CÂN BẰNG HÓA HỌC VÀ CÁC YẾU TỐ ẢNH HƯỞNG

Sáng kiến kinh nghiệm Bài toán nhiệt hóa học và cân bằng hóa học là sáng kiến kinh nghiệm hóa học lớp 12 dành cho các thầy cô và các bạn tham khảo, nghiên cứu đổi mới phương pháp giảng dạy và học tập. Xem thêm các thông tin về Sáng kiến kinh nghiệm Bài toán nhiệt hóa học và cân bằng hóa học tại đâ[r]

20 GVHD: Ths.Hoàng Thị Diệu Thúy Đề Tài: Nghiên cứu về các yếu tố ảnh hưởng đến hành vi thuê trọ của sinh viên K44 ở trọ hệ chính quy trường Đại Học Kinh Tế Huế Các yếu tố về giá TRANG 3[r]

Hiệu xuất phần trăm (%) của một phản ứng hóa học được nghiên cứu theo 3 yếu tố:pH(A),nhiệt độ (B) và chất xúc tác (C)được trình bày trong bảng sau:Yếu tố AYếu tố BB1B2B3B4A1C19C214C316C412A2C212C315C412C110A3C313C414C111C214A4C410C111C213C313Hãy đánh giá về ảnh hưởng của các yếu tố trên hiệu xuất p[r]

MnO4- + 8H+ + Pb2+ + 2H2O ↔ PbO2 + 4H+ + Mn2+ K1 =Tính1919= -0,0947pH = 1,51 – 0,0947.3 = 1,226V= -0,0947pH = 1,455 – 0,1184.3 = 1,0998VPhản ứng xảy ra làm mất màu tím của MnO4b, Có mặt Y4MnO4- + 8H+ + 5e ↔ Mn2+ + 4H2O= 1,226VMn2+ + Y4- ↔ MnY2lgβ’MnO4- + 8H+ + Y4- + 5e ↔ MnY2- + 4H2O = + .lgβ’Tại pH[r]

Bài tập dạng cân bằng phương trình hóa học là một trong những dạng bài tập quan trọng vì hầu hết các bài toán trong hóa học đều liên quan đến phương trình hóa học, đều sử dụng phương trình hóa học để tính toán các số liệu liên quan. Do đó nếu cân bằng phương trình sai sẽ dẫn tới kết quả bài toán sai[r]

Kiến thức hóa học giúp cân bằng oxi hóa khử, tài liệu tham khảo giúp ích cho giáo viên và học sinh trong việc tìm hiểu về các phản ứng hóa học, cân bằng hóa học trong các phản ứng.tài liệu đẻ ôn thi chọn lớp và thi đại học.

NaCl(R)→ K cbC NaCl = C Na + CCl − = K cNa+ +ClK cb = K c = C Na + CCl −8.2.Hằng số cân bằng & Diễn biến QT hoá học8.2.2.Phương trình đẳng nhiệt Van’t HoffdQ = dU − VdPNg.lý 1 :dU − VdP = TdSNg.lý 2 : dS = dQ → dQ = TdSdU = TdS + VdP = dHTG = H − TSNăng lượng GibbsdG = d ( H − TS )[r]

Bài toán nhiệt hóa học – cân bằng hóa học Bài toán nhiệt hóa học – cân bằng hóa học Bài toán nhiệt hóa học – cân bằng hóa học Bài toán nhiệt hóa học – cân bằng hóa học Bài toán nhiệt hóa học – cân bằng hóa học Bài toán nhiệt hóa học – cân bằng hóa học Bài toán nhiệt hóa học – cân bằng hóa học Bài to[r]

tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học
Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.
Vận tốc phản ứng.
Phản ứng thuận nghịch và cân bằng hóa học
Hiệu ứng nhiệt của phản ứng: là nhiệt lượng (Q) tỏa ra hay thu vào khi xảy ra phản ứng.
Nguyên lý chuyển dịch cân bằng (nguyên lý Lơ Sa-tơ-li-ê)
Dạng: Tố[r]

Phản ứng một chiều, phản ứng thuận nghịch và cân bằng hóa học II. Cân bằng hóa học 1. Phản ứng một chiều, phản ứng thuận nghịch và cân bằng hóa học a) Phản ứng một chiều Phản ứng chỉ ra theo một chiều từ trái sang phải được gọi là phản ứng một chiều. Chất phản ứng biến đổi hoàn toàn thành chất sả[r]

ĐẶT VẤN ĐỀ

Theo kết quả thống kê trong những năm qua tại Bệnh viện Phụ sản Bắc
Giang và một số Bệnh viện tuyến huyện tỷ lệ sinh con trai nhiều hơn sinh con
gái. Nếu tình trạng này tiếp tục diễn ra trong nhiều năm sẽ dẫn đến mất cân
bằng về giới tính, sẽ ảnh hưởng đến đời sống xã hội. Sự mất[r]

Trường hợp: không có chất xúc tiến(Chú ý lúc đóng rắn đo thời gian gel hóa, nhiệt độ tối đa, thời gian đóng rắn)Nhật15NhựtphươngPhi16NhựtNhật17184.3 Ảnh hưởng của hàm lượng styren và sợi thuỷtinh lên trạng thái đóng rắn của nhựa nền ởnhiệt độ phòng

Cân bằng hóa học là gì... 3. Cân bằng hóa học là gì? Tại sao nói cân bằng hóa học là cân bằng động? Lời giải - Cân bằng hóa học là trạng thái của phản ứng thuân nghịch khi tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch. - Cân bằng hóa học là cân bằng động vì: ở trạng thái cân bằng không phải l[r]

Hệ cân bằng sau được thực hiện trong bình kín 2. Hệ cân bằng sau được thực hiện trong bình kín: 2SO2 (k) + O2(k)    2SO3 (k)  ∆H < 0 Yếu tố nào sau đây không làm nồng độ các chất trong hệ cân bằng biến đổi? A. Biến đổi nhiệt độ. B. Biến đổi áp suất. C. Sự có mặt chất xúc tác. D. Biến đổi dung[r]

30 DẠNG CÂU HỎI LÝ THUYẾT HOÁ VÔ CƠ

D¹NG 7: tèc ®é ph¶n øng – c©n b»ng ho¸ häc
A. KIẾN THỨC TRỌNG TÂM
1. Tốc độ phản ứng
a. Khái niệm và biểu thức tốc độ phản ứng hóa học
Tốc độ phản ứng là đại lượng đặc trưng cho mức độ diễn ra[r]

3. SỰ CHUYỂN DỊCH CÂN BẰNG.NGUYÊN LÝ LE CHATELIER3.1. Ảnh hưởng của sự thay đổi nồng độ đến cân bằng hóa học•Xét cân bằng ở 523 oKPCl3 (k) + Cl2 (k) ⇆ PCl5 (k)•Nếu tăng nồng độ PCl3 hoặc Cl2 (các chất đầu) thì cân bằng sẽ chuyểndịch sang phải tạo ra thêm PCl[r]

Ðộng học hóa học là một bộ phận của hóa lý. Ðộng học hóa học có thể được gọi tắt là động hóa học.
Ðộng hóa học là khoa học nghiên cứu về tốc độ phản ứng hóa học.
Tốc độ phản ứng hóa học bị ảnh hưởng bởi nhiều yếu tố như là: nồng độ, nhiệt độ, áp suất, dung môi, chất xúc tác, hiệu ứng thế, hiệu ứng[r]

BTTN TỔNG HỢP CÂN BẰNG HÓA HỌC – TỐC ĐỘ PHẢN ỨNGCâu 1: Cho các phát biểu sau:1) Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng là: Nhiệt độ, nồng độ, áp suất, chất xúc tác,diện tích bề mặt.2) Cân bằng hóa học là cân bằng động.3) Khi thay đổi trạng thái c[r]

A) THÀNH PHẦN HOÁ HỌC CỦA CÁ
I) GIỚI THIỆU CHUNG
Thành phần hóa học của cá bao gồm: nước, protein, lipid, muối vô cơ, gluxit và vitamin. Trong đó chiếm nhiều nhất là nước, protein và lipid.
Bảng 1.1. Tỉ lệ trung bình một số thành phần hóa học chính của cá

Các thành phần này khác nhau rất nhiều, th[r]

1: Trao đổi chất là gì? Nêu sự biến đổi năng lượng tự do. Xác định sự biến đổi năng lượng tự do
trong một phản ứng mà hệ thống ở trạng thái cân bằng, hệ số cân bằng ở 70oC là 0,4 ................1
2: Nêu cấu tạo chung của aminoaxit, phân loại aminoaxit. Lấy ví dụ cho từng nhóm
Aminoaxit.......[r]