LIÊN KẾT CỦA NGUYÊN TỬ

2. Câu 6 : Nguyên nhân làm cho các đồng vị của một nguyên tố có tính chất hoá học giống hệt nhau. A. Do có số electron trong nguyên tử giống nhau. B. Do có cùng số proton C. Do có lớp electron hoá trị giống nhau D. Cả A và B đều đúng. Câu 7: Nhận xét nào là đúng vể các tính chất của 2 đồng vị[r]

Bộ tài liệu gồm các nội dung chi tiết sau: Hóa học Vô cơ Phần 1 (gồm kiến thức Hóa học Đại cương và vô cơ lớp 10, 11). Gồm:Chuyên đề 1: Cấu tạo nguyên tửĐịnh luật tuần hoàn; Chuyên đề 2: Sự điện lypHPhản ứng trao đổi ion; Chuyên đề 3: Phi kim. Phần 2 (gồm các kiến thức về kim loại và hợp chất của ch[r]

Hóa trị của một nguyên tố ....1. a) Hóa trị của một nguyên tố (hay một nhóm nguyên tử ) là gì?b) Xác định hóa trị, lấy hóa trị của nguyên tố nào làm đơn vị, nguyên tố nào là hai đơn vị?Hướng dẫn giải:Hóa trị của nguyên tố (hay nhóm nguyên tử) là con số biểu thì khả năng liên kết[r]

A. C5H12.B. C3H8.C. C5H10.D. C4H10.Câu 8: Đốt cháy hoàn toàn 1 hidrocacbon thu được 2,24 lít CO2 (đktc) và 2,7g H2O.Thế tích O2 đã tham gia phản ứng là :(lít)A. 5,60. B. 3,92. C. 2,8. D. 4,48.Câu 9: Liên kết đôi trong phân tử anken gồmA. Hai liên kết σ.B. Một liên kết σ và một <[r]

Công thức cấu tạo : Biễu diễn đầy đủ liên kết giữa các nguyên tử trong phân tử Cho biết  Thành phần phân tử  Trật tự liên kết giữa các nguyên tử trong phân tử  Phân tử khối Hoạt động 3: Vận dụng Bài tập sgk tr 112

 Mạch vòng 3. Trật tự liên kết giữa các nguyên tử : Mỗi chất hữu cơ có một trật tự liên kết xác định giữa các nguyên tử trong phân tử. C C C C C C C C C C C Hoạt động 2: Tìm hiểu về công thức cấu tạo Thông báo:

Cơ sở khoa học của thuyết điện tử là trong một phân tử, khi hình thành liên kết, các nguyên tử của các nguyên tố này có khuynh hớng liên kết với các nguyên tử của các nguyên tố kia sao cho cấu trúc electron của chúng đạt đợc cấu trúc bền vững của khí trơ với 8 electron ng[r]

8. Trong phản ứng: 3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO NO2 đóng vai tròA. là chất oxi hóa B. Là chất khử C. Là chất oxi hóa cũng đồng thời là chất khử D. không là chất oxi hóa và cũng không là chất khử9. Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố có tính phi kim mạnh nhất là A. O (Z = 8) B. F (Z =9) C. Cl ( Z = 17) D. Br[r]

Tiết 44 Bài 35Tiết 44 Bài 35: : Cấu tạo phân tử hợp Cấu tạo phân tử hợp chất hữu cơ chất hữu cơI. Đặc điểm cấu tạo phân tử hợp chất hữu cơ1. Hoá trị và liên kết giữa các nguyên tử.- Trong hợp chất hữu cơ, Cacbon luôn có hoá trị IV, Hiđro có hoá trị I, Oxi có hoá trị II, Clo có hoá t[r]

4 2( 2 )t xtCH C H→ + Câu 1. Trong các cấu hình electron sau, cấu hình electron của nguyên tử cacbon làA. 1s22s22p1B. 1s22s22p2C. 1s12s22p2D. 1s22s22p

SỐ OXI HÓA...III- SỐ OXI HÓAĐể thuận tiện cho việc nghiên cứu phản ứng oxi hóa – khử người ta dùng khái niệm số oxi hóa.Số oxi hóa của một nguyên tố trong hợp chất là điện tích của nguyên tử nguyên tố đó trong phân tử nếugiả định liên kết giữa các nguyên tử trong phân tử là l[r]

Bài 4. (5 điểm): Dòng điện không đổiBài 5. (5 điểm): Cảm ứng điện từBài 6. (5 điểm): Khúc xạ ánh sáng – Các dụng cụ quang học. Bài 7. (5 điểm): Động lực học vật rắnBài 8. (5 điểm): Dao động cơBài 9. (5 điểm): Sóng cơ họcBài 10. (5 điểm): Dao động điện từ5. Hoá học lớp 12 THPT: Đề thi gồm 10 bài toán[r]

Bài 4. (5 điểm): Dòng điện không đổiBài 5. (5 điểm): Cảm ứng điện từBài 6. (5 điểm): Khúc xạ ánh sáng – Các dụng cụ quang học. Bài 7. (5 điểm): Động lực học vật rắnBài 8. (5 điểm): Dao động cơBài 9. (5 điểm): Sóng cơ họcBài 10. (5 điểm): Dao động điện từ5. Hoá học lớp 12 THPT: Đề thi gồm 10 bài toán[r]

- Hợp chất IF7 tồn tại vì thể tích nguyên tử I rất lớn so với thể tích nguyên tử F, lực đẩy của các vỏ nguyên tử flo không phá vỡ được liên kết giữa các nguyên tử; Mặt khác, sự chên lệch[r]

2p 6 3s2 3p46) Số oxi hóa của Cl trong Cl-, Cl2 , NaClO , KClO3 lần lượt là :A. -1 , 0, +1,+5 B. +1, 0 , -1 ,+7 C. -1 , 0, +3 ,+5 D. 0 ,-1 ,+1, +37). Chọn định nghĩa đúng . Chất khử là A. chất có khả năng nhận electron B. các nguyên tử có khả năng cho electron C. các nguyênt ử hay ion có kh[r]

cCác ng tửvànhóm ng tử Chỉbiểu diễn lk giữa các ng tửC vàvớinhóm chức.i đầu đoạn hoặc điểm gấp khúc là1 ng tửC,cùng lk với ng tửC gom mỗkhông biểu thòH lk với C.thành 1 nhóm2. Caùc loaïi CTCT:-Công thức cấu tạo khai triển: viết tất cả các nguyên tử vàcác liên kết giữa chúng.-Công thức[r]