CÂN BẰNG PHƯƠNG TRÌNH ION ELECTRON

PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONGDUNG DỊCH CHẤT ĐIỆN LII. Điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi ion:Phản ứng xảy ra trong dung dịch các chất điện ly là phản ứng giữa các ion.Các ion kết hợp với nhau tạo ra ít nhất một trong các chất sau:Chất kết tủa  (CaCO3 , BaSO4 , AgCl , Fe[r]

Bài 11. Cho những chất sau Bài 11. Cho những chất sau : CuO, dung dịch HCl, H2, MnO2. a) Chọn từng cặp trong những chất đã cho để xảy ra phản ứng oxi hoá - khử và viết phương trình phản ứng. b) Cho biết chất oxi hoá, chất khử, sự oxi-hoá và sự khử trong những phản ứng hoá học nói trên. LỜI GIAỈ N[r]

++-++++* Giữa hai “va chạm” liên tiếp, các electron chuyển động cógia tốc dưới tác dụng của lực điện trường và thu được một nănglượng xác định (ngoài năng lượng chuyển động nhiệt hỗn loạn);năng lượng này được truyền một phần (hay hoàn toàn) cho cácion dương khi “va chạm” và biến thành năng lư[r]

Phương trình ion rút gọn của phản ứng cho biết: Bài 4. Phương trình ion rút gọn của phản ứng cho biết: A. Những ion nào tồn tại trong dung dịch. B. Nồng độ những ion nào trong dung dịch lớn nhất. C. Bản chất của phản ứng trong dung dịch các chất điện li. D. Không tồn tại phân tử trong dung dịch c[r]

I- ĐỊNH NGHĨA PHẢN ỨNG OXI HOÁ - KHỬ VÀ XÁC ĐINH SỐ OXI HOÁ I- ĐỊNH NGHĨA PHẢN ỨNG OXI HOÁ - KHỬ VÀ XÁC ĐINH SỐ OXI HOÁ 1. Định nghĩa phản ứng oxi hoá - khử Phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng hoá học trong đó có  sự thay đổi số oxi hoá của một số nguyên tô' hay phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng[r]

BÀI TẬP HOÁ
PHẦN I CẤU TẠO NGUYÊN TỬ VÀ BẢNG HỆ THỐNG TUẦN HOÀN
1.
a. Khi chiếu ánh sáng với bước sóng  = 434 nm vào bề mặt các kim loại: K, Ca, Zn, đối với
kim loại nào sẽ xảy ra hiệu ứng quang điện?
b. Với trường hợp xảy ra hiệu ứng quang điện Hãy tính vận tốc e khi bật ra khỏi bề mặt kim
loại.[r]

• ĐỊNH NGHĨA:• Base là chất cho cặp electron và acid là chấtnhận cặp electron để tạo thành liên kết hóahọc.• Khái niệm này liên quan đến liên kết cộng hóatrò cho – nhận.• Acid Lewis:• Là những tiểu phân có dư mật độ điện tích dương,trong phân tử (ion) có các orbital trống có thể[r]

5. Dẫn khí SO2 vào dung dịch KMnO4 màu tím nhận thấy ... 5. Dẫn khí SO2 vào dung dịch KMnO4 màu tím nhận thấy dung dịch bị mất màu, vì xảy ra phản ứng hóa học sau :  SO2 +  KMnO4 +  H2O  ->  K2SO4   +  MnSO4  +  H2SO4 a) Hãy cân bằng phương trình hóa học trên bằng phương pháp thăng bằng electr[r]

16 PHƯƠNG PHÁP VÀ KĨ THUẬT GIẢI NHANH BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM MÔN HÓA HỌC gồm
Phương pháp bảo toàn khối lượng
Phương pháp bảo toàn nguyên tố
Phương pháp tăng giảm khối lượng
Phương pháp bảo toàn điện tích
Phương pháp bảo toàn electron
Phương pháp trung bình
Phương pháp quy đổi
Phương pháp đường chéo
Phư[r]

Thế nào là liên kết ion... 4. Thế nào là liên kết ion, liên kết cộng hóa trị không cực, liên kết cộng hóa trị có cực? Cho thí dụ minh họa. Hướng dẫn giải: Liên kết ion là liên kết được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu. Thí dụ: K+     +    Cl-    à  KCl Liên kế[r]

Là phương pháp nghiên cứu các chất, bằng cách đo chính xác khối lượng phân tử chất đó, dựa trên điện tích của ion; dùng thiết bị chuyên dụng là khối phổ kế. Kĩ thuật này có nhiều ứng dụng, thường được kết hợp với một số sinh học phân tử khác như:Khối phổ kết hợp với sắc ký lỏng.Khối phổ kết hợp điện[r]

Viết phương trình biểu diễn 1. a) Viết phương trình biểu diễn sự hình thành các ion sau đây từ các nguyên tử tương ứng: Na ->  Na+    ; Cl  -> Cl- Mg -> Mg2+     ; S  -> S2- Al  -> Al3+       ; O  -> O2- b) Viết cấu hình electron của các nguyên tử và các ion. Nhận xét về cấu hìn[r]

Khái niệm về liên kết hóa học I. Khái niệm về liên kết hóa học 1. Khái niệm về liên kết Trừ trường hợp các khí hiếm, ở điều kiện bình thường các nguyên tử của các nguyên tố không tồn tại ở trạng thái tự do, riêng rẽ mà liên kết với các nguyên tử khác nhau tạo thành phân tử hay tinh thể 2. Quy tắc[r]

Bản chất của phản ứng xảy ra trong dung dịch các chất điện li là phản ứng giữa các ion. Lý thuyết phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li. Lý thuyết trọng tâm. 1. Bản chất của phản ứng xảy ra trong dung dịch các chất điện li là phản ứng giữa các ion. 2. Điều kiện xảy ra phản ứng tr[r]

Bài 9. Cân bằng các phương trình phản ứng oxi hoá - khử sau đây bằng phương pháp thăng bằng electron và cho biết chất khử, chất oxi hoá ở mỗi phản ứng : Bài 9. Cân bằng các phương trình phản ứng oxi hoá - khử sau đây bằng phương pháp thăng bằng electron và cho biết chất khử, chất oxi hoá ở mỗi ph[r]

Cân bằng phương trình hóa học Cân bằng phương trình hóa học của các phản ứng oxi hóa – khử sau bằng các phương pháp thăng bằng electron : a)      KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O b)      HNO3 + HCl →  NO + Cl2 + H2O c)       HClO3 + HCl → Cl2 + H2O d)      PbO2 + HCl → PbCl2 + Cl2 + H2O Hướn[r]

I. Lớp 12:
Chương I: ESTE LIPIT
1. Kiến thức:
a) Este: Khái niệm, danh pháp, tính chất vật lý, tính chất hóa học, điều chế este.
Đồng phân este
b) Lipit: Khái niệm lipit, chất béo, tính chất vật lý, tính chất hóa học của chất béo
Các đồng phân của chất béo;
2. Kỹ năng: Lập công thức phân tử, Vi[r]

áp án: CCâu 25:Liên k t trong phân t HF, HCl, HBr, HI, H2 O là các c p electron dung chung do đ âm đi n c a chúngkhông b ng nhau nên b l ch v phía nguyên t có có đ âm đi n cao h n=>Liên k t c ng hóa tr phân c cáp án: BCâu 26:S prton c ng b ng sô Z đi n tích h t nhânX có c u hình ele[r]

Nguyên t , b ng tu n hoàn hoá h cC. 1s22s22p63s23p63d104s1.D. c 3 ph ng án trên.56 3Câu 30. Có bao nhiêu electron trong ion 26 Fe ?A. 29 electron.B. 23 electron.C. 26 electron.D. 30 electron.Câu 31. Các ion và nguyên t : S2–, Ca2+, Ar cóA. s elect[r]

nguyen tft va xac dinh vi trf cua chung trong bang tudn hoan.2.12. Oxit cao nhdt cfta mdt nguydn td nhdm VIA chfta 60 % oxi vl khd'i lugng.Hay xac dinh nguyen td va vidt cdu hinh electron nguyen tft cfta nguyen td dd.2.13. Trong chu ki 2 sd electron ldp ngoai cung thay ddi nhu thd nao[r]