PHƯƠNG PHÁP TRẮC QUANG VỚI THUỐC THỬ PYROCATECHOL PV VÀ CETYL TRIMETYL AMONI BROMUA CTAB 1

TRƯỜNG ĐẠI HỌC CÔNG NGHIỆP THÀNH PHỐ HỒ CHÍ MINHKHOA CÔNG NGHỆ HÓA HỌCĐề tài:GVGD: Ths. Trần Nguyễn An SaSVTH: Phạm Thị Ngọc Minh 10031951BÁO CÁO TIỂU LUẬNMôn: Phân tích thực phẩmXÁC ĐỊNH HÀM LƯỢNG ĐỒNG TRONG ĐỒ HỘP BẰNG XÁC ĐỊNH HÀM LƯỢNG ĐỒNG TRONG ĐỒ HỘP BẰNG PHƯƠNG PHÁP TRẮC QUANG[r]

1.4 Nếu phản ứng của dung dịch thử là axit, thì phải dùng dung dịch natri hydroxit để trung hoà theo giấy quỳ. 2. THUỐC THỬ VÀ DUNG DỊCH Kali bromua Nước cất Natri hydroxit dạng rắn và dung dịch 20% không chứa NH4+, chuẩn bị theo TCVN 1056-71 Dung dịch chứa NH4+ chuẩn bị theo TCVN105[r]

a x 2 : Hàm lượng phenol có trong 1 ml mẫu đã pha loãng tìm được trên đường chuẩn. 100 : Độ pha loãng của mẫu thử. 100/1.000.000 : Đổi ra % Tiêu chuẩn chấp thuận Mỗi loại vắc xin, sinh phẩm có tiêu chuẩn khác nhau về hàm lượng phenol (dựa vào tiêu chuẩn của WHO hoặc tiêu chuẩn Việt Nam cho vắ[r]

Phương pháp xác định cặn không tan trong nước TCVN 3732 - 82 Phương pháp xác định cặn không tan trong nước TCVN 3732 - 82 1. CHỈ DẪN CHUNG 1.1. Tiêu chuẩn này quy định phương pháp thử để xác định cặn không tan trong nước của các thuốc thử vô cơ và hữu cơ tan trong[r]

10. Trình bày các phương pháp phân tích định lượng trong phương pháp quang phổ phát xạ nguyên tử. 11. Trình bày phương trình Lambert-Beer phát biều cường độ vạch phổ hấp thụ nguyên tử phụ thuộc vào nồng độ chất phân tích. 12. Trình bày cấu tạo và cơ chế hoạt động của đèn catot rỗng HCL[r]

3 với axit hữu cơ như HCOOH, CH3COOH, CH2=CHCOOH…. Muối amoni của amin no với axit no, đơn chức có công thức phân tử là CnH2n+3O2N; Muối amoni của amin no với axit không no, đơn chức, phân tử có một liên kết đôi C=C có công thức phân tử là CnH2n+1O2N. ● Để làm tốt bài tập dạng n[r]

3 với axit hữu cơ như HCOOH, CH3COOH, CH2=CHCOOH…. Muối amoni của amin no với axit no, đơn chức có công thức phân tử là CnH2n+3O2N; Muối amoni của amin no với axit không no, đơn chức, phân tử có một liên kết đôi C=C có công thức phân tử là CnH2n+1O2N. ● Để làm tốt bài tập dạng n[r]

Chỉ tiêu Mức 1. Dung dịch chỉ thị phải 2.Khoảng chuyển màu từ vàng gạch sang đỏ thẫm ở pH 3.Mất sau khi sấy(%) không lớn hơn 4. Phần còn lại sau khi nung( dưới dạng sunfat), chuyển ra chất pha chế đã sấy trong khoảng(%) 5. Hàm lượng natri clorua tính trên chất đã sấy không lớn hơn( %) Trong 7[r]

= 2,8mg/l 2. Tiêu chnẩn trích dẫn ISO 7150/l, Chất lợng nớc - Xác định amoni - Phần l: Phơng pháp trắc quang 3. Định nghĩa Trong tiêu chuẩn ny, định nghĩa sau đây đợc áp dụng: Nitơ Ken- đan: l hm lợng nitơ hũu cơ v nitơ amoniac trong mẫu đợc xác định sau khi vô cơ hóa. Nó không bao[r]

ClCOOH ) bằng phương pháp trắc quang, kết quả đạt được là: * Xác định được các điều kiện tạo phức tối ưu, thành phần của các phức, cơ chế tạo phức cũng như xác định hệ số hấp thụ phân tử gam (), hằng số bền () của các phức. 10 * Các phức đa phối tử với phối tử thứ 2 (HX) đi từ CH3C[r]

22. Crom ( VI ) 8 61. Sunfua 18 23. Đồng 8 62. Tali 18 24. Fero xianua 8 63. Tan tan 18 25. Florua 8 64. Telu 19 26. Gali 9 65. Thiếc (II) 19 27. Gecmani 9 66. Thiếc (IV) 19 28. Iodat 10 67. Thiosunfat 20 29. Iodua 10 68. Thori 20 30. Kali 10 69. Thuỷ ngân ( I ) 20 31. Kẽm 10 70. Thuỷ ngân ( II ) 21[r]

20. Côban 7 59. Sunfit 17 21. Crom (III ) 8 60 . Sunfoxianua 17 22. Crom ( VI ) 8 61. Sunfua 18 23. Đồng 8 62. Tali 18 24. Fero xianua 8 63. Tan tan 18 25. Florua 8 64. Telu 19 26. Gali 9 65. Thiếc (II) 19 27. Gecmani 9 66. Thiếc (IV) 19 28. Iodat 10 67. Thiosunfat 20 29. Iodua 10 68. Thori 20 30. K[r]

Hàm lượng As(III) trong mẫu nước ngầm số 7 là: 0,10 μg/ml Mẫu nƣớc ngầm số 8 (N8): Hàm lượng As(III) trong mẫu nước ngầm số 8 là: 0,055 μg/ml. KẾT LUẬN Với mục đích đặt ra cho luận văn là xác định hàm lượng Asen trong mẫu môi trường (nước ngầm) bằng phương pháp trắc quang với thuốc[r]

Cu(OH)2 tan dễ dàng trong dung dịch NH3 đặc.Cu(OH)2 + 4NH3 → [Cu(NH3)4](OH)2Muối Cu(II) có khả năng phản ứng với feroxianat Fe(CN) 2 tạo thành kếttủa đỏ nâu Cu2Fe(CN)6. Trong dung dịch amoniac, Cu(II) phản ứng mãnh liệtvới các phân tử NH3 tạo thành ion phức Cu(NH3)42+ có màu xanh lam.Nó cũng tạo phứ[r]

nhưng không mạnh lắm để tránh ảnh hưởng đến thực phẩm, thí dụ như Mg(OH)2, Na2CO3. Dùng hơi nước kéo amoniac đã được giải phóng ra thể tự do, sang bình chuẩn độ và chuẩn độ bằng NaOH 0,1N với alizarin natri sulfonat làm chất chỉ thị màu. o Tiến hành Trong phương pháp định lượng amoniac, nước[r]

].1011 [Er(OH)].105 -lgKp lg 6,0 0,74 2,47 1,19 0,27 2,35 22,29 6,3 0,93 2,37 1,65 0,38 2,36 21,96 6 6,5 1,06 2.03 1,94 0,44 2,43 21,82 6,8 1,31 1,95 1,01 0,43 2,71 21,17 7,0 1,44 1,97 2,23 0,42 2,86 21,63 KẾT LUẬN Đã nghiên cứu sự tạo phức của Er(III) với PAN trong môi trường nước -axeton bằng[r]

TCVN 5359:1991GRAPHIT - PHƯƠNG PHÁP XÁC ĐỊNH HÀM LƯỢNG ASENGraphite - Method for the determination of arsenic contentLời nói đầuTCVN 5359:1991 do Trung tâm phân tích - Viện Năng lượng nguyên tử quốc gia biên soạn, Tổng cụcTiêu chuẩn Đo lường Chất lượng trình duyệt, Ủy ban khoa học Nhà nước (n[r]

Hàm lượng tạp chất tính bằng phần trăm khi lượng cân của dung dịch thử tính bằng g 1 2 3 4 5 6 0,4 1,0 2,0 3,0 4,0 5,0 0,4 1,0 2,0 3,0 4,0 5,0 0,004 0,01 0,02 0,03 0,04 0,05 7 8

phức là đơn nhân. Như vậy, ở điều kiện đã chọn, kết quả cho thấy: phức Fe(III)-(3-Me-PAR) có tỷ lệ tạo phức là 1:2 và là đơn nhân. 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 100.10.20.30.40.5V3-Me-PARVFe3+Ai9 8 7 6 5 4 3 2 1 Hình 3. Xác định thành phần phức theo phương pháp hệ đồng phân tử gam[r]

TIÊU CHUẨN NHÀ NƯỚC Nhóm I TCVN 3290-80 THUỐC THỬ AMONI HYDROXIT Reagents Amonium hidroxide Có hiệu lực từ 1-1-1982 Amoni hidroxit là một chất lỏng không màu, trong suốt, có mùi đặc trưng và có phản ứng kiềm mạnh Công thức hoá học: NH4OH Khối lượng phân tử: 35,0[r]