BÀI TẬP TÍNH PH DUNG DỊCH ĐỆM

Dạng bài tập tính ph của chương vô cơ. Những bài tập này giúp các bạn cũng cố kĩ hơn về phần hóa vô cơ và loại bài tập tính pH.Tuy không có trong đề thi đại học nhưng nó cũng là một phần quan trong trong đề kiểm tra ôn tập chương của các bạn đấy Chúc các bạn học tốt

Số mol H” đư =0,035 - 0,03 = 0,005 (mol)
[H]Ị= Đ 8Š - 0 011) —>pH =2 Thí dụ 11. Một dung dịch H;SƠ¿ có pH = 2
a).Cần pha trộn dung dịch trên với nước theo tỉ lệ thể tích như thế nào để được dung dịch có pH = 3 b).Đề trung[r]

45%4%Từ kết quả thực nghiệm cho thấy đề tài đã tạo hứng thú hơn cho họcsinh với dạng bài toán tính pH trong dung dịch. Học sinh có thể từ đó tự xâydựng và chứng minh các công thức, từ đó không còn lúng túng mà tự tin hơnkhi gặp dạng bài tập này. Các công thức gần đúng giú[r]

1 Nội dung Chương 5. Điện cực và đo điện thế 1 5.1. Các điện cực so sánh 1 5.1.1. Điện cực so sánh bạc-bạc clorua 2 5.1.2. Điện cực calomen 2 5.2. Điện thế tiếp xúc (liquid-junction potentials) 3 5.3. Các điện cực chỉ thị 4 5.3.1. Các điện cực kim loại 5 5.3.2. Các điện cực màng 6 5.3.3. Các sensor[r]

(C4H9)4NHSO4 (2,5 mmol) ở pH 2,0. Hiệu suất thu hồi cho axit oxalic và axit citrictương ứng là 97% và 102%.Bằng cách sử dụng phương pháp HPLC, Ruben Rellan-Alvarez [19] đã xácđịnh đồng thời 10 axit hữu cơ có phân tử lượng thấp trong đó có axit oxalic với giớihạn phát hiện 255pmol, P 12áp dụng[r]

− Độ điện li α phụ thuộc các yếu tố : bản chất của chất tan, dung môi, nhiệt độ và nồng độ dd. 5. Quan hệ giữa độ điện li α và hằng số điện li. Giả sử có chất điện li yếu MA với nồng độ ban đầu Co, độ điện li của nó là α, ta có: Hằng số điện li: Dựa vào biểu thức này, nếu biết α ứng với nồng độ d[r]

A. CH3COOH và HCHOB. HCOOH và CH3CHOC. CH3CHO và CH3CH2OHD. CH3CHO và CH3COONa6. Gặp câu phần dẫn và phương án trả lời không có yêu cầu hay câu hỏi rõ ràng, khi tìmphương án trả lời, cần tìm phương án đúng phù hợp với phần dẫn.Ví dụ 9.Trong nhóm kim loại kiềm thổ :A. Tính khử của kim loại tăn[r]

Khóa học LTĐH đảm bảo môn Hóa –Thầy Ngọc Sự điện ly-Tính chất của dung dịch - pH Hocmai.vn – Ngôi trường chung của học trò Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | 1 - SỰ ĐIỆN LY- TÍNH CHẤT CỦA DUNG DỊCH-PH BÀI TẬP TỰ LUYỆN 1. Cho các dung dịch có[r]

=> Kết luận về tính axit hoặc bazơ của các dung dịch trên?3NHThí ngiệm a.Làm đổi màu chất chỉ thị:b.Tác dụng với oxit axit: c. Tác dụng với Axit:d.Tác dụng với muối.2. Tính ch t hóa h c:ấ ọBµi 8. Mét sè baz¬ quan trängA. Natrihidroxit: NaOHB. Canxi hidroxit: I. Tính chất[r]

NH3 + H+OH- + H+ = H2OGiải Bài tập-41. pKa=9.6 vậy dải pH 8.6-10.62. pH = pKa + log(R-NH2+/R-NH3+)= 9.6 + log(R-NH2+/R-NH3+)= 9.0log(R-NH2+/R-NH3+)=0.6, R-NH2+/R-NH3+=10^(-0.6)= 0.25= 1/4Vậy dạng R-NH3+ chiếm 4/5 tổng dạng 3. ở pH 9.0 thì R-NH2+/R-NH3+ = 1/4, vậy 0.1mole[r]

3 là chất lưỡng tính?b. HNO3 vừa là một axit mạnh vừa là chất oxi hóa mạnh.c. CO2 là một oxit axit yếu và là một chất oxi hóa yếu.d. NH3 vừa là một bazơ yếu vừa là chất khử mạnh.19. Nêu các khái niệm về hợp chất hữu cơ, hóa học hữu cơ? Công thức đơn giản nhất? Công thức phân tử? Công thức cấu tạo? Đ[r]

Màng nhầy phía trong dạ dày : pH 1,0 -2,0Màng nhầy phía trong dạ dày : pH 1,0 -2,0Lớp niêm mạc dạ dày: tính chống thấm acidLớp niêm mạc dạ dày: tính chống thấm acid• làm vùng đệm trung hòalàm vùng đệm trung hòaPhía biểu mô : pH khoảng 7,4 H.pylori[r]

K a   HA- Một cách gần đúng có thể coi [HA]  C(2) →[H+] =Ka  C  K Wb) Ví dụ minh họa:Ví dụ 1: Tính pH của dung dịch CH3COOH 0,1M. Biết Ka = 10-4,75.Bài giải:- Nhận thấyKaC = 0,110-4,75 >> 10-14 → bỏ qua cân bằng của H2O-áp dụng phương pháp ta có : [CH3COOH][r]

g. Nhận bài ngày 10/9/2007. Sửa chữa xong 29/10/2007. Đại học Vinh Tạp chí khoa học, tập XXXVI, số 3A-2007 362. Chọn phơng pháp đo và các chế độ đo 2.1. Phơng pháp Von-ampe hoà tan anot xung vi phân (DPASV) [4]. * Đo theo phơng pháp thêm chuẩn. * Các tham số đo:-Thế điện phân đầu: - 0,6 V; Thế[r]

A. Hai đòn cân không tuyệt đối bằng nhau. B. Đòn không cân cứng C. Các không cạnh dao sắc và không song song với nhau D. Mặt tựa không thật nhẵn và cứng E. Đòn không cân dài và nhẹ 3 Phần không cho sinh viên: 7. Nguyên lý điện di dựa vào yếu tố nào sau đây: A. Tác dụng của điện trường B. Các phân tử[r]

đến 7,5 ; 40 đơn vị/mL trong lọ 10 mL đóng nắp cao su và dạng 100 đơn vị/mL trong cartridge 1,5 mL để sử dụng trong bút BD (đóng hộp gồm 5 ống). Humulin L : Dung dịch treo màu trắng vô khuẩn, chứa tinh thể human insulin dạng trong suốt không định hình trong dung dịch đệm acetate[r]

2 : Viết phương trình điện li bazo ⇒ [Bazo]Ghi nhớ* Môi trường bazo có pH > 7 ⇒ Làm quì tím hóa xanh ; Phenolphtalein hóa hồng .* Môi trường axit có pH < 7 ⇒ Làm quì tím hóa đỏ .* Môi trường trung tính có pH = 7 ⇒ Không làm quì tím đổi màu . Thí dụ 1. Một dung d[r]

5.1. Dung dịch đệm chuẩn, dùng để hiệu chuẩn máy đo pHCần sử dụng hai dung dịch đệm chuẩn, có các giá trị pH đã biết đến hai chữ số thập phân ở nhiệt độđo và có giá trị pH ở hai phía giá trị pH của dịch lọc thu được từ phần mẫu thử, ví dụ sử dụng dung[r]

M.Câu 10: Dẫn 4,48 lít khí HCl (đktc) vào 2 lít nước thu được 2 lit dd có pH làA. 2. B. 1,5. C. 1. D. 3 .Câu 11: Dung dịch NaOH 0,001M có pH làA. 11. B. 12. C. 13. D. 14.Câu 12: Hòa tan hoàn toàn 0,1 gam NaOH vào nước thu được 250ml dd có pH làA. 2. B. 12. C. 3. D. 13.Câu[r]

[r]