CÂU 17 NGUYÊN TẮC PHƯƠNG PHÁP CÁC ĐẠI LƯỢNG BIỂU THỊ ĐỘ DẪN ĐIỆN PHƯƠNGPHÁP CHUẨN ĐỘ ĐIỆN DẪN CHUẨN...

BÀI 2. XÁC ĐỊNH ĐỘ CHUA, ĐỘ ẨM VÀ ĐỘ MẶN TRONG THỰC PHẨM
1. Xác định độ chua trong Yomost.
Nguyên tắc xác định
Dùng dung dịch NaOH 0,1N để trung hòa lượng acid có trong mẫu với chất chỉ thị là phenolphalein 1% hoặc dùng điện cực chỉ thị. Một giọt dư NaOH sẽ làm dung dịch xuất hiện màu hồng (bền[r]

Cho biết độ tan của BaSO3 trong nước ở 250C bằng 0,016gam/100 gam nước,chấp nhận khối lượng riêng của dung dịch là 1g/ml. Hãy tính tích số tan củaBaSO3.III. BÀI TẬP CHUẨN BỊ VÀ ĐỀ THI OLYMPIC QUỐC TẾ (IChO)Ví dụ 19: [Câu 5.e.f. - Đề thi IchO 26 - Nauy 1994]e) Dung dịch bão hòa CaCO3(r) có pH[r]

PAR với các kim loại thường tuân theo định luật Bia ở khoảng nồng độ 10-6 đến10-4 M và những phức này thường khá bền Do thuốc thử PAR là một thuốc thử có khả năng tạo phức với nhiều kim loại cóđộ nhạy cao, nên việc sử dụng PAR vào mục đích phân tích các nguyên tố ngàycàng rộng rãi nếu người ta tìm[r]

Lấn cạn lọc cuối cùng, gạn hết nước và cho ngay vào bình nón 20ml dung dịch Fe(III) sulfate để hòa tan kết tủa Cu2O. Rút hết nước trên phễu, ngừng cho chảy nước ở phần ống hút chân không.Thay bình hút lọc cũ bằng bình mới. Đổ dung dịch Fe2(SO4)3đã hòa tan hết kết tủa Cu2O trong bình nón, lên trên lớ[r]

Bài giảng điện tử
Chương Điện Hóa, Học phần Hóa phân Tích 2, Chương trình đào tạo Dược sĩ đại học
Mục tiêu:
Giải thích được sự hình thành sóng cực phổ cổ điển và ứng dụng của phương trình Ilcovic.
Nhận xét ưu thế và nhược điểm của cực phổ cổ điển, từ đó nêu rõ nguyên tắc của hai dạng cực phổ hiện[r]

MỤC LỤC

MỞ ĐẦU 1
CHƯƠNG 1: CƠ SỞ LÝ THUYẾT 3
1.1 Sơ lược về chuẩn độ thể tích 3
1.2 Phân loại 4
1.2.1 Chuẩn độ axit – bazơ 4
1.2.2 Chuẩn độ oxi hóa – khử 4
1.2.3 Chuẩn độ kết tủa 5
1.2.4 Chuẩn độ tạo phức 5
1.3 Chuẩn độ complexon 5
1.3.1 Sự tạo phức của kim loại – EDTA 5
1.3.2 Đường chuẩn độ 6
1.3.[r]

MỤC LỤC
MỞ ĐẦU 1
1. Lý do chọn chuyên để thực tập: 1
2. Đối tượng, phạm vi và phương pháp thực hiện chuyên đề thực tập 1
2.1, Đối tượng thực hiện: nghiên cứu phân tích các chỉ tiêu NH4, NO3, NO2, Cr6+, Cl, COD trong môi trường nước mặt 1
2.2, phạm vi thực hiện 1
2.3, phương pháp thực hiện 1
3. mục t[r]

I. Nguyên tắc.
Phương pháp phân tích chuẩn độ được sử dụng rất rộng rãi để xác định nồng độ các dung dịch axit. Trong phương pháp này người ta dùng dung dịch kiềm (NaOH hoặc KOH) đã biết chính xác nồng độ làm dung dịch chuẩn để chuẩn độ dung dịch axit . Thực chất các phản ứng chuẩn độ là phản ứng tr[r]

sử dụng phương pháp bình phương tổi thiểu để xác định hằng số cân bằng (HSCB) của axit cacbonic từ kết quả chuẩn độ điện thế của hệ cacbonat

Bài số 1 : THỰC HÀNH ĐO ĐỘ ACID
Nguyên tắc.
Phương pháp phân tích chuẩn độ được sử dụng rất rộng rãi để xác định nồng độ các dung dịch axit. Trong phương pháp này người ta dùng dung dịch kiềm (NaOH hoặc KOH) đã biết chính xác nồng độ làm dung dịch chuẩn để chuẩn độ dung dịch axit . Thực chất các[r]

Bài số 1 : THỰC HÀNH ĐO ĐỘ ACID
I. Nguyên tắc.
Phương pháp phân tích chuẩn độ được sử dụng rất rộng rãi để xác định nồng độ các dung dịch axit. Trong phương pháp này người ta dùng dung dịch kiềm (NaOH hoặc KOH) đã biết chính xác nồng độ làm dung dịch chuẩn để chuẩn độ dung dịch axit . Thực chất cá[r]

MụC LụC
MỞ ĐẦU 1
1. Lí do chọn đề tài 1
2. Mục tiêu và nhiệm vụ nghiên cứu đề tài. 2
3. Các phương pháp nghiên cứu. 2
4. Đối tượng và khách thể của đề tài nghiên cứu 2
5. Giả thuyết khoa học 2
6. Lịch sử đề tài nghiên cứu 2
7. Giới hạn đề tài nghiên cứu 3
CHƯƠNG I. CƠ SỞ LÝ THUYẾT. 4
1.1. Sơ lược v[r]

BÀI 1: XÁC ĐỊNH TÍCH SỐ HÒA TAN CỦA ĐỒNG (II) TARTRATE
BÀI 2: XÁC ĐỊNH HÀM LƯỢNG ASPIRIN TRONG THUỐC
BẰNG PHƯƠNG PHÁP QUANG PHỔ UV – VIS
BÀI 3: PHƯƠNG PHÁP CHUẨN ĐỘ ACID – BASE
XÁC ĐỊNH NỒNG ĐỘ H3PO4 BẰNG DUNG DỊCH NaOH
BÀI 4: PHƯƠNG PHÁP CHUẨN ĐỘ ĐIỆN DẪN
PHƯƠNG PHÁP ĐIỆN TRỌNG LƯỢNG
PHẦN I: XÁC Đ[r]

MỤC LỤC
Câu 1: Viết biểu thức, phát biểu nội dung định luật Lambert beer 3
Câu 2:Tính và cho viết giá trị nồng độ nhỏ nhất mà phương pháp trắc quang có thể xác định được. 3
Câu 3: Viết biểu thức và phát biểu định luật cộng tính mật độ quang. Nêu ý nghĩa của định luật đối với phân tích so màu. 3
Câu[r]

0,1N.m (g): là khối lượng mẫu thử.V (ml): là thể tích dd AgNO3 0,1N chuẩn độ mẫu thử.V1: là thể tích bình định mức.V2 : là thể tích hút từ bình định mức đi chuẩn độ.KẾT LUẬNTrong phương pháp chuẩn độ tạo tủa (kết tủa) thuốc thử AgNO3 chỉ đượcphép cho vừa để phản ứ[r]

MỤC LỤC

MỞ ĐẦU 1
CHƯƠNG 1: TỔNG QUAN 3
1.1 Một số phép chuẩn độ Ni2+, Zn2+ trong tài liệu tham khảo.3 3
1.1.1 Định lượng hỗn hợp Zn2+ và Mg2+. 3
1.1.2 Định lượng Ni2+ 3 5
1.2 Sơ lược về chuẩn độ thể tích 3 6
1.3 Phân loại 2, 3 7
1.3.1 Chuẩn độ axit – bazơ 7
1.3.2 Chuẩn độ oxi hóa – khử 8
1.3.3[r]

[H+] có được bằng cách giải PT tổng quát (nhận đượctừ sự tổ hợp các PT liên quan như PT trung hòa điện,PT tích số ion của nước, các PT bảo toàn vật chất, cácPT hằng số phân li acid (baz)… thành một PT duy nhất)TÍNH pH CỦA DUNG DỊCHPT TÍNH pH CỦA DUNG DỊCH ACIDpH của dung dòch đơn acid HAXét đ[r]

Hóa học là môn khoa học thực nghiệm. Thực nghiệm giúp người học củng cố lý thuyết, hình thành và phát triển các kĩ năng thực hành, khả năng tư duy sáng tạo. Thực nghiệm kiểm chứng lý thuyết, tạo niềm tin khoa học, từ đó giúp người học thêm hứng thú học tập và nghiên cứu.
Trong dạy và học Hóa học ở p[r]

Nội dung cần quan tâm :
1. Đánh giá thành phần cân bằng của các dung dịch:
Dựa trên các bước tiến hành :
+ Mô tả cân bằng, so sánh các cân bằng tìm ra cân bằng chủ yếu quyết định đến thành phần cân bằng của hệ.
+ Tính toán theo cân bằng theo định luật tác dụng khối lượng, sau đó tính nồng độ cân bằn[r]

Trường THPT Phan Đăng LưuTrang 1ONTHIONLINE.NETĐỀ THI THỬ TỐT NGHIỆP 2012ĐỀ 04Câu 1: Dãy các chất sau được sắp xếp theo chiều nhiệt độ sôi tăng dần :A. CH3COOH, CH3COOC2H5, CH3CH2CH2OH. B. CH3COOH , CH3CH2CH2OH, CH3COOC2H5.C. CH3CH2CH2OH, CH3COOH , CH3COOC2H5 . D. CH3COOC2H5 , CH3CH2CH2OH, CH[r]