KIỂM TRA OXI KHÔNG KHÍ HÓA 8

Thành phần của không khí : không khí là hỗn hợp nhiều chất khí. Lý thuyết không khí – Sự cháy 1. Thành phần của không khí : không khí là hỗn hợp nhiều chất khí. Thành phần theo thể tích của không khí là 78% nitơ, 21% oxi, 1% các khí khác (khí cacbonic, hơi nước, khí hiếm,…) 2. Sự oxi hóa chậm : s[r]

Oxi hóa không hoàn toàn etilen... 8.Oxi hóa không hoàn toàn etilen (có xúc tác) để điều chế anđehit axetic thu được hỗn hợp X. Dẫn 2,24 lít khí X (quy về đktc) vào một lượng dư dung dịch bạc nitrat trong NH3 đến khi phản ứng hoàn toàn thấy có 16,2 gam bạc kết tủa. a) Viết phương trình hóa học của[r]

1.1. Đối với môn Hóa học 8:
Biết không khí là hỗn hợp nhiều chất khí, thành phần theo thể tích của không khí gồm 78% nitơ, 21% oxi, 1% các khí khác.
Biết sự cháy là sự oxi hóa có tỏa nhiệt và phát sáng, còn sự oxi hóa chậm cũng là sự oxi hóa có tỏa nhiệt nhưng không phát sáng.
Biết và hiểu điều k[r]

Câu nào sau đây diễn tả không đúng tính chất của các chất ? 1. Cho phương trình hóa học : H2SO4(đặc)  +   8HI   ->   4I2   +   H2S   +   4H2O. Câu nào sau đây diễn tả không đúng tính chất của các chất ? A. H2SO4 là chất oxi hóa, HI là chất khử. B. HI bị oxi hóa thành I2, H2SO4 bị khử thành H2S[r]

Crom có số hiệu nguyên tử là 24, thuộc nhóm VIB, chu kì 4. 1. Crom - Crom có số hiệu nguyên tử là 24, thuộc nhóm VIB, chu kì 4. - Có các số oxi hóa là +2, +3, +6. - Tính chất vật lí : màu trắng ánh bạc, D = 7,2 g/cm3, tnc =1890oC, là kim loại cứng nhất. - Tính chất hóa học : tính khử. + Tác dụng[r]

Nêu tính chất hóa học chính và Nêu tính chất hóa học chính và ứng dụng của nước Gia- ven, clorua vôi. Hướng dẫn giải: a)      Tính chất hóa học của nước Gia- ven -          Nước Gia-ven là hỗn hợp muối NaCl và NaClO là muối của axit yếu, trong không khí tác dụng với CO2 cho HClO không bền có tính[r]

So sánh tính chất oxi hóa So sánh tính chất oxi hóa của các đơn chất F2, Cl2, Br2, I2. Dẫn ra những phương trình hóa học của phản ứng nếu có. Hướng dẫn giải: a)      Tính oxi hóa giảm dần từ F2 đến I2 -          Flo là phi kim mạnh nhất, oxi hóa được tất cả các kim loại kế cả vàng và platin . Clo[r]

Hãy giải thích vì sao : Khi càng lên cao thì tỉ lệ lượng khí oxi càng giảm ? 5. Hãy giải thích vì sao : a. Khi càng lên cao thì tỉ lệ lượng khí oxi càng giảm ? b. Phản ứng cháy của các chất trong bình chứa oxi lại mãnh liệt hơn trong không khí ? c. Vì sao nhiều bệnh nhân bị khó thở và các thợ lặn[r]

1. CO là chất khí không màu 1. CO là chất khí không màu, không mùi, không vị, ít tan trong nước, bền với nhiệt và rất độc. CO có tính khử mạnh (tác dụng với oxi, clo, oxit kim loại…) 2. CO2 là chất khí, không màu nặng hơn không khí, ít tan trong nước. Làm lạnh đột ngột ở -76oC, khí CO2 hóa thành[r]

1. Đặt vấn đề
Hiện nay vấn đề ô nhiễm môi trường không khí, đặc biệt là ở đô thị không còn là vấn đề riêng lẻ của một quốc gia hay một khu vực, mà đã trở thành vấn đề toàn cầu. Thực trạng phát triển kinh tế xã hội đã tác động lớn đến môi trường. Nồng độ các chất có hại trong không khí vượt mức cho[r]

Oxi hóa hoàn toàn Oxi hóa hoàn toàn 0,60 g một ancol A đơn chức bằng oxi không khí, sau đó dẫn sản phẩm qua bình (1) đựng H2SO4 đặc rồi dẫn tiếp qua bình (2) đựng dung dịch KOH. Khối lượng bình (1) tăng 0,72g; bình (2) tăng 1,32 g. a)      Giải thích hiện tượng thí nghiệm trên bằng các phương trì[r]

Trong bảng tuần hoàn nitơ nằm ở ô thứ 7, nhóm VA, chu kì 2. A. Kiến thức trọng tâm. 1. Trong bảng tuần hoàn nitơ nằm ở ô thứ 7, nhóm VA, chu kì 2. Cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2s22p3. N có các số oxi hóa thường gặp: -3, +1, +2, +3, +4, +5. N có số oxi hóa cao nhất là +5, nhưng hóa trị cao[r]

Giải thích vì sao sự cháy trong không khí xảy ra chậm hơn và tạo ra nhiệt độ thấp hơn so với sự cháy trong oxi ? 3. Giải thích vì sao sự cháy trong không khí xảy ra chậm hơn và tạo ra nhiệt độ thấp hơn so với sự cháy trong oxi ? Hướng dẫn. Sự cháy trong không khí xảy ra chậm hơn và tạo ra nhiệt đ[r]

Mỗi giờ một người lớn tuổi hít vào trung bình 0,5 m3 không khí, cơ thể giữ lại 1/3 lượng oxi có trong không khí đó... 7. Mỗi giờ một người lớn tuổi hít vào trung bình  0,5 m3 không khí, cơ thể giữ lại 1/3 lượng oxi có trong không khí đó. Như vậy thực tế mỗi người trong một ngày đêm cần trung bình[r]

Kiểm tra bài cũTính chất hóa họcĐiều chế trong phòng TNKhí OxiKhí HidroCTHH: O2CTHH: H2PTK = 32đvcPTK= 2đvc-Tính oxi hóa- Phản ứng với KL, PK và một số Hợp chấtNhiệt phân hợp chất giàu oxi(loại phản ứng)Phản ứng phân hủyCách thuĐẩy nước và không khí-Tính khử

CO  H2O .II. CACBON ĐIOXIT (CO2)1. Cấu tạo phân tửCTCT: O  C  O .Liên kết: C  O là liên kết cộng hóa trị có cực, nhưng do có cấu tạo thẳng nên phântử CO2 không phân cực.2. Tính chất vật líKhí không màu, nặng 1,5 lần không khí, tan ít trong nước.Ở t0 thường, P  60atm , CO2 hóa lỏng. Làm l[r]

Khi thu khí oxi vào ống nghiệm bằng cách đẩy không khí... 3. Khi thu khí oxi vào ống nghiệm bằng cách đẩy không khí, phải để vị trí ống nghiệm như thế nào? Vì sao? Đối với khí hiđro, có làm như thế được không? Vì sao? Hướng dẫn. Khi thu khí oxi vào ống nghiệm bằng cách đẩy không khí, phảo để vị t[r]

1. Điều chế oxi Lý thuyết điều chế oxi – Phản ứng phân hủy. 1. Điều chế oxi - Trong phòng thí nghiệm, oxi được điều chế bằng cách đun nóng những hợp chất giàu oxi và kém bền với nhiệt. - Trong công nghiệp, oxi được sản xuất từ không khí (chưng cất phân đoạn không khí lỏng) và từ nước (điện phân n[r]

1. Cấu tạo nguyên tử Cấu hình electron lớp ngoài cùng của X là ns2np5. Dễ dàng thực hiện quá trình : X2 + 2e > 2X Thể hiện tính oxi hoá mạnh. Số oxi hoá: Flo chỉ có số oxi hoá 1, các halogen khác có các số oxi hoá 1, +1, +3, +5 và +7. Từ F2 > I2: tính oxi hóa giảm, tính khử tăng, độ[r]

- Nêu hiện tượng xảy ra trong ốnghình trụ. Nhận xét và giải thích?Câu 11: Hãy giải thích cách làm sau: Sau khi điều chế oxi xong, người ta phải tháoống dẫn khí ra khỏi ống nghiệm rồi mới tắt đèn cồn (phương pháp đẩy nước).Câu 12: Chỉ dựng phenolphtalein hóy nhận biết 5 lọ mất nhón đựng 5 dung[r]