BÀI 4 PHƯƠNG PHÁP OXI HÓA KHỬ PHÉP ĐO PEMANGANAT

PHƯƠNG PHÁP CHUẨN ĐỘ PEMANGANAT(Phép đo pemanganat)Là phương pháp phổ biến để chuẩn độ dd của nhiều chất khử chất khử khác nhau trong môi trường axit mạnhaxit mạnh.Trong môi trường đó ion MnOMnO44-- có tính oxh mạnh  bị khử về MnMn2+2+ không màuDo đó có[r]

+ 2H++ 2e-→ 2H2OLượng dư H2O2có thể loại bỏ bằng cách đun sôi dung dịch.Sự khử trước:ống khử Jones:Là ống thủy tinh hình trụ có gắn khóa bên trong có chứa hỗn hống Zn(Hg).Slide 16PHƯƠNG PHÁP CHUẨN ĐỘ OXI HÓA KHỬPhản ứng xảy ra trong ống khử Jones:Zn(Hg) → Zn[r]

/ Ag/ Cu.Bài 8: Tính suất điện động của pin sau:Pt,H2 (1atm)|H+ (1M)||Ag+ (0,1M)|Ag trong hai trường hợp sau:a. Dung dịch chỉ có AgNO3 0,1M.b. Điện cực bên phải có thêm NH3 1M. ChoKbAg ( NH+3 )3= 107,240E Ag= 0,8V+/ AgBiết.Bài 9: Cho sơ đồ pin: Cd|Cd2+||Cu2+|Cu00ECd

Bản chất của các phản ứngBản chất của các phản ứng điều chế hidro clorua bằng phương pháp sunfat và phương pháp tổng hợp khácnhau như thế nào? Các phương pháp trên đã dựa vào những tính chất hóa học nào của các chất tham giaphản ứng?Hướng dẫn giải:Bản chất của phương pháp[r]

x4x5O20+4e → 2O-2 (quá trình khử)5 2 4(Số oxi hóa tăng)(Số oxi hóa giảm)Bước 1: Xác định số oxi hóa của các nguyên tố trong phản ứng, tìm chất oxi hóa và chất khử. + Chất có số oxi hóa giảm⇒ Chất oxi <[r]

2 ↑CuO + H2  Cu + H2Oa. Lập PTHH những phản ứng trên và cho biết chúng thuộc loại phản ứng gì?b. Nếu là phản ứng oxi hóa – khử hãy chỉ rõ chất khử, chất oxi hóa, sự khử, sựoxi hóa ngay trên phương trình.2. Trong phòng thí nghiệm có những chất sau : A[r]

Bài LUYỆN TẬP 6 I/ Mục tiêu luyện tập: - Củng cố, hệ thống hóa các kiến thức và khái niệm hóa học về hiđro. Biết so sánh các tính chất và cách điều chế khí hiđro so với khí oxi - HS biết và hiểu các khái niệm PƯ thế, sự khử, sự oxi hóa, chất khử, chất o[r]

+ Zn(OH)2 Ba(OH)2 + Zn(OH)2 BaZnO2 + 2H2O 19. Đáp án D Giải thích: mỗi đồng vị của C có thể tạo ra 6 loại phân tử cacbonic, 2đồng vị của C tao ra 12 loại phân tử cacbonic. 20. Đáp án D Giải thích: các phản ứng tự oxi hóa -tự khử là các phản ứng oxi hóa khử[r]

CÁC PHƯƠNG PHÁP CÂN BẰNG PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬ

Nguyên tắc chung để cân bằng phản ứng oxi hóa khử là số điện tử cho của chất khử phải bằng số điện tử nhận của chất oxi hóa hay số oxi hóa tăng của chất khử phải bằng số oxi hóa giảm của chất oxi hóa.

III.1. PHƯƠNG PHÁP CÂN BẰNG ĐIỆN TỬ (THĂNG BẰNG[r]

h.III.Phản ứng oxi hóa khửTrong các phương trình phản ứng trên sự khử và sự oxi hóa xẩy ra như thế nào?.............................................................................................................................................Vậy phản ứng oxi

Xem Thêm " BÀI TẬP VỀ PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ LỚP 8 CÓ LỜI GIẢI "

Xem Thêm " BÀI GIẢNG BÀI 32: PHẢN ỨNG OXI HÓA - KHỬ (TIẾP THEO) "