PHẢN ỨNG HOÁ HỌC VÀ DẤU HIỆU CỦA PHẢN ỨNG HÓA HỌC

GV đặt câu hỏi nghiên cứu: Các yếu tố nhiệt độ, nồng độ, kích thước chấtphản ứng, áp suất và chất xúc tác có ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng không vànếu có thì ảnh hưởng như thế nào?GV yêu cầu HS viết suy nghĩ của mình về câu hỏi nêu vấn đề trên vàovở thí nghiệm (gợi ý: theo các em những yếu tố[r]

a/ Dây sắt cắt nhỏ tánthành đinh sắtb/ Đốt bột sắt trong oxi tạora oxit sắt từc/ Điện phân nước ta thuđược khí hiđro và khí oxid/ Nung đá vôi (canxicacbonat) thu được vôi sống(canxi oxit) và khí cacbonicVậtlíPhương trình chữ của phảnứng hoá họcBài tập1Đánh dấu (X) vào ô ứng với hiện tượng hóa học[r]

BÀI tập lý THUYẾT về PHẢN ỨNG hóa học
BÀI tập lý THUYẾT về PHẢN ỨNG hóa học
BÀI tập lý THUYẾT về PHẢN ỨNG hóa học BÀI tập lý THUYẾT về PHẢN ỨNG hóa học BÀI tập lý THUYẾT về PHẢN ỨNG hóa học BÀI tập lý THUYẾT về PHẢN ỨNG hóa học
BÀI tập lý THUYẾT về PHẢN ỨNG hóa học

BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM CHƯƠNG 2: PHẢN ỨNG HÓA HỌC

Câu 1: Hiện tượng nào là hiện tượng hoá học trong các hiện tương thiên nhiên sau đây ?
A. Sáng sớm, khi mặt trời mọc sương mù tan dần
B. Hơi nước trong các đám mây ngưng tụ và rơi xuống tạo ra mưa
C. Nạn cháy rừng tạo khói đen dày đặc gây ô nhiễm môi t[r]

Slide Thiết bị phản ứng trong công nghệ hóa học đại học Bách khoa Hà Nội.

Slide Thiết bị phản ứng trong công nghệ hóa học đại học Bách khoa Hà Nội.

Slide Thiết bị phản ứng trong công nghệ hóa học đại học Bách khoa Hà Nội.

Slide Thiết bị phản ứng trong công nghệ hóa học đại học Bách khoa Hà Nộ[r]

TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HÓA HỌCNội dung cần nắm vữngI. Khái niệmII. Các yếu tố ảnh hưởngIII. Ý nghĩa thực tiễnI. Khái niệm1. Thí nghiệmQuan sát 2 thí nghiệm sau:Có hiện tượng gì?Phản ứng nào xảy ranhanh hơn?2. Nhận xét- Hiện tượng:TN 1: Xuất hiện ngay kết tủa trắng BaCl2 + H2SO4 BaSO4+ 2HCl

(1)Kẽm+Axit clohi đricKẽm clorua+HiđroĐọc: Kẽm tác dụng với axit clohidrictạo ra kẽm clorua và hiđro(2) ĐườngNước + ThanĐọc: Đường phân hủy thành nước và thanI/ Định nghĩaa/ Định nghĩa: Phản ứng hóa học là quá trình biến đổichất này thành chất khácb/ Cách viết phương trình:Tên các chất[r]

BÀI GIẢNG VỀ CÁC PHƯƠNG PHÁP THĂNG BẰNG PHẢN ỨNG HOÁ HỌC. CÁC PHƯƠNG PHÁP PHỔ BIẾN, CÁC PHƯƠNG PHÁP CÂN BẰNG PHẢN ỨNG KHÓ, CÁC PHƯƠNG PHÁP CÂN BẰNG PHẢN ỨNG TỪ ĐƠN GIẢN ĐẾN NÂNG CAO PHÙ HỢP VỚI TRÌNH ĐỘ HỌC SINH, TÀI LIỆU DÙNG LUYỆN THI THPT QUỐC GIA 2017

2.8 A solution of 37.12 ml of 0.1 1 51 M NaOH is required to neutralize a 20.00 ml sample of citric acid H3C6H5O7· H3C6H5O7+ NaOH --- > H2O + Na3C6H5O3 TRANG 2 Nguyen Tien Thao, Faculty [r]

Vì là lần đầu mình biên soạn tài liệu cho nên tài liêu sẽ có vài sai sót nền mong các bạn thông cảm:
1/ Tại chuổi g ở phần 1. Ngay phản ứng đầu tiền NaHCO3 -> CO2 -> Ca(OH)2 ... các bạn sửa thành CaO -> Ca(OH)2.
2/ Phần nhận biết các chất. Các bạn bỏ câu số 9 (đánh thiếu đề)
3/ Phần bài toán các[r]

C. N2.D. NO.Câu 74*: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm 0,02 mol FeS2 và 0,03 mol FeS vào lượng dư H2SO4 đặc nóngthu được Fe2(SO4)3, SO2 và H2O. Hấp thụ hết SO2 bằng một lượng vừa đủ dung dịch KMnO4 thu được dungdịch Y không màu, trong suốt, có pH = 2. Tính số lít của dung dịch (YA. Vdd (Y) = 57 lít. B[r]

Vậy mFe(phản ứng) = 0,1 x 56 = 5,6(gam).(0,25 điểm)b) mCu(tạo thành) = 0,1 x 64 = 6,4 (gam)(0,25 điểm)Theo đề bài ta có mCuSO4 = 320 . 10% = 32 (gam.)Suy ra : n CuSO4 = 32/160 = 0,2 mol.(0,25 điểm)Theo PTHH suy ra CuSO4 dư sau phản ứng.- Dung dịch sau phản ứng gồm CuSO4 (dư) và[r]

ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HKIMÔN HOÁ 8 – (2013 - 2014)I. LÝ THUYẾT:Chương I / CHẤT –NGUYÊN TỬ - PHÂN TỬ1/ Khái niệm: nguyên tử, phân tử , nguyên tố hoá học, đơn chất, hợp chất,nguyên tử khối ,phân tử khối  phân biệt nguyên tử và phân tử ; đơnchất và hợp chất2/ Tính phân tử khối của hợp chất.3/ Dựa vào[r]

: 4Al- Đối với nhóm nguyên tử thì coi cả nhóm như một đơn vịđể cân bằngVí dụ: sơ đồ phản ứngNa2CO3 + Ca(OH)2 - - - 2 NaOH + CaCO3Củng cố:Bài tập 1:Cho các sơ đồ của các phản ứng sau, hãy lập thành phươngtrình hóa học:4 Na+O24P+ 5 O2 -----2 Na2O-----CaO + 2 HNO32 P 2 O5

tóm tắt phản ứng hóa hữu cơ part 1
hóa học hữu cơ là một ngành khoa học nghiên cứu về những cấu trúc, tính chất, thành phần, cách thức phản ứng, và cách tổng hợp của những hợp chất hữu cơ và vật liệu hữu cơ... cũng như nhiều vật chất khác nhau chứa nguyên tử carbon.12 Quá trình nghiên cứu cấu trúc h[r]

tóm tắt phản ứng hóa hữu cơ part 1 hóa học hữu cơ là một ngành khoa học nghiên cứu về những cấu trúc, tính chất, thành phần, cách thức phản ứng, và cách tổng hợp của những hợp chất hữu cơ và vật liệu hữu cơ... cũng như nhiều vật chất khác nhau chứa nguyên tử carbon.12 Quá trình nghiên cứu cấu trúc h[r]

Soạn: 1/10/2016Giảng: Tuần 7Bài 9 ( Tiết 14, 15): AXIT NITRIC VÀ MUỐI NITRATI. Mục tiêu bài học:1. Kiến thức:Axit nitricBiết được:- Cấu tạo phân tử, tính chất vật lí (trạng thái, màu sắc, khối lượng riêng, tính tan), ứng dụng, cách điềuchế HNO3 trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp (từ amoniac[r]

H2SO4 đặc, nóng3. NaClO +PbS4. FeSO4 +H2SO4 + HNO25. KMnO4 + H2SO4+ HNO26. NaNO2 + H2SO4 loãngCâu 2Đốt cháy kim loại magiê trong không khí. Cho sản phẩm thu được tác dụng vớimột lượng dư dung dịch axit clohiđric, đun nóng rồi cô dung dịch đến cạn khô. Nungnóng sản phẩm mới này và làm ngưng tụ những[r]

511512Lời nói đầuNhằm p h át huy năng lực tư duy độc lập, xây dựng phương pháptự học, tự nghiên cứu tài liệu, tự kiểm tra, tự nâng cao và hoàn thiệnkiến thức của mình, đê có thê hoàn thàn h nguyện vọng thi đỗ vàotrường Đại học, Cao đẳng, Trung học chuyên nghiệp của các em họcsinh phô thông cũng như[r]

Nồng độ ban đầu của A là 0,12 mol/l; của B là 0,1 mol/l. Sau 10 phút, nồng độ củaB giảm còn 0,078 mol/l. Nồng độ còn lại (mol/l) của chất A là :A. 0,042B. 0,98C. 0,02D. 0,034Câu 24. Thực nghiệm cho biết tốc độ phản ứng: A2 + B2 → 2ABđược tính theo biểu thức: V = k [A2][B2].Trong các điều khẳn[r]