HÓA HỌC 8 BÀI 13 PHẢN ỨNG HÓA HỌC

II. Diễn biến của phản ứng hoá học:1.Diễn biến:O2H2OOOOHHHHHHto Sơ đồ tượng trưng cho phản ứng hoá học giữa khí hiđro và khí oxi tạo ra nước.oH2H2OO2O

2 →b. Al + O2 →c. C4H10 + O2 → tototoHãy cho biết các phản ứng hóa học trên có đặc điểm gì giống nhau ?Những phản ứng hóa học của các chất trên với oxi được gọi là sự oxi hóa chất đó.Vậy các em có thể định nghĩa sự oxi hóa là gì ? 2. Định nghĩa: Sự oxi hóa là sự tác dụn[r]

3 c. 2C4H10 + 13O2 → 8CO2 +10H2Otototo1. Thí dụ:II. PHẢN ỨNG HÓA HỢP:1. Thí dụ: Tiết 39: SỰ OXI HÓA. PHẢN ỨNG HÓA HỢP. ỨNG DỤNG OXI Phn ng hoỏ hcS cht phn ngS cht sn phm

toa. 4P + 5O2 2P2O5b. CaO + H2O Ca(OH)2 toc. 2Fe + 3Cl2 2FeCl3d. 4Fe(OH)2+ 2H2O+ O2 4Fe(OH)3 a, Hãy nhận xét, ghi số chất phản ứng và số chất sản phẩm trong các phản ứng hoá học trên. b, Những phản ứng hoá học trên có điểm gì chung?2 1

Viết phương trình hóa học của các phản ứng hiđro khử các oxitsau:...1. Viết phương trình hóa học của các phản ứng hiđro khử các oxit sau:a. Sắt (III) oxitb. Thủy ngân (II) oxitHướng dẫn giải.Phương trình phản ứng:Fe3O4 + 4H2→4H2O + FeHgO + H2→H2O + HgPbO + H2→H2O +[r]

( nhôm oxit )2 43 CO2 + H2O22totototo2 5 4(cacbon đioxit) I. SỰ OXI HÓA:Hãy cho biết các phản ứng hóa học trên có đặc điểm gì giống nhau ?Những phản ứng hóa học của các chất trên với oxi được gọi là sự oxi hóa chất đó.Vậy các

A. 10 gam Mg ; 12 gam CO2B . 13 gam Mg ; 15 gam CO2C . 12 gam Mg ; 13,2 gam CO2D . 14 gam Mg ; 14,5 gam CO2(cho Mg = 24 , O = 16 , C = 12).Câu 7. Hãy điền các hệ số vào trước công thức hóa học của các chất thích hợp đểđược các phương trình hóa học đúng.1. Al + H2SO4 → Al2(SO4)3[r]

Động hóa học là một ngành khoa học nghiên cứu qui luật xảy ra các quá trình hóa học theo thời gian. Đối tượng của động học hóa học là nghiên cứu về tốc độ của phản ứng hóa học, về những yếu tố có ảnh hưởng đến tốc độ (nồng độ, nhiệt độ, chất xúc tác…) và cả về cơ chế phản ứng, từ đó ta có khả năng đ[r]

Viết phương trình phản ứng hóa học của phản ứngViết phương trình phản ứng hóa học của phản ứng thủy phân các chất sau trong dung dịch NaOH: 1,2đicloetan; benzyl clorua, anylyl bromua; xiclohexyl clorua.Hướng dẫn giải:ClCH2- CH2Cl + 2 NaOH → HOCH2- CH2OH + 2 NaCl+ N[r]

_ Tốc độ phản ứng, cân bằng hóa học, sự điện li (1 câu) _ Andehyt, xeton, axit caboxylic (2 câu) _ Dãy điện thế cực chuẩn (1 câu) - Crom, đồng, kẽm, niken, chì, bạc, vàng, thiết (2 câu) - Phân biệt một số chất vô cơ, hóa học và vấn đề phát triển kinh tế, xã hội, môi trường (1 câ[r]

Câu 3: Cho 6,5 gam kim loại kẽm phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCla.Viết phơng trình hóa học xảy ra?b.Tính thể tích khí hiđro thu đợc ở điều kiện tiêu chuẩn?( Cho Zn = 65)Đáp án chấm môn hóa học 8 đề số 1.Câu Đáp án Biểu điểmCâu 1a. - Tác dụng với hiđro: 2H2 + O2 to 2H2[r]

Câu 25: Từ công thức hóa học K2C03, hãy cho biết ý nào đúng.a. Hợp chất trên do 3 chất là K, C, 0 tạo nên c. Hợp chất trên do 3 nguyên tố là K, C, 0 tạo nênb. Hợp chất trên do 3 nguyên tử là K, C, 0 tạo nên d. Hợp chất trên do 3 phân tử là K, C, 0 tạo nênCâu 26: Nguyên tố hóa học là:a.[r]

CHỦ ĐỀ: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HÓA HỌCI. Mục tiêu chủ đề1. Kiến thức- Biết được thế nào là tốc độ phản ứng, công thức tính tốc độ phản ứng.- Trình bày được các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng: nồng độ, áp suất,nhiệt độ, diện tích tiếp xúc, chất xúc tác.- Vận dụng được các y[r]

=±.Trong đó:là tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian từ t1 đến t2.• + ∆C là biến thiên nồng độ chất sản phẩm.• -∆C là biến thiên nồng độ chất tham gia phản ứng (chất tạo thành).- Biểu thức tốc độ của phản ứng trên:V = k[A](k là hằng số tốc độ phản ứng)2. C[r]

sẽ tăng thể tích và làm cho đá bị nứt nẻ mạnh hơnNứt nẻ do giải phóng áp suấtKhe nứt bị mở rộng khi nước đóng băngCột đá bị bào mòn do gió và cát3. Phá hủy, bào mòn do ma sát: các mảnh vụn trong quá trình vận chuyển bị cọ xát và bào mòn lẫn nhau.4. Phá hủy do sinh vật: Rễ cây mọc trong các khe nứt c[r]

Nguyên tố clo:A. bị oxi hoáB. bị khửC. không bị oxi hoá, cũng không bị khửD. vừa bị oxi hoá, vừa bị khử-HS làm bài.có sự chuyển electron giữa các chất phản ứng.IV. Dặn dò- Về nhà học bài và làm các BT 1, 2, 3, 4 SGK trang 82, 83V. Nhận xét của GVHD Giáo sinh thực hiệnĐoàn Th[r]

tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học
Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.
Vận tốc phản ứng.
Phản ứng thuận nghịch và cân bằng hóa học
Hiệu ứng nhiệt của phản ứng: là nhiệt lượng (Q) tỏa ra hay thu vào khi xảy ra phản ứng.
Nguyên lý chuyển dịch cân bằng (nguyên lý Lơ Sa-tơ-li-ê)
Dạng: Tố[r]

LÝ THUYẾT CẦN NHỚI. LÝ THUYẾT CẦN NHỚ1. Định nghĩa: phản ứng hóa học là quá trình làm biến đổi chất này (chất tham gia phản ứng) thành chấtkhác (sản phẩm hay chất tạo thành).2. Diễn biến của phản ứng hóa học: Trong phản ứng hóa học, chỉ có liên kết gi[r]

toa. 4P + 5O2 2P2O5b. CaO + H2O Ca(OH)2 toc. 2Fe + 3Cl2 2FeCl3d. 4Fe(OH)2+ 2H2O+ O2 4Fe(OH)3 a, Hãy nhận xét, ghi số chất phản ứng và số chất sản phẩm trong các phản ứng hoá học trên. b, Những phản ứng hoá học trên có điểm gì chung?2 1

toa. 4P + 5O2 2P2O5b. CaO + H2O Ca(OH)2 toc. 2Fe + 3Cl2 2FeCl3d. 4Fe(OH)2+ 2H2O+ O2 4Fe(OH)3 a, Hãy nhận xét, ghi số chất phản ứng và số chất sản phẩm trong các phản ứng hoá học trên. b, Những phản ứng hoá học trên có điểm gì chung?2 1