CHUỖI PHẢN ỨNG LƯU HUỲNH

CÁC PHẢN ỨNG QUAN TRỌNG LIÊN QUAN TỚI OXI – LƯU HUỲNH00tAg 2S  O 2  2Ag  SO 2tHgS  O 2  Hg  SO 20tZnS  1,5O 2  ZnO  SO 2O3  2HI  I2  O 2  H 2 O3MnO 2 ,t 0KClO3  KCl  O 222Ag  O3  Ag2O  O20

Tài liệu giảng dạy lớp 10 năm học 2014 - 2015Câu 51: Hòa tan hoàn toàn 3,22 gam hh X gồm Fe, Mg và Zn bằng một lượng vừa đủ ddH2SO4 loăng, thu được 1,344 lít hiđro (ở đktc) và dd chứa m gam muối. Giá trị của m là:A. 9,52.B. 10,27.C. 8,98.D. 7,25.Câu 52: Trường hợp không xảy ra phản ứng hóa họ[r]

Bài 3. Viết các phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra giữa các cặp chất sau đây: Bài 3. Viết các phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra giữa các cặp chất sau đây: a) Kẽm + Axit sunturic loãng ;   b)         Kẽm + Dung dịch bạc nitrat; c) Natri + Lưu huỳnh ;               d)         C[r]

Hãy cho biết tính chất hóa học đặc trưng của 4. Hãy cho biết tính chất hóa học đặc trưng của a) Hiđro sunfua. b) lưu huỳnh đioxit. Dẫn ra những phản ứng hóa học để minh họa. a) Tính chất hóa học của hiđro sunfua: - Hiđro sunfua tan trong nước thành dung dịch axit rất yếu. - Tính khử mạnh :       [r]

Tính chất hóa học I. CANXI OXIT CAO 1. Tính chất hóa học CaO (vối sống) là một oxit bazơ tan trong nước và phản ứng với nước, có những tính chất hóa học sau: a) Tác dụng với nước: CaO  +  H2O → Ca(OH)2 Phản ứng của canxi oxit với nước gọi là phản ứng tôi vôi; chất Ca(OH)2 tạo thành gọi là vôi tôi[r]

Lập phương trình phản ứng hóa học biểu diễn phản ứng hóa... 2. Lập phương trình phản ứng hóa học biểu diễn phản ứng hóa hợp của lưu huỳnh với các kim loại magie Mg, kẽm Zn, sắt Fe, nhôm Al, biết rằng công thức hóa học của các hợp chất được tạo thành là MgS, ZnS, FeS, Al2S3. Hướng dẫn. Phương trìn[r]

của lưuhuỳnhb) Đốt lưu huỳnh trong khí oxi:- Cho một chút nước vàobình đựng khí O2 trước khíthực hiện thí nghiệm.b)- Dùng muỗng lấy một ítbột lưu huỳnh và đốt trênngọn lửa đèn cồn rồi đưanhanh vào lọ đựng khí oxi.Đậy lọ bằng nút cao su.S bột- Quan sát màu của ngọnO2lửa khi lưu huỳnh[r]

ngân rơi vãi khi nhiệt kế bị vỡ+HgSCho biết sự thay đổi số oxi hóa củacác nguyên tố trong những phản ứngtrên.II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA LƯU HUỲNH1.Lưu huỳnh tác dụng với kim loại và hidro.⇒ Khi phản ứng với kim loại và hidro, số oxi hóa của lưu huỳnh giảm từ 0 xuống -2; S[r]

Từ những chất: 3. Từ những chất: Canxi oxit, lưu huỳnh ddioxit, cacbon ddioxit, lưu huỳnh trioxit, kẽm oxit, em hãy chọn chất thích hợp điền vào các sơ đồ phản ứng sau: a) Axit sunfuric + ... → Kẽm sunfat + Nước b) Natri hiđroxit + ... → Natri sunfat + Nước c) Nước           + ... → Axit sunfurơ[r]

Hãy trình bày hai phương pháp điều chế hiđro sunfua từ... 4. Có những chất sau : sắt, lưu huỳnh, axit sunfuric loãng. a) Hãy trình bày hai phương pháp điều chế hiđro sunfua từ những chất đã cho. b) Viết phương trình phản ứng hóa học của các phản ứng xảy ra và cho biết vai trò của lưu huỳnh trong[r]

Nêu các thí dụ chứng minh rằng oxi là đơn chất... 2. Nêu các thí dụ chứng minh rằng oxi là đơn chất rất hoạt động (đặc biệt ở nhiệt độ cao). Hướng dẫn.         Ví dụ : Phản ứng với lưu huỳnh, cháy với ngọn lửa màu xanh nhạt ; phản ứng với photpho hay sắt,…  

Khí lưu huỳnh đioxit 5. Khí lưu huỳnh đioxit được tạo thành từ cặp chất nào sau đây ? a) K2SO3 và H2SO4.                  b) K2SO4 và HCl.               c) Na2SO3 và NaOH     d) Na2SO4 và CuCl2.                 e) Na2SO3 và NaCl. Viết phương trình hóa học. Bài giải: Trong các cặp chất cho, SO2 ch[r]

Bài 6*. Nung hỗn hợp gồm 5,6 gam sắt và 1,6 gam lưu huỳnh trong môi trường không có không khí Bài 6*. Nung hỗn hợp gồm 5,6 gam sắt và 1,6 gam lưu huỳnh trong môi trường không có không khí. Sau phản ứng thu được hỗn hợp chất rắn A. Cho dung dịch HCl 1M phản ứng vừa đủ với A thu đuợc hỗn hợp khí B.[r]

Lập phương trình hóa học của các phản ứng sau:... 4.a. Lập phương trình hóa học của các phản ứng sau: - Cacbon đioxit + nước → Axit cacbonic (H2CO3) - Lưu huỳnh đioxit +nước → Axit sunfurơ (H2SO3) - Kẽm + axit clohiđric → Kẽm clorua + H2 - Điphotpho + nước → Axit photphoric (H3PO4) - Đồng (II) ox[r]

Giáo án môn Hóa học lớp 10 kì 2: Chương 5: Nhóm halogen; Chương 6: Oxi lưu huỳnh; Chương 7: Tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học: Ôn tập cuối năm và kiểm tra học kì II. Kiểm tra 45 phút có ma trận, đề và đáp án chi tiết

Bài 4. Viết các phương trình hoá học giữa các cặp chất sau đây (ghi rõ điều kiện, nếu có): Bài 4. Viết các phương trình hoá học giữa các cặp chất sau đây (ghi rõ điều kiện, nếu có): a)  khí Ao và hiđro ; b) lưu huỳnh và oxi; c) bột sắt và bột lưu huỳnh ; d) cacbon và oxi; e) khí hiđro và lưu huỳn[r]

Đun nóng một hỗn hợp gồm có 0,65g bột kẽm... 4. Đun nóng một hỗn hợp gồm có 0,65g bột kẽm và 0,224 g bột lưu huỳnh trong ống nghiệm đậy kín không có không khí. Sau phản ứng, người ta thu được chất nào trong ống nghiệm ? Khối lượng là bao nhiêu ? Ta có : nZn =  mol, nS =  mol. Phương trình hóa học[r]

Trong phản ứng này, tỉ lệ số nguyên tử lưu huỳnh bị khử : số lưu huỳnh bị oxi hóa là ? 1. Lưu huỳnh tác dụng với axit sulfuric đặc nóng :                      S + H2SO4 ->  3SO2 + 2H2O Trong phản ứng này, tỉ lệ số nguyên tử lưu huỳnh bị khử : số lưu huỳnh bị oxi hóa là A. 1 : 2. B. 1 : 3. C. 3[r]

Đốt cháy hoàn toàn 24 kg than đá có chứa 0,5% tạp chất của lưu huỳnh và ... 5. Đốt cháy hoàn toàn 24 kg than đá có chứa 0,5% tạp chất của lưu huỳnh và 1,5% tạp chất khác không cháy được. Tính thể tích CO2 và SO2 tạo thành (ở điều kiện tiêu chuẩn). Hướng dẫn giải. Phương trình phản ứng cháy của ca[r]

Các dạng toán về lưu huỳnh và hợp chất của lưu huỳnh: Lý thuyết về lưu huỳnh và hợp chất. Sơ đồ phản ứng. Bài toán kim loại tác dụng với lưu huỳnh. Bài toán SO2, H2S tác dụng với dung dịch kiềm. Bài toán về axit sunfuric...