TẢI BÀI THỰC HÀNH SỐ 2 HÓA 10 - TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA KHÍ CLO VÀ HỢP CHẤT CỦA CLO

Hiện tượng: Có khí bay lên ở bình cầu. Giấy quỳ tím chuyển sang màu đỏ. Phương trình phản ứng: NaCl(rắn) + H 2 SO 4 → NaHSO 4 + HCl
3. Bài tập thực nghiệm phân biệt các dung dịch
Phân biệt 3 dung dịch mất nhãn: HCl, NaCl, HNO 3 . Hướng dẫn: Đánh số thứ tự ống nghiệm, trích[r]

 HÓA CHẤT: KHÍ CLO, DÂY ĐỒNG, NƯỚC CẤT, DUNG DỊCH NAOH, QUÌ TÍM III/ HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: HOẠT ĐỘNG 1: KIỂM TRA BÀI CŨ; HS 1: VIẾT SƠ ĐỒ THỂ HIỆN TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA PHI KIM?. HOẠT ĐỘNG[r]

Nêu tính chất hoá học cơ bản của clo và viết phương trình phản ứng chứng minh.. Hợp chất của clo Câu hỏi 1.[r]

TRANG 6 - Nước Clo có màu vàng lục, mùi hắc, lúc đầu làm quỳ tím hóa đỏ, sau đó bị mất màu.. CLO CÒN CÓ TÍNH CHẤT HÓA HỌC NÀO KHÁC?_ A.[r]

Ví dụ 2.Cho phản ứng hóa học: Cl2 + KOH  to  KCl + KClO3 + H2O Tỉ lệ giữa số nguyên tử clo đóng vai trò chất oxi hóa và số nguyên tử clo đóng vai trò chất khử trong phương trình hóa h[r]

TRANG 2 chất phi kim các nguyên tử thường liên kết với nhau theo một số nguyên tử nhất định, với khí ni tơ và khí clo thì số nguyên tử này là 2 N2 và Cl2 BÀI 3: TRANG 25 SGK HÓA HỌC LỚP [r]

Mục tiêu của giáo án giúp học sinh biết được thành phần hóa học, ứng dụng, nguyên tắc sản xuất Clo; tính oxi hóa mạnh của một số hợp chất có Oxi của Clo (nước Gia-ven, clorua vôi). Đây còn là tài liệu tham khảo hữu ích cho các giáo viên trong quá trình biên soạn bài giảng, giáo án giảng dạy.

Câu 84: Khi cho 15,8 (g) kali pemanganat tác dụng với axit clohiđric đậm đặc thì thể tích clo thu được ở điều kiện tiêu chuẩn là:
A. 5 lít B. 5,6 lít C. 11,2 lít D. 8,4 lít
Câu 85: Điện phân nóng chảy a (g) một muối A tạo bởi kim loại M và một halogen thu được 0,896 lít khí nguyên[r]

- Tan trong nước, t s 0 = − 34,1 , 0 C t nc 0 = − 101 0 C , tan niều trong dung môi hữu cơ.
3. Hoạt động 2: Tìm hiểu tính chất hóa học của clo
* Mục tiêu: HS nắm được clo có tính oxi hóa (tác dụng với kim loại và hidro) và tính khử (tác dụng với
chất[r]

TRANG 20 BÀI TẬP CÂU 1: - HÃY CHỈ RA CHẤT NÀO LÀ ĐƠN CHẤT, LÀ HỢP CHẤT,TRONG SỐ CÁC CHẤT CHO DƯỚI ĐÂY: + KHÍ CLO DO NGUYÊN TỐ CLO CẤU TẠO NÊN + KẼM CLORUA DO NGUYÊN TỐ KẼM VÀ CLO CẤU TẠO[r]

Lời giải: Dẫn khí clo vào nước, vừa có hiện tượng vật lí, vừa có hiện tượng hóa học', vì: - Clo hòa tan trong nước là hiện tượng vật lí.[r]

Bài giảng trình bày về vị trí của Clo trong bảng hệ thống tuần hoàn, các tính chất vật lý, tính chất hóa học và những ứng dụng của Clo trong công nghiệp cũng như trong đời sống hằng ngày. Ngoài ra bài giảng cũng mô tả các trạng thái tự nhiên của Clo trong thực tế.

464. Phát biểu nào không đúng khi nói về khả năng phản ứng của lưu huỳnh? A. S vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử.
B. Hg phản ứng với S ngay nhiệt độ thường.
C. Ở nhiệt độ thích hợp, S tác dụng với hầu hết các phi kim và thể hiện tính oxi hóa. D. Ở nhiệt độ[r]

TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN  CLO TRONG TỰ NHIÊN CÓ HAI ĐỒNG VỊ BỀN:  TỒN TẠI TRONG TỰ NHIÊN Ở DẠNG HỢP CHẤT - CHỦ YẾU DƯỚI DẠNG MUỐI NATRICLORUA TRONG NƯỚC BIỂN HOẶC MỎ MUỐI - CHẤT KHOÁNG CACN[r]

Dung dịch axit HCl có đầy đủ tính chất hóa học của một axit mạnh.. Bài 3: HỢP CHẤT CHỨA OXI CỦA CLO[r]

Điều chế khi clo
Tính chất của khí clo
Điều chế hidro cloruaacid clohidric
Điều chế nước javel
Tính chất của kaliclorat
Tính chất của clorua vôi
Khi mở khóa phễu cho acid H2SO4 đậm đặc chảy nhỏ giọt xuống thì NaCl tan dần ra, có khí không màu thoát ra thu khí này vào bình tam giác có ống thủy tinh v[r]

TRANG 7 - Nước Clo có màu vàng lục, mùi hắc, lúc đầu làm quỳ tím hóa đỏ, sau đó bị mất màu.. CLO CÒN CÓ TÍNH CHẤT HÓA HỌC NÀO KHÁC?_ A.[r]

Cùng với clo, quy trình khử clo của kim loại kiềm sinh ra khí hiđrô và hiđrôxít natri, theo phản ứng sau: 2NaCl + 2H2O → Cl2 + H2 + 2NaOH HÓA TÍNH CỦA CLO Ngoài những tính chất hóa học c[r]

3. Thí nghiệm 3: Bài thực nghiệm phân biệt các dung dịch. 3. Thí nghiệm 3: Bài thực nghiệm phân biệt các dung dịch.
 Phân biệt 3 dung dịch mất nhãn: HCl, NaCl, HNO Phân biệt 3 dung dịch mất nhãn: HCl, NaCl, HNO 3 3
H

1/ Kiến thức: - Học sinh biết được phân tử là gì? So sánh được 2 khái
niệm phân tử và nguyên tử, biết được trạng thái của chất.
- Học sinh biết dựa vào phân tử khối để tính xem phân tử chất này nặng hay nhẹ hơn phân tử chất kia.