BÀI GIẢNG BÀI LƯU HUỲNH

Click to edit Master text stylesSecond level2. Điều chếThird levelFourth levelFifth levelCho axit mạnh như: HCl, H2SO4 loãng tác dụng một số muối sunfua như ZnS, FeS,…FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S ↑Bài 1. Cho phản ứng:H2S + 4Cl2 + 4H2O  H2SO4 + 8HClCâu nào diễn tả đúng tính chất của các chất phản[r]

BÀI GIẢNG
THÍ NGHIỆM PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC HOÁ HỌC
(Phương pháp dạy học hoá học 4)
MỤC LỤC
YÊU CẦU, NỘI DUNG, PHƯƠNG PHÁP THÍ NGHIỆM
THỰC HÀNH VỀ PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC HOÁ HỌC.
CÁC CÔNG TÁC CƠ BẢN TRONG PHÒNG THÍ NGHIỆM
HOÁ HỌC
Trang
I. Yêu cầu, nội dung, phương pháp thí nghiệm thực hành về
ph[r]

phửơng pháp hoá học phân6.47biệt(SBT)chất khíđựng trong mỗi bình với điều kiện khôngTrả lời:dùngthêm thuốc thử.Dùng que đóm còn than hồng nhận biếtkhí O2 (Que đóm bùng cháy trong khí O2).Còn lại 2 bình là H2S và SO2 mang đốt,khí nào cháy đợc là H2S, khí không cháy làSO2B. Bài Tập:Bài 6 (147/s[r]

Mình lấy bài này từ Thư viện bài giảng điện tử
Toán Casio lớp 8Mình lấy bài này từ Thư viện bài giảng điện tử
Toán Casio lớp 8Mình lấy bài này từ Thư viện bài giảng điện tử
Toán Casio lớp 8Mình lấy bài này từ Thư viện bài giảng điện tử
Toán Casio lớp 8Mình lấy bài này từ Thư viện bài giảng điện tử
T[r]

... giới sản xuất 70 triệu lưu huỳnh năm từ nguồn khác Hình Sản lượng lưu huỳnh giới Hình Cơ cấu nguồn khai thác lưu huỳnh giới NHÓM Page [CÁC PHƯƠNG PHÁP SẢN XUẤT LƯU HUỲNH] May 13, 2014 Khai thác lưu. .. ngọt, NHÓM Page [CÁC PHƯƠNG PHÁP SẢN XUẤT LƯU HUỲNH] May 13, 2014 gây tổn thất lớn với môi trư[r]

Thực vật luôn phải chịu ảnh hưởng của sự biến đổi các điều kiện môi trường. Các đáp ứng đó sinh ra các gốc oxy hóa tự do (ROS) quá mức sẽ làm tổn hại đến mô thực vật. Để tồn tại, chúng phải có các cơ chế đáp ứng phòng vệ, chống lại sự hư tổn đó. Các hợp chất trong các đáp ứng phòng vệ thì hợp chất l[r]

Hydro sulfua, hydro sulfid, hiđrô sunfua, sulfua hydro, sunfua hiđrô (công thức hóa học: H2S) là hợp chất khí ở điều kiện nhiệt độ thường, có mùi trứng thối, độc. Trong hợp chất H2S, lưu huỳnh (S) có số ôxi hóa thấp nhất (2) do vậy H2S có tính khử và tác dụng được với một số hợp chất có tính ôxi hóa[r]

Dùng dụng cụ đo chúng ta biết được nhiệt độ nóng chảy của lưu huỳnh
Dùng dụng cụ đo chúng ta biết được nhiệt độ nóng chảy của lưu huỳnh
Dùng dụng cụ đo chúng ta biết được nhiệt độ nóng chảy của lưu huỳnh
Dùng dụng cụ đo chúng ta biết được nhiệt độ nóng chảy của lưu huỳnh
Dùng dụng cụ đo chúng ta biế[r]

1. Lưu huỳnh tác dụng với kim loại và hiđrot oCS + 2Na Na2Sto C(Natri sunfua)S + FeFeS(Sắt sunfua)S+ HgHgS(Thuỷ ngân sunfua)to CS + H2  H2S(Hiđro sunfua)S +H2Vậy: khi có nhiệt độlưu huỳnh tác dụngvới hầu hết kim loại vàH2, trong phản ứng Sthể hiện tính oxi hoá.S +Fe

LUYỆN TẬP:OXI VÀ LƯU HUỲNHBÀI 34:Quá trình nhận biếtCho quỳ tím vào lần lượt các ống nghiệm, ống nào cólàm quỳ hóa đỏ, ống đó chứa H2SO4, Ống nghiệm nào làmquỳ hóa xanh ống đó chứa NaOH.Cho H2SO4 vừa nhận biết được vào 2 ống nghiệm cònlại, ống nào bị vẩn đục ống đó chứa BaCl2, ống còn lạikhông có hi[r]

ở nhiệt độ cao tạo ra muối sunfua.2Al + 3S → Al2S3.II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA LƯU HUỲNH1.Lưu huỳnh tác dụng với kim loại và hidro.Khi lưu huỳnh tác dụng với hidro tạo ra khíhidrosunfua.H2 + S → H2S.II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA LƯU HUỲNH1.Lưu huỳnh tác dụng với kim loạ[r]

Lưu huỳnh là nguyên tố hóa học trong bảng tuần hoàn có ký hiệu S và số nguyên tử 16. Nó là một phi kim phổ biến, không mùi, không vị, nhiều hóa trị. Lưu huỳnh, trong dạng gốc của nó là chất rắn kết tinh màu vàng chanh. Trong tự nhiên, nó có thể tìm thấy ở dạng đơn chất hay trong các khoáng chất sulf[r]

bài tập hóa học lớp 10 chương oxi lưu huỳnh chọn lọc và chỉnh sửa hoàn tất đảm bảo đầy đủ kiến thức chương oxi lưu huỳnh vận dụng các dạng bài tập lí thuyết và tính toán giúp lấy lại kiến thức của chương oxi lưu huỳnh.

Mục đích:
Thử nghiệm dùng để xác định khả năng phân giải các acid amin chứa lưu huỳnh (cysteine, cystin, methionine,…) sinh H2S nhờ enzyme desulfohydrase.

Mục đích:
Thử nghiệm dùng để xác định khả năng phân giải các acid amin chứa lưu huỳnh (cysteine, cystin, methionine,…) sinh H2S nhờ en[r]

lưu huỳnh trioxitAxit sunfurơ→kali sunfit→lưu huỳnh dioxitCâu 4: (1 điểm) Nêu hiện tượng, viết phương trình hóa học khi:• Ngâm đinh sắt sạch trong dung dịch đồng (II) sunfat.• Nhỏ dung dịch sắt (III) clorua vào ống nghiệm chứa dung dịch kali hidroxit.Câu 5: (3 điểm) Hòa tan một lượng b[r]

bài kiểm tra 45 phút chương oxi lưu huỳnh. Là các dạng bài tập cơ bản nhất, đặc trưng nhất của nhóm oxi, lưu huỳnh..........................................................................................................................................................................................[r]

Các dạng toán về lưu huỳnh và hợp chất của lưu huỳnh: Lý thuyết về lưu huỳnh và hợp chất. Sơ đồ phản ứng. Bài toán kim loại tác dụng với lưu huỳnh. Bài toán SO2, H2S tác dụng với dung dịch kiềm. Bài toán về axit sunfuric...

giáo án bài lưu huỳnh nâng cao

Câu hỏi 1: Tính chất hóa học cơ bản của oxi là gì?Trả lời: Tính oxihoa mạnhCâu hỏi 2: Hoàn thành cácht o phản ứng sau:2 Mg + O22 MgOotS + O2SO2otC2H6O + O232CO 2 + 3H2Oa.b.c.→→→BÀI 30