THẾ OXI HÓA KHỬ TIÊU CHUẨN

(F = 1,602.10-19.6,022.1023 ≈ 96500 C.mol-1)ĐIỆN HÓA HỌCII. Bài tập1. KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI QUỐC GIA VIỆT NAM2002 (BẢNG A)1. Biết thế oxi hóa-khử tiêu chuẩn :EoCu2+/Cu+ = +0,16V, EoCu+/Cu = +0,52V, Eo Fe3+/Fe2+ = +0,77V, EoFe2+/Fe =-0,44VHãy cho biết hiệ[r]

Bài 6. Cho biết đã xảy ra sự oxi hoá và sự khử những chất nào trong những phản ứng thế sau : Bài 6. Cho biết đã xảy ra sự oxi hoá và sự khử những chất nào trong những phản ứng thế sau : a) Cu + 2AgNO3 —» Cu(NO3)2 + 2Ag b) Fe + CuSO4 -> FeSO4 + Cu c) 2Na + 2H2O > 2NaOH + H2. LỜI GIẢI Sự oxi[r]

2,20; C = 2,55; Cl = 3,16; O = 3,44). Phân tử không phân cực làA. CH4 và H2O.B. NaCl và MgO.C. CO2 và CH4.D. CH4.Câu 15. Polime nào sau đây được tổng hợp bằng phản ứng trùng hợp ?A. Polisaccarit.B. Protein.C. Nilon - 6,6.D. Poli(vinyl clorua).Câu 16. Cho dãy các chất: phenyl axetat, anlyl axetat, me[r]

Trang 3 / 543. Hòa tan x gam hỗn hợp bột gồm 2 kim loại Mg và Al vào y gam dung dịch HNO 3 24%. Sau phảnứng thu được dung dịch A và 0,896 lít hỗn hợp X gồm 3 khí không màu có khối lượng 1,32 gam.Thêm một lượng O2 vừa đủ vào X, phản ứng xong thu được hỗn hợp khí Y. Dẫn Y từ từ qua dungdịch NaOH dư th[r]

Bài 8. Vì sao phản ứng thế luôn luôn là loại phản ứng oxi hoá - khử ? Bài 8. Vì sao phản ứng thế luôn luôn là loại phản ứng oxi hoá - khử ? LỜI GIẢI Sở dĩ phấn ứng thế luôn luôn là loại phản ứng oxi hoá - khử vì trong phản ứng thế, bao giờ cũng có sự thay đổi sô' oxi hoá của các nguyên tố.

Bài 6. Thế nào là phản ứng oxi hoá - khử ? Lấy ba thí dụ. Bài 6. Thế nào là phản ứng oxi hoá - khử ? Lấy ba thí dụ. LỜI GIẢI Phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng hoá học trong đó có sự chuyển electron giữa các chất phản ứng. Thí dụ:       

H2SO4 đặc, nóng3. NaClO +PbS4. FeSO4 +H2SO4 + HNO25. KMnO4 + H2SO4+ HNO26. NaNO2 + H2SO4 loãngCâu 2Đốt cháy kim loại magiê trong không khí. Cho sản phẩm thu được tác dụng vớimột lượng dư dung dịch axit clohiđric, đun nóng rồi cô dung dịch đến cạn khô. Nungnóng sản phẩm mới này và làm ngưng tụ những[r]

I – KHÁI NIỆM
Sự điện phân là quá trình oxi hóa – khử xảy ra ở bề mặt các điện cực khi có dòng điện một chiều đi qua chất điện li nóng chảy hoặc dung dịch chất điện li
Sự điện phân là quá trình sử dụng điện năng để tạo ra sự biến đổi hóa học
Trong quá trình điện phân, dưới tác dụng của điện trư[r]

A. Mg.B. Ag.C. Cu.D. Al.Câu 56: Cho 11,2 gam hỗn hợp Cu và kim loại M tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 3,136 lít (đktc).Cũng lượng hỗn hợp này cho tác dụng hết với dung dịch HNO3 loãng thu được 3,92 lít khí NO (đktc, sảnphẩm khử duy nhất). Kim loại M làA. Mg.B. Fe.C. Mg hoặc Fe.D. Mghoặ[r]

A. 19,875 gamB. 19,205 gamC. 16,875 gamD. không xác định được.Câu 12: Khử hoàn toàn 31,9 gam hỗn hợp CuO và Fe 2O3 bằng CO ở nhiệt độ cao. Sau phản ứng thấy khối lượng hỗnhợp rắn giảm 8,0 gam. Thành phần % Cu và Fe trong hỗn hợp kim loại thu được là:A. 22% Cu và 78% FeB. 11% Cu và 89% FeC. 50[r]

1. R + HNO3 2. R + HNO3 → R(NO3)n + NO + H2O→ R(NO3)m + NH4NO3 + H2O3. M + HNO3 4. R + H2SO4 → M(NO3)n + N2O + H2O→ R2(SO4)m + SO2 + H2OCâu 19: Cân bằng phản ứng oxihoa – khử sau:1. Al + HNO3 → Al(NO3)3 + N2O + H2O2. Fe + H2SO4 đặc + H2O→ Fe2(SO4)3 + H2S3. FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 [r]

B. chỉ có nguyên tố O thay đổi số oxi hoá.C. cả nguyên tố Mn và nguyên tố O thay đổi số oxi hoá.D. không có nguyên tố nào thay đổi số oxi hoá.PA: B62/ Phát biểu nào không đúng?A. Phản ứng toả nhiệt có ΔH > 0.B. Phản ứng toả nhiệt có ΔH C. Phản ứng thế bao giờ cũng[r]

PHẢN ỨNG OXI HÓA - KHỬ• Ví  dụ 3: Biết thế oxi hóa- khử tiêu chuẩn của 2 nửaphản ứng:Fe2+ +2e- 0,440VFe3+ + 3e Fe- 0,036VHãy tính thế oxi hóa- khử tiêu chuẩn của cặp:Fe3+ +e Fe2+PHẢN ỨNG OX[r]

Sự oxi hóa H2H2 + CuOChất khử Chất oxi hóatoH2O + CuSự khử CuOSựkhửxétvà vềsự mốioxi hóalà haiquá trìnhtuy ngượcNhậnquanhệ giữasự khửvà sự nhaunhưngxảy ra đồng thời trong cùng một phản ứng hóaoxi hóa?học.Phản ứng oxi hóa – khử là phản[r]

2S + 6HNO3(đ) → H2SO4 + 6NO2 + 2H2OP + 5HNO3(đ) → H3PO4 + 5NO2 + H2OAl + 6HNO3(đ, nóng) → Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O- HNO3 loãng thường bị khử thành NO (khí nitơ oxit). Các chất khử thường gặp là: các kim loại, cácoxit kim loại hay hợp chất kim loại có số oxi hóa trung gian (FeO, Fe[r]

PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬThế của dung dịch hỗn hợp chất oxi hóa và chất khử liên hợp.Thế của dung dịch hỗn hợp chất oxi hóa và chất khử không liên hợp.Thế của hệ oxi hóa – khử đa bậc qui tắc Luther.Hằng số cân bằng của phản ứng oxi hóa – khử.Tốc độ của phản ứng oxi hóa – khử.PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬ1. Thế[r]

A.3.B.4.C.6.D.5.Câu 49: Cho các khái niệm, phát biểu sau:(1) Andehit HCHO ở thể khí và tan rất tốt trong nước.(2) CnH2n-1CHO (n 1) là công thức của andehit no, đơn chức và mạch hở.(3) Andehit cộng hidro tạo thành ancol bậc 2(4) Dung dịch nước của andehit fomic được gọi là fomon(5) Andehit là chất vừ[r]

CHUYÊN ĐỀ 1: HIĐROCACBONPHẦN 1: HIĐROCACBON NOGIÁO KHOACÂU 1 (ðH A 2013): Tên thay thế (theo IUPAC) của (CH3)3C-CH2-CH(CH3)2 là:A. 2,2,4-trimetylpentanB. 2,2,4,4-tetrametylbutanC. 2,4,4,4-tetrametylbutanD. 2,4,4-trimetylpentanCÂU 2 (Cð 2008): Cơng thức đơn giản nhất của một hiđrocacbon là CnH2n+1. H[r]

Đơn chất nào sau đây vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử ? 2. Đơn chất nào sau đây vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử ? A. Cl2, O3, S. B. S, Cl2, Br2. C. Na, F2, S. D. Br2, O2, Ca. Trả lời. Đáp án B.

nằm trong khoảng tin cậy, còn lại 5% nằm ngoài khoảng đó do mắc sai số lớn.+ Khi viết kết quả cuối cùng cần tìm theo công thức (1.22) chú ý thờng lấy 1 hoặc 2 chữ số có nghĩa, khi đó số gần đúng x viết kết thúc ở chữ sốdao động tơng ứng với giá trị của . Ví dụ, khi tính kết quả cho = 0,00213 còn x=[r]