VIẾT PHƯƠNG TRÌNH ĐIỆN LI CỦA H2S

1. Võ Huỳnh Duy Khánh https:www.facebook.comduyhuynh1102 Chủ đề : SỰ ĐIỆN LI Bài toán 1: CHẤT ĐIỆN LI MẠNH 1. Viết phương trình chất điện li mạnh  Axit : HCl, H2SO4 , HNO3 ... • HCl → H+ + Cl • H2SO4 → 2H+ + SO4 2  Bazo : NaOH, Ca(OH)2 ... • NaOH → Na+ + OH • Ca(OH)2 → Ca2+ + 2OH  Muối : NaCl, Ca[r]

Ngày soạn: 22/09/2016TC Tiết 5:BÀI TẬP ÔN TẬP KIỂM TRA 45P LẦN 1I. MỤC TIÊU:1.Kiến thức: HS vận dụng được kiến thức đã học giải bài tập2.Kĩ năng: Viết phương trình điện li, ion thu gọn, tính pH dung dịch .3.Thái độ: Học sinh chủ động tư duy, sáng tạo để giải bài tập4. Năng lực h[r]

PHẦN I: KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNGChương 1: Sự điện li.1. Axit khi tan trong nước điện li ra cation H+ theo thuyết ArêniutBazơ khi tan trong nước điện li ra anion OH theo thuyết Arêniut2. Chất lưỡng tính vừa có thể thể hiện tính axit, vừa có thể thể hiện tính bazơ.3. Hầu hết các muối khi tan trong nước,[r]

Đề thi học kì 1 lớp 11 môn Hóa học năm 2014 Trường THPT Nguyễn Trãi I. PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (6,0 điểm) Câu I ( 2 điểm)       1. Nêu hiện tượng và viết phương trình hóa học dạng phân tử và ion thu gọn khi cho dung[r]

Ngµy so¹n 14082010
TiÕt 1,2 theo PPCT
OÂN TAÄP ÑAÀU NAÊM
I. MUÏC TIEÂU :
1. Kieán thöùc :
Oân taâp lai moät soá vaán ñeà , kieán thöùc veà caân baèng phaûn öùng oxi hoaù khöû
Phaân nhoùm chính nhoùm halogen , oâxi löu huyønh , caáu hình electron .
2. Kyõ naêng :
Vaân duïng giaûi baøi taâp : xa[r]

các dạng bài tap dien li
Bài toán 1: CHẤT ĐIỆN LI MẠNH
1. Viết phương trình chất điện li mạnh
 Axit : HCl, H2SO4 , HNO3 ...
• HCl → H+ + Cl
• H2SO4 → 2H+ + SO42
 Bazo : NaOH, Ca(OH)2 ...
• NaOH → Na+ + OH
• Ca(OH)2 → Ca2+ + 2OH
 Muối : NaCl, CaCl2 , Al2(SO4)3
• NaCl → Na+ + Cl
• CaCl2 → Ca2[r]

dd glixerolKhông điện liKhông điện liI. HIỆN TƯỢNG ĐIỆN LI1. Thí nghiệm* Kết luận- Dung dịch axit, bazơ, muối dẫn điện.- Nước cất, các chất rắn khan như NaOH, NaCl,...,mộtsố dd như rượu, đường không dẫn điện.2. Nguyên nhân tính dẫn điện của các dung dịch axit bazơvà muối trong nước- Do trong[r]

C. H2S, CH3COOH, HClO, NH3.D. H2CO3, H2SO3, HClO, Al2(SO4)3Câu 17: Cho các chất: H2O, HgCl2, HF, HNO2, CuCl, CH3COOH, H2S, NH3. Số chất thuộc loại điện li yếu là :A. 5.B. 6.C. 7.D. 8.Câu 18: Các dung dịch sau đây có cùng nồng độ 0,10 mol/l, dung dịch nào dẫn điện kém nhất ?A. HC[r]

Chương I: Sự điện li3Sự điện li4, 5Axit – Bazơ – Muối6Bài tập viết phương trình điện li của axit – bazơ – muối7, 8Sự điện li của nước – pH – Chất chỉ thị axit bazơ9Bài tập viết phương trình điện li, tính nồng độ ion pH10Bài tập viết phương trình điện li, tính nồng độ ion pH11, 12Phản ứng trao đổi[r]

1.Câu phát biểu nào sau đây đúng khi nói về sự điện lyA.Sự điện li là quá trình hòa tan một chất vào trong nước thành dung dịchB.Sự điện li là sự phân li một chất thành ion dương và ion âm khi chất đó tan trong nước hay ở trạng thái nóng chảyC.Sự điện li một chất thực chất là một quá trình oxi hóa[r]

TRƯỜNG THCS - THPT LÊ LỢITỔ: TOÁN – TINĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP KIỂM TRA HỌC KỲ IIMÔN TOÁN – LỚP 10 – NĂM: 2014-2015ĐỀ 1Câu 1: Giải các bất phương trình sau:1  2 x   x 2  3 x  2   0 .Câu 2: Xét dấu hàm số sau:(2 x  8)(3x  3)f(x)=x 2  25Câu 3:1a) Cho sin x  với 90 0  x  180 0 . Tính giá[r]

I – KHÁI NIỆM
Sự điện phân là quá trình oxi hóa – khử xảy ra ở bề mặt các điện cực khi có dòng điện một chiều đi qua chất điện li nóng chảy hoặc dung dịch chất điện li
Sự điện phân là quá trình sử dụng điện năng để tạo ra sự biến đổi hóa học
Trong quá trình điện phân, dưới tác dụng của điện trư[r]

I. Lớp 12:
Chương I: ESTE LIPIT
1. Kiến thức:
a) Este: Khái niệm, danh pháp, tính chất vật lý, tính chất hóa học, điều chế este.
Đồng phân este
b) Lipit: Khái niệm lipit, chất béo, tính chất vật lý, tính chất hóa học của chất béo
Các đồng phân của chất béo;
2. Kỹ năng: Lập công thức phân tử, Vi[r]

= (A;B;C)A(x – xo) + B(y – yo ) + C(z – zo ) = 0(α) : Ax + By + Cz + D = 0 thì ta có vtptn= (A; B; C)*) Phương trình mặt phẳng theo đoạn chắn đi qua A(a,0,0) B(0,b,0) ; C(0,0,c) làx y z+ + =1a b cChú ý : Muốn viết phương trình mặt phẳng ta cần xác định tọa độ điểm đi qua và 1vé[r]

b. Chất điện li yếuChất điện li yếu là chất khi tan trong nước chỉ có một phần phân li ra ion, phần còn lại tồn tạiở dạng phân tử trong dung dịch.VD: CH COOH  CH COO- + H+33* Chất điện li yếu gồm:- Axit có độ mạnh trung bình và yếu: CH COOH, HCN, H S, HClO, HNO , H PO ...322 3[r]

BaSO4 ↓-Kết tủa-trắngViết phương trình: như trên cách 1.Ví dụ 2: Bằng phương pháp hóa học hãy phân biệt: Na 2 CO3 , HCl, NaCl, Na2 SO4 , H2 SO4 .Lời giảiPhân tích: H2 SO4 , HCl là axit; Na 2CO3 là muối của axit yếu; Na2 SO4 , NaCl là muối củaaxit mạnh.Dựa vào bảng nhận biết anion, thứ tự nhận[r]

B. anionC. cationD. chấtĐáp án là : (A)Bài : 6443Câu nào dưới đây là đúng khi nói về sự điện li?Chọn một đáp án dưới đâyA. Sự điện li là sự hoà tan một chất vào nước tạo thành dung dịchB. Sự điện li là sự phân li một chất dưới tác dụng của dòng điệnC. Sự điện li là sự phâ[r]

Tuần: 01 Ngày dạy: lớp 12A2
Tiết - PPCT: 01
ÔN TẬP ĐẦU NĂM
I. MỤC TIÊU BÀI HỌC:
1. Về kiến thức:
Ôn tập, củng cố, hệ thống hóa kiến thức các chương hóa học đại cương và vô cơ (sự điện li, nitơ-
photpho, cacbon-silic) và các chương về hóa học hữu cơ (đại cương về hóa học hữu cơ, hidrocacbon, dẫ[r]

+ Giữa hai đường thẳng song song     1 2 , d d trong không gian có các dạng bài toán sau: (i). Viết phương trình mặt phẳng   P chứa hai đường thẳng song song     1 2 , d d (ii). Viết phương trình đường thẳng   d song song, cách đều     1 2 , d d và thuộc mặt phẳng chứa     1 2 ,[r]

ĐỀ THI HỌC KÌ 2 MÔN TOÁN LỚP 10 NĂM 2014 - ĐỀ SỐ 1 I.PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH  Bài 1: : a)  Cho  sinα = -3/4 (-π/2 < α < 0) .Tính các giá trị lượng giác còn lại                          c) Xác định m để phương[r]