HẰNG SỐ CÂN BẰNG CỦA PHẢN ỨNG XÁC ĐỊNH CHỈ PHỤ THUỘC VÀO

TÀI LIỆU ÔN THI ĐẠI HỌC - LỚP A1CHUYÊN ĐỀ TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌCĐề cao đẳngoCâu 1(CĐKA.07): Cho phương trình hóa học của phản ứng tổng hợp amoniac:N2(k) + 3H2(k) ‡ˆ ˆˆt ˆ,ˆxt †ˆˆˆ 2NH3(k)Khi tăng nồng độ của hidro lên 2 lần, tốc độ phản ứng thuậnA. tăng lên[r]

CÁC PHƯƠNG PHÁP CÂN BẰNG PHẢN ỨNG HÓA HỌC1. Phương pháp nguyên tử nguyên tố:Đây là một phương pháp khá đơn giản. Khi cân bằng ta cố ý viết các đơn chất khí (H 2,O2, C12, N2…) dưới dạng nguyên tử riêng biệt rồi lập luận qua một số bước.Ví dụ: Cân bằng phản ứng: P +[r]

B. giảm 4 lần.C. tăng 8 lần.D. giảm 8 lần.Câu 8: Cho 6 gam, kẽm hạt vào cốc đựng dung dịch H2SO4 2M ở nhiệt độ thường.Biến đổi nào sau đây KHÔNG làm thay đổi tốc độ phản ứng ?TRUNG TÂM HỌC LIỆU HÓA HỌC TRỰC TUYẾN (Học Hóa bằng sự đam mê)www.HOAHOC.edu.vn – www.LUUHUYNHVANLONG.com2A. thay 6 ga[r]

D.18; 0,015Câu 7. Đốt cháy hoàn toàn 1 hidrocacbon A ở thể khí bằng oxi trong bình kín . Nếu giữnguyên nồng độ của A và tăng nồng độ của oxi lên gấp đôi thì tốc độ phản ứng cháy tăng gấp32 lần. Tìm số công thức phân tử có thể có của A.A.1B. 2C. 3D. 4Câu 8. Cho phản ứng RCOOH + R’OH  R[r]

sử dụng phương pháp bình phương tổi thiểu để xác định hằng số cân bằng (HSCB) của axit cacbonic từ kết quả chuẩn độ điện thế của hệ cacbonat

BÀI GIẢNG VỀ CÁC PHƯƠNG PHÁP THĂNG BẰNG PHẢN ỨNG HOÁ HỌC. CÁC PHƯƠNG PHÁP PHỔ BIẾN, CÁC PHƯƠNG PHÁP CÂN BẰNG PHẢN ỨNG KHÓ, CÁC PHƯƠNG PHÁP CÂN BẰNG PHẢN ỨNG TỪ ĐƠN GIẢN ĐẾN NÂNG CAO PHÙ HỢP VỚI TRÌNH ĐỘ HỌC SINH, TÀI LIỆU DÙNG LUYỆN THI THPT QUỐC GIA 2017

+ Lấy BSCNN chia cho các hóa trị ta được các hệ số:6/II = 3, 6/III = 2, 6/I = 6Thay vào phản ứng:3BaCl2 + Fe2(SO4)3 –> 3BaSO4 + 2FeCl3Dùng phương pháp này sẽ củng cố được khái niệm hóa trị, cách tính hóa trị, nhớ hóatrị của các nguyên tố thường gặp.3. Phương pháp dùng hệ số phân sốĐặt[r]

(IV)(V)(I) : thay đổi khối lượng theo thời gian(II) : sự khuếch tán(III) : sự chuyển tải(IV) : thành phần (nồng độ) thay đổi theothời gian(V) : các nguồn từ bên ngoài và sự lắngđọng các chất14Hình 1.2: Phân đoạn hệ thống sông có nhánh và không có nhánh của Qual2KBước đầu tiên của chương[r]

MỤC LỤC
MỞ ĐẦU 1
1. Lí do chọn đề tài 1
2. Mục đích nghiên cứu 2
3. Khách thể 3
4. Đối tượng nghiên cứu 3
5. Nhiệm vụ nghiên cứu 3
6. Phương pháp nghiên cứu 4
Chương 1. CƠ SỞ LÝ THUYẾT 5
1.1. Cơ sở lý thuyết hóa học lượng tử 5
1.1.1. Phương trình Schrödinger ở trạng thái dừng 5
1.1.2. Mô hình gần[r]

“Nghiên cứu phổ Raman của phân tử glucose” để làm đề tài khóa luận tốt nghiệp đại học.
Khóa luận được trình bày trên 4 chương:
Chương I: Phổ dao động của phân tử
Chương II: Phổ tán xạ Raman
Chương III: Thiết bị đo phổ Raman
Chương IV: Phổ Raman của phân tử glucose




CHƯƠNG I: PHỔ DAO ĐỘNG CỦA PHÂN[r]

Phản ứng một chiều, phản ứng thuận nghịch và cân bằng hóa học II. Cân bằng hóa học 1. Phản ứng một chiều, phản ứng thuận nghịch và cân bằng hóa học a) Phản ứng một chiều Phản ứng chỉ ra theo một chiều từ trái sang phải được gọi là phản ứng một chiều. Chất phản ứng biến đổi hoàn toàn thành chất sả[r]

Ý nào sau đây là đúng: 1. Ý nào sau đây là đúng: A. Bất cứ phản ứng nào cũng phải đạt đến trạng thái cân bằng hóa học. B. Khi phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng thì phản ứng dừng lại. C. Chỉ có những phản ứng thuận nghịch mới có trạng thái cân bằng hóa học. D. Ở trạng thái cân bằng, khối[r]

CHUYÊN MỤC: DẠY & HỌC HÓA HỌCWWW.HOAHOC.ORGÔN THI HỌC SINH GIỎI QUỐC GIACHUYÊN ĐỀ PH CỦA DUNG DỊCH AXIT YẾUThanh Hóa , ngày 25 tháng 11 năm 2015Nguyễn Văn ThươngTrường THPT Hậu lộc 4Huyện Hậu Lộc, Tỉnh Thanh HoáĐT : 01667216306 - Email: nguyenvanthuongn@gmail.comDạng 1: pH của dung dịch 1đơn[r]

1.Dao độnga) Vị trí cân bằng (VTCB O): Là vị trí mà tại đó tổng hợp lực tác dụng lên vật bằng 0.b) Dao động: là sự chuyển động được lặp đi lặp lại nhiều lần quanh vị trí cân bằng 0.2.Dao động tuần hoàna) Định nghĩa: Dao động tuần hoàn là dao động mà trạng thái dao động của vật được lặp lại như cũ sa[r]

Tuần: 01 Tiết: 01, 02 Ngày dạy:……… Tại: 11A2, 11A4.
Bài: ÔN TẬP ĐẦU NĂM
I. MỤC TIÊU BÀI HỌC:
- Kiến thức: Ôn tập cơ sở lí thuyết hóa học về nguyên tử, liên kết hóa học, định luật tuần hoàn, bảng tuần hoàn,
phản ứng oxi hóa khử, tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học; Hệ thống tính chất vật lí, hóa[r]

MỘT SỐ PHƯƠNG PHÁP CÂN BẰNGPHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬ1. Phương pháp nguyên tử nguyên tốĐây là một phương pháp khá đơn giản. Khi cân bằng ta cố ý viết các đơn chất khí (H2,O2, C12, N2…) dưới dạng nguyên tử riêng biệt rồi lập luận qua một số bước.Ví dụ: Cân bằng phản ứng P + O2 –&gt[r]

Hệ cân bằng sau xảy ra trong một bình kín:... 6. Hệ cân bằng sau xảy ra trong một bình kín:        CaCO3(r)  CaO(r) + CO2(k),      ∆H > 0 Điều gì sẽ xảy ra nếu thực hiện một trong những biến đổi sau? a) Tăng dung tích của bình phản ứng lên. b) Thêm CaCO3 vào bình phản ứng. c) Lấy bớt CaO khỏi[r]

Thiết kế mồi PCR bằng PrimerBLAST
PCR Template: Khuôn của phản ứng PCR.
Nhập trình tự khuôn của phản ứng PCR. Có thể nhập mã số nhận dạng của trình tự, GI hoặc nhập trình tự dưới dạng dữ liệu FASTA.
Ta có thể tải file trình tự lên.
Độ dài trình tự khuôn không quá 50kb.
Giới hạn: xác định vị trí của[r]

(K c = C CO 2)) cbcbTrong biểu thức của hằng số cân bằng K không xuất hiệncác thành phần sau: chất rắn nguyên chất, chất lỏngnguyên chất, dung môi.C2H4 (k) + H2 (k) ⇌ C2H6 (k)pC2H6Kp =pC2H4 x pH2NO2 (k) + SO2(k) ⇌ NO(k) + SO3(k)pNO x pSO3Kp =pNO2 x pSO22SO2 (k) + O2(k) ⇌ 2SO3(k)p2SO3Kp[r]

TRANG 1 HÓA VÔ CƠ – PCHE330 TRANG 2 MỤC TIÊU  Biết cách thiết lập biểu thức tính hằng số cân bằng hóa học  Trình bày được nguyên lý Le Chatelier và vận dụng TRANG 3 PHẢN ỨNG THUẬN NGHỊ[r]