LỚP 10MỐI QUAN HỆ GIỮA CẤU HÌNH E VÀ VỊ TRÍ

EÏ
TRƯỜNG ĐẠI I HỌC S SƯ PHẠM KỸ THUẬT TP. ..HCM
KHOA ĐI IỆN ĐI IỆN TỬ
BỘ MÔN ĐIỆN TỬVIỄN THÔNG

GIÁO TRÌNH:
KỸ THUẬT TRUYỀN
SỐ LIỆU
BIÊN SOẠN: NGUYỄN VIỆT HÙNG
NGUYỄN NGÔ LÂM
NGUYỄN VĂN PHÚC

TP. HỒ CHÍ MINH – 92011
EÏ
TRƯỜNG ĐẠI HỌC SƯ PHẠM KỸ[r]

Cấu tạo nguyên tử Bài1: Viết cấu hình e của Fe (Z=26) , Cu (Z=29), Br (Z=35), Ca (Z=20), S (Z=16),Fe2+, Fe3+ , Cu2+, Br-.Xác định vị trí của chúng trong bảng hệ thống tuần hoàn .Nêu tính chất hoá học đặc trng của Fe, Cu, Ca, S, Br2, và viết ptp minh hoạ. Bài 2: Cation R+ có [r]

Xem Thêm " TỔNG SỐ HẠT CƠ BẢN TRONG NGUYÊN TỬ "

Xem Thêm " PHIẾU HỌC TẬP SỐ 1 VIẾT CẤU HÌNH ELECTRON CỦA NGUYÊN TỬ CROM CHO BIẾT VỊ TRÍ CỦA CROM TRONG BẢNG TUẦN HOÀN "

Đề kiểm tra giữa học kỳ 1 lớp 10 môn Hóa trường THPT Nguyễn Văn Cừ năm 2014 I/ Phần chung. 7 điểm Câu 1: ( 3 điểm).          Cho A ( Z = 9), B ( Z= 17) và C ( Z = 26 ) Viết cấu hình electron  nguyên tử của A, B, C. Cho bi[r]

Bài 6. Cấu hình electron của nguyên tử photpho Bài 6. Cấu hình electron của nguyên tử photpho là 1s22s22p63s23p3. Hỏi: a) Nguyên tử photpho có bao nhiêu electron ? b) Số hiệu nguyên tử của p là bao nhiêu ? c) Lớp electron nào có mức năng tượng cao nhất ? d) Có bao nhiêu lớp, mỗi lớp có bao nhiêu[r]

KiÓm tra bµicòCâu hỏi: Viết cấu hình e ở lớp ngoài cùngtổng quát của các nguyên tử của các nguyêntố Halogen? Từ đó cho biết tính chất hoáhọc đặc trng của các Halogen?2 5Cấu hình e: ns npLớp vỏ ngoài cùng có 7e vì vậy các Halogen dễ nhận thêm 1e để đạt[r]

Viết cấu hình electron của nguyên tử magie 8. Viết cấu hình electron của nguyên tử magie (Z = 12). Để đạt được cấu hình electron của nguyên tử khí hiểm gần nhất trong bảng tuần hoàn, nguyên tử magie nhận hay nhường bao nhiêu electron ? Magie thể hiện tính chất kim loại hay phi kim ? Bài giải: Cấu[r]

Dựa vào vị trí của nguyên tố Br 5. a) Dựa vào vị trí của nguyên tố Br (Z = 35) trong bảng tuần hoàn, hãy nêu các tính chất sau: - Tính kim loại hay tính phi kim. - Hóa trị cao nhất trong hợp chất với oxi và với hiđro. - Công thức hợp chất khí của brom với hiđro. b) So sánh tính chất hóa học của B[r]

Xe5s25p6Rn6s26p6+ Cấu hình e lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố trong cùng một nhómA được lặp đi lặp lại sau mỗi chu kì, ta nói: chúng biến đổi một cách tuần hoàn+ Sự biến đổi tuần hoàn về c.h.e lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tốkhi điện tích hạt nh[r]

Phần 1: MỞ ĐẦU


I. LÝ DO CHỌN ĐỀ TÀI

Trong cuộc sống hằng ngày của mỗi con người chúng ta có rất nhiều mối quan hệ khác nhau, chúng ta không thể sống mà không có những mối quan hệ đó, từ những mối quan hệ thân thuộc như: quan hệ gia đình hay là quan hệ giữa những người thân với nhau, quan[r]

(3) Nâng cao chất lượng đội ngũ giảng viên đáp ứng nhu cầu ĐTTX-E theotính chất đặc thù của loại hình đào tạo. Phát triển và tập huấn giảng viên.23Gắn kết và kết nối dạy và học với doanh nghiệp. Tăng cường vai trò giámsát kết quả thực hiện nhiệm vụ giảng viên.(4) Đầu tư phát triển hệ thống cô[r]

giống nhau. Sự hình thành đơn chất7N1s2 2s2 2p3N+NN NCông thức eN NCông thức cấu tạoBài 13: LIÊN KẾT CỘNG HOÁ TRỊI. Sự hình thành liên kết cộng hoá trị1. Liên kết cộng hoá trị hình thành giữa các nguyên tử giốngnhau. Sự hình thành đơn chấtH HCl ClN N Liên kết cộng hoá trị là liên kết được tạ[r]

Giao tiếp có vị trí hết sức quan trọng trong việc
người. Giao tiếp là một quá trình quan trọng đối với mỗi
bao gồm tạo ra và hồi đáp lại thông điệp thích nghi
trường. Giao tiếp còn là mối quan hệ qua lại giữa con
vậy, giao tiếp là hoạt động rất cần thiết đối với mỗi
động giao tiếp cũng vô cùng[r]

Chuyên đề 1. CẤU TẠO NGUYÊN TỬ –BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC LIÊN KẾT HÓA HỌC  Câu 1: Ở trạng thái cơ bản cấu hình e nguyên tử của nguyên tố X là 1s22s22p63s23p4. Vị trí của nguyên tố X trong bảng tuần hoàn là A. ô số 16, chu kì 3 nhóm IVA. B. ô số 16 chu kì 3, nhóm VIA. C. ô số 16, chu[r]

Tổng số hạt proton, nơtron, electron 5. Tổng số hạt proton, nơtron, electron của nguyên tử của một nguyên tố thuộc nhóm VIIA là 28. a) Tính nguyên tử khối. b) Viết cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố đó. Bài giải: a) Tính nguyên tử khối. Gọi tổng số hạt p là Z, tổng số hạt n là N, tổng số h[r]

Viết cấu hình electron của nguyên tử lưu huỳnh S 9. Viết cấu hình electron của nguyên tử lưu huỳnh S (Z = 16). Để đạt được cấu hình electron của nguyên tử khí hiếm gần nhất trong bảng tuần hoàn, nguyên tử lưu huỳnh nhận hay nhường bao nhiêu electron ? Lưu huỳnh thể hiện tính chất kim loại hay phi[r]

Cái đích quan trọng nhất của đổi mới tổ chức và hoạt động của HĐND và UBND xã lànâng cao hiệu lực quản lý bằng cách thực hiện nghiêm chỉnh đường lối, chính sách, pháp luật củaĐảng và nhà nước, tạo điều kiện thuận lợi cho các hộ dân sản xuất kinh doanh theo đúng phápluật và nâng cao đời sống, tổ chức[r]

Bài 8. Viết cấu hình electron đầy đủ cho các nguyên tử có lớp electron ngoài cùng là : Bài 8. Viết cấu hình electron đầy đủ cho các nguyên tử có lớp electron ngoài cùng là : a) 2s1  b) 2s2 2p3 ; c) 3s23p6 d) 3s2 3p3; e) 3s2 3p5; f) 2s2 2p6 ;   LỜI GIẢI Cấu hình electron đầy đủ cho các nguyên tử :[r]

Chào các em h c ọsinh Bài 19 – Tiết 19 I/Mối quan hệ giữa ARN và proteinGENTế bào chấtNhân tế bàotARNmARNmARNmARNHãy cho biết:- Cấu trúc trung gian - Vai trò của nó trong mối quan hệ giữa gen và protein? Caùc thaønh phaàn tham gia hình thaønh chuoãi axít ami[r]

Viết phương trình biểu diễn 1. a) Viết phương trình biểu diễn sự hình thành các ion sau đây từ các nguyên tử tương ứng: Na ->  Na+    ; Cl  -> Cl- Mg -> Mg2+     ; S  -> S2- Al  -> Al3+       ; O  -> O2- b) Viết cấu hình electron của các nguyên tử và các ion. Nhận xét về cấu hìn[r]

I\Kiến thức cần nắm
1)Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn
2)Cấu tạo BTH các nguyên tố hoá học(ô nguyên tố, chu kỳ, nhóm)
II\Bài tập trắc nghiệm
1)Các nguyên tố Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl thuộc chu kỳ 3. Lớp electron ngoài cùng có số e tối đa là:
A/ 3 B/ 10C/ 8D/ 20
2)Hãy ch[r]