PHẦN CẤU TẠO NGUYÊN TỬ

TRUNG TÂM BỒI DƯỠNG VĂN HÓA HOCMAI.VNKIỂM TRA CHẤT LƯỢNGPHẦN CẤU TẠO NGUYÊN TỬThời gian: 90 phútHọ và tên học sinh:...............................................................Câu 1: Chọn câu phát biểu sai: trong một nguyên tử luôn luôn có:1. số proton bằng số electron bằng số đơn vị[r]

Bài tự học hóa đại cương cấu tạo nguyên tử - Liên kết hóa học và cấu tạo phân tử

I.NHỮNG KHÁI NIỆM CƠ BẢN VỀ LIÊN KẾT HÓA HỌC
Lý thuyết về liên kết hóa học là một trong những vấn đề trung tâm của hóa học hiện đại vì có biết
được bản chất tương tác giữa các tiểu phân, nghĩa là biết được liên kết hóa học tạo thành giữa các
tiểu phân trong tương tác thì mới hiểu được những vấn đ[r]

I\Kiến thức cần nắm
1)Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn
2)Cấu tạo BTH các nguyên tố hoá học(ô nguyên tố, chu kỳ, nhóm)
II\Bài tập trắc nghiệm
1)Các nguyên tố Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl thuộc chu kỳ 3. Lớp electron ngoài cùng có số e tối đa là:
A/ 3 B/ 10C/ 8D/ 20
2)Hãy ch[r]

B. H2SO4; H3AsO4; H3PO4C. H3PO4; H3AsO4; H2SO4D. H3AsO4; H3PO4 ;H2SO4Câu 119: Tính bazơ tăng dần trong dãy :A. K2O; Al2O3; MgO; CaOB. Al2O3; MgO; CaO; K2OC. MgO; CaO; Al2O3; K2OD. CaO; Al2O3; K2O; MgOCâu 120: Ion nào có bán kính nhỏ nhất trong các ion sau:A. Li+B. K+C. Be2+D. Mg2+Câu 121: Bán kính i[r]

CHƯƠNG I: NGUYÊN TỬ
Tiết 3: Bài 1: THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ
Kiến thức cũ có liên quan Kiến thức mới trong bài cần hình thành
Thành phần cấu tạo nguyên tử
Dấu điên tích electron, proton Sự tìm ra electron, hạt nhân, proton, nơtron
Cụ thể đặc điểm các loại hạt trong nguyên tử: Điện tích,[r]

Giáo án Hóa học 10Bài 3 : LUYỆN TẬP: THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬA. MỤC ĐÍCH – YÊU CẦU1. Kiến thức:Học sinh hiểu và vận dụng các kiến thức : Thành phần cấu tạo nguyên tử Số khối, nguyên tử khối, nguyên tố hóa học, số hiệu nguyên tử, kí hiệu nguyêntử, đồng vị, nguyên tử k[r]

I. SỰ CHUYỂN ĐỘNG CỦA CÁC ELECTRON TRONG NGUYÊN TỬ I. SỰ CHUYỂN ĐỘNG CỦA CÁC ELECTRON TRONG NGUYÊN TỬ Những nãm đầu của thè kỉ XX. người ta cho rằng các electron chuyển động xung quanh hạt nhân nsuyên tử theo những quỹ đạo tròn hay bầu dục, như quỹ đạo của các hành tinh quay xung quanh Mặt Trời.[r]

các dạng bài tập cơ bản của chuyên đề nguyên tử bao gồm: dạng 1 bài tập về khối lượng nguyên tử, V, D, R; Dạng 2 bài tập vè thành phần nguyên tử; Dạng 3 bài tập về đồng vị, Dạng 4 bài tập về cấu hình e; Dạng 5 bài tập về cấu hình ion nguyên tử

SỰ CHUYỂN ĐỘNG CỦA CÁC ELECTRON TRONG NGUYÊN TỬ CÁC E CHUYỂN ĐỘNG RẤT NHANH CHUNG QUANH TRANG 3 II.. LỚP ELECTRON VÀ PHÂN LỚP ELECTRON 1.[r]

NHẬN XÉT ƯU ĐIỂMChứng minh được sự tồn tại của hạt nhânnguyên tử chiếm phần lớn khối lượng nguyên tử NHƯỢC ĐIỂM- Không giải thích được tính bền của nguyên tử-Không giải thích được quang phổ của nguyên tửlà quang phổ vạch17The Bohr ModelMẪU NGUYÊN TỬ THEO BOHR(1913)1897/1/2016B[r]

PHẦN 1 HOÁ HỌC ĐẠI CƯƠNG
Chương 1 – Cấu tạo nguyên tử định luật tuần hoàn
và liên kết hoá học
A. tóm tắt lí thuyết
I. cấu tạo nguyên tử
1. Thành phần, cấu tạo nguyên tử
Nguyên tử gồm hạt nhân và vỏ electron. Hạt nhân gồm các hạt proton và nơtron, phần vỏ gồm các electron. Các đặc trưng của các hạ[r]

đó có cặp e tự do(chưa tham gia liên kết) và nguyên tố B phải có obitan trống.c. Liên kết σ và liên kết π.Về bản chất chúng là những liên kết cộng hoá trị.a) Liên kết σ.Được hình thành do sự xen phủ 2 obitan (của 2e tham gia liên kết) dọc theo trục liên kết. Tuỳ theo loạiobitan tham gia liên kết là[r]

tạo nên vật chuyển động càng nhanh (Nên chuyển động củaCác nguyên tử, phân tử gọi là chuyển động nhiệt).Tiết 23, 24. CHỦ ĐỀ: CẤU TẠO PHÂN TỬ CỦA CÁC CHẤTI. Các chất có được cấu tạo từ các hạt riêng biệt không?II. Giữa các hạt có khoảng cách không?III. Nguyên tử, phân tử c[r]

KIẾN THỨC TRỌNG TÂM KIẾN THỨC TRỌNG TÂM. 1. Các chất được cấu tạo từ các hạt riêng biệt gọi là nguyên tử, phân tử. Lưu ý: Nguyên tử là hạt chất nhỏ nhất, còn phân tử là một nhóm các nguyên tử kết hợp lại. 2. Giữa các phân tử, nguyên tử có khoảng cách. Lưu ý: Trước đây, để chứng minh vật chất được[r]

CHƯƠNG 1: NGUYÊN TỬ
Bài 1: THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ
A. Chuẩn kiến thức và kỹ năng
Kiến thức
Biết đƣợc :
 Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dƣơng và vỏ nguyên tử mang điện tích âm ;
Kích thƣớc, khối lƣợng của nguyên tử.
 Hạt nhân gồm các hạt proton và nơtron.
 Kí hiệu, khối lƣợng và điện tích của[r]

1. Thuyết cấu tạo hoá học của Bút-lê-rốp gồm ba luận điểm chính. 1. Thuyết cấu tạo hoá học của Bút-lê-rốp gồm ba luận điểm chính. 2. - Những hợp chất có thành phần phân tử hơn kém nhau một hay nhiều nhóm CH2 nhưng có tính chất hoá học tương tự nhau là những chất đồng đẳng, chúng hợp thành dãy đồn[r]

tửnotronnØ-241,675.10(g)Bài 4:NGUYÊN TỬ1, Nguyên tử là gì ?2, Hạt nhân nguyên tử* Khối lượng nguyên tử : - Được cấu tạo từ proton() và notron()Số p = Số emnguyên tử = mp + mn + meDo khối lượng electron quá nhỏ nên khối lượng nguyên tử có thểtính bằng

Chương 1 : NGUYÊN TỬ
I. Thành phần cấu tạo của nguyên tử
Kết luận : thành phần cấu tạo của nguyên tử gồm:
Hạt nhân nằm ở tâm nguyên tử gồm các hạt proton và nơtron
Vỏ nguyên tử gồm các electron chuyển động xung quanh hạt nhân
Electron
me= 9,1094.1031 kg
qe= 1,602.10 19 C kí hiệu là – eo qui ước[r]

CẤU TẠO NGUYÊN TỬ
Nguyên tử là phần tử nhỏ nhất còn giữ được tính chất hóa học của nguyên tố

Nguyên tử của mỗi nguyên tố hóa học có cấu tạo khác nhau nên chúng có tính chất khác nhau

Lớp vỏ quyết định tính chất vật lý và hóa học,đặc biệt là các điện tử hóa trị.
Điều kiện bình thường ,các nguyên tử[r]