TN TỐC ĐỘ PỨ -CÂN BẰNG HÓA HỌC

- Đánh giá kết quả hoạt động:+) Thông qua quan sát: trong quá trình hoạt động nhóm, GV kịp thời phát hiệnkhó khăn vướng mắc của HS để có giải pháp hỗ trợ hợp lý.+) Thông qua báo cáo các nhóm và sự góp ý, bổ sung của các nhóm khác, GVbiết được các Hs đã có những kiến thức nào, những kiến thức nào cần[r]

BI TP TC PHN NG V CN BNG HểA HCCõu 01:Trong phòng thí nghiệm, có thể điều chế khí oxi từ muối kali clorat. Ngời ta sử dụng cách nàosau đây nhằm mục đích tăng tốc độ phản ứng?A. Nung kaliclorat ở nhiệt độ cao.B. Nung hỗn hợp kali clorat và mangan đioxit ở nhiệt độ cao.C. Dùng phơng pháp dời n[r]

TÀI LIỆU ÔN THI ĐẠI HỌC - LỚP A1CHUYÊN ĐỀ TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌCĐề cao đẳngoCâu 1(CĐKA.07): Cho phương trình hóa học của phản ứng tổng hợp amoniac:N2(k) + 3H2(k) ‡ˆ ˆˆt ˆ,ˆxt †ˆˆˆ 2NH3(k)Khi tăng nồng độ của hidro lên 2 lần, tốc độ phản ứng thuậnA. tăng lên 8 lầnB[r]

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO NAM ĐỊNHTRƯỜNG THPT TRỰC NINH BCHƯƠNG 7:TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓAHỌCBÀI 36: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HÓA HỌC (Tiết 61)Giáo viên thực hiện: NGUYỄN THỊ BÍCHĐể đánh giá mức độ nhanh chậm của phản ứng hóa học người ta dùng đạilượngtốc độ phản ứng hóa họ[r]

 2Fe (r) + 3CO2 (k).Câu 13: Cho phản ứng: Fe2O 3 (r) + 3CO (k) Khi tăng áp suất của phản ứng này thìA. cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận. B. cân bằng không bị chuyểndịch.C. cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch. D. phản ứng dừng lại.Câu 14: Cho phản ứng: N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k) H K[r]

yCâu 12: Tốc độ của một phản ứng có dạng: v  k.C A .C B (A, B là 2 chất khác nhau). Nếu tăng nồng độ A lên 2 lần(nồng độ B không đổi) thì tốc độ phản ứng tăng 8 lần. Giá trị của x làA. 3.B. 4.C. 6.D. 8.Câu 13: Khi tăng thêm 10 oC, tốc độ một phản ứng hoá học tăng lên 2 lần. Vậy[r]

b) Tốc độ đầu của phản ứng trên thay đổi như thế nào nếu giảm thể tích bình phản ứng đi một nửa và số molNO và O2 không đổi, nhiệt độ được giữ nguyên :A. Tốc độ đầu của phản ứng không đổiB. Tốc độ đầu của phản ứng tăng 8 lầnC. Tốc độ đầu của phản ứng tăng 32 lầnD. Tốc[r]

Khóa Luyện Giải Bài Tập Môn HóaMclass.vnNồng độ ban đầu của Br2 là a mol/lít, sau 50 giây nồng độ Br2 còn lại là 0,01 mol/lít. Tốcđộ trung bình của phản ứng trên tính theo Br2 là 4.10-5 mol (l.s). Giá trị của a làA. 0,018.B. 0,016.C. 0,012.D. 0,014.Hướng dẫn:,v== 4.10-5 mol/l.s → a = 0,012 mol/l → C[r]

I-Tốc độ phản ứng hóa học I- Tốc độ phản ứng hóa học 1. Khái niệm về tốc độ phản ứng Để so sánh mức độ xảy ra nhanh hay chậm của các phản ứng hóa học, người ta dùng đại lượng tốc độ phản ứng hóa học, gọi tắt là tốc độ phản ứng. a) Tốc độ phản ứng - Tốc độ phản ứng là đại lượng đặc trưng cho độ bi[r]

độ .-Khi học hãy học lần lượt từng bài một vì bài tập trong này được bố trí từ dễ đến khó, bài trước làmtiền đề để hiểu bài sau.-Hiểu được bài nào thì hãy cố gắng ghi nhớ hoặc hình dung lại cách làm ,cách giải nhanh ngay bài đóthêm một lần .Nó sẽ giúp bạn nhớ chắc kiến thức mà không bị âm âm chung c[r]

4.Phương pháp nhiệt trọng lượng cho phép tiến hành xác định đồng thời các cấu tử trongcùng hỗn hợp mà không thể thực hiện bằng các phương pháp khác (ví dụ: xác định Ca vàMg ở dạng đồng kết tủa các oxalat). Phương pháp thường được dùng để xác định độ ẩmtrong các mẫu thử. Ngoài ra theo các vùng trên[r]

D. tất cả đều sai.Câu 15: Cho các cân bằng hoá học:N2 (k) + 3H2 (k)2NH3 (k) (1)H2 (k) + I2 (k)2HI (k) (2)2SO2 (k) + O2 (k)2SO3 (k) (3)2NO2 (k)N2O4 (k) (4)Khi thay đổi áp suất những cân bằng hóa học bị chuyển dịch là:A. (1), (2), (3).B. (2), (3), (4).C. (1), (3), (4).D. (1), (2), (4).Câu 16: C[r]

[AK]*[ABK]*A+BC+D5.3. Đặc điểm của xúc tác- không gây ra phản ứng hóa học- không làm thay đổi cân bằng hóa học- có tính chọn lọc- một lượng nhỏ chất xúc tác có thể xúc tác chomột lượng lớn chất phản ứng.ktkn6.2. Nguyên lý chuyển dịch cân bằng Le Chatelier“ Khi một trong những điều kiệ[r]

Tuyển chọn 21 đề thi chuyên đề “Hóa học đại cương” cực hay có lời giải chi tiếtMỤC LỤCCấu tạo nguyên tử (ĐỀ CƠ BẢN)2Cấu tạo nguyên tử (ĐỀ NÂNG CAO)20Đồng vị (ĐỀ CƠ BẢN)39Đồng vị (ĐỀ NÂNG CAO)58Cấu hình electron (ĐỀ CƠ BẢN)73Cấu hình electron (ĐỀ NÂNG CAO)90Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học (ĐỀ CƠ[r]

Thế nào là sự chuyển dịch cân bằng... 4. Thế nào là sự chuyển dịch cân bằng? Những yếu tố nào ảnh hưởng đến cân bằng hóa học? Chất xúc tác có ảnh hưởng đến cân bằng hóa học không? Vì sao? Lời giải - Sự dịch chuyển cân bằng hóa học là siwj phá vỡ trạng thái cân bằng cũ để chuyển sang một trạng thá[r]

dương lớn) hoặc các p.tử có ng.tử thiếu hụt electron so với qui tắc bát tử nhưBF3… có khuynh hướng nhận electron nghĩa là chúng có ái lực với electron.Các cation và những p.tử như trên gọi là chất electronphin (ưa electron). Khichất electronphin đóng vai trò tác nhân pứ thì nó gọi là tác nhân[r]

Giáo án môn Hóa học lớp 10 kì 2: Chương 5: Nhóm halogen; Chương 6: Oxi lưu huỳnh; Chương 7: Tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học: Ôn tập cuối năm và kiểm tra học kì II. Kiểm tra 45 phút có ma trận, đề và đáp án chi tiết

Động học và xúc tác là một bộ phận của Hóa lý. Nó giới thiệu các nội dung động hóa học và xúc tác. Một vấn đề có ý nghĩa trong việc khảo sát hệ hóa học, đó là tốc độ của phản ứng và các điều kiện diễn ra quá trình. Vấn đề này thuộc lĩnh vực động hóa học. Xúc tác đóng vai trò rất lớn trong công nghiệ[r]

Cân bằng hóa học là gì... 3. Cân bằng hóa học là gì? Tại sao nói cân bằng hóa học là cân bằng động? Lời giải - Cân bằng hóa học là trạng thái của phản ứng thuân nghịch khi tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch. - Cân bằng hóa học là cân bằng động vì: ở trạng thái cân bằng không phải l[r]

phức tạp từmột loạt các đường 5- và 6-carbon. Trong khi cellulose là tinh thể, mạnhmẽ, và khả năng chống thủy phân, hemicellulose có cấu trúc vô định hình.Hemicellulose được dễ dàng bị thủy phân bởi axit loãng hoặc cơ sở, cũng như vô sốcác enzyme hemixenlulaza. Tuy nhiên, đường 5 carbon tạo thành từ[r]