THÍ NGHIỆM 1 ẢNH HƯỞNG CỦA NỒNG ĐỘ ĐẾN TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG

1.Ảnh hưởng của nồng độ enzymeTrong điều kiện dư thừa cơ chất ,vận tốc phản ứng phụ thuộc tuyến tính vào E, V=kETuy nhiên,trong nhiều trường hợp, môi trường có chứa chất kìm hãm hoặc hoạt hóa thì vận tốc phản ứng do Enzyme xúc tác không phụ thuộc tuyến tính với enzyme đó.Km đặc trưng cho mỗi enzyme[r]

1. Ảnh hưởng của nồng độ enzim2. Ảnh hưởng của nồng độ cơ chất3. Ảnh hưởng của chất kiềm hãm4. Ảnh hưởng của chất hoạt hóa.5. Ảnh hưởng của nhiệt độ6. Ảnh hưởng của pH7. Ảnh hưởng của các yếu tố khác

Sự phát triển của phương pháp tổng hợp vật liệu trong những năm gần đây đã mở ra triển vọng trong việc điều khiển cấu trúc của vật liệu. Một trong những phương pháp đơn giản nhằm thu được vật liệu có kích thước cỡ nanomet là phương pháp phản ứng nổ với các tiền chất được trộn lẫn trong dung dịch. Ph[r]

Nồng độ, áp suất, nhiệt độ, kích thước hạt, chất xúc tác... 3. Nồng độ, áp suất, nhiệt độ, kích thước hạt, chất xúc tác ảnh hưởng như thế nào đến tốc độ phản ứng? Hướng dẫn. Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng: a) Ảnh hưởng của nồng độ. Khi nồng độ chất phản ứng tăn, tốc độ phản ứng tăng. Gi[r]

Phản ứng một chiều, phản ứng thuận nghịch và cân bằng hóa học II. Cân bằng hóa học 1. Phản ứng một chiều, phản ứng thuận nghịch và cân bằng hóa học a) Phản ứng một chiều Phản ứng chỉ ra theo một chiều từ trái sang phải được gọi là phản ứng một chiều. Chất phản ứng biến đổi hoàn toàn thành chất sả[r]

30 DẠNG CÂU HỎI LÝ THUYẾT HOÁ VÔ CƠ

D¹NG 7: tèc ®é ph¶n øng – c©n b»ng ho¸ häc
A. KIẾN THỨC TRỌNG TÂM
1. Tốc độ phản ứng
a. Khái niệm và biểu thức tốc độ phản ứng hóa học
Tốc độ phản ứng là đại lượng đặc trưng cho mức độ diễn ra[r]

Cho phản ứng sau:
Tốc độ được biểu thị bằng công thức: . Hãy viết biểu thức tốc độ đối với các chất trong phản ứng trên
Cho phản ứng thủy phân este trong môi trường kiềm xảy ra như sau:
RCOOR’ + NaOH RCOONa + R’OH
Khi tăng nồng độ kiềm lên gấp đôi thì tốc độ đầu cũng tăng lên 2 lần. Nhận xét[r]

BÀI TẬP LÍ THUYẾT PHẢN ỨNG HOÁ HỌC
Câu 1: (CĐ2009): Cho các cân bằng sau:
(1): 2 SO2 (k) + O2 (k) 2SO3(k) (2): N2 (k) + 3 H2 (k) 2NH3 (k)
(3): CO2 (k) + H2 (k) CO (k) + H2O (k) (4): 2[r]

BÀI TẬP HÓA ĐẠI CƯƠNG
Câu 1: Tính hệ số nhiệt độ của tốc độ phản ứng biết rằng ở 373K, phản ứng kết thúc sau 27 phút, ở 423K, phản ứng kết thúc sau 2,25s ?
Câu 2: Ở 25o C cho 2 nửa pin như sau: Pt│Fe(NO3)3 0,01 M, Fe(NO3)2 0,01 M và Ag | AgNO3 0,1M biết: oFe3+Fe2+= 0,77 V, oAg+Ag = 0,799[r]

Câu 1: Để đánh giá mức độ xảy ra nhanh hay chậm của các phản ứng hoá học người ta dùng đại lượng:
A. Khối lượng sản phẩm tăng B. Tốc độ phản ứng.
C. Khối lượng chất thamgia phản ứng giảm. D. Thể tích chất tham gia phản ứng.
Câu 2: Tốc độ phản ứng là:
A. Độ biến thiên nồng độ của một chất phản ứn[r]

LỜI CẢM ƠNĐồ án được hoàn thành là kết quả của quá trình tìm tòi học hỏi của bản thân và sự giúp đỡ động viên của gia đình, bạn bè, đặc biệt là sự hướng dẫn chỉ bảo tận tình của quý thầy cô. Em xin bày tỏ lòng cảm ơn sâu sắc đến tất cả các quý thầy cô giảng viên trong bộ môn Công nghệ Sinh học, các[r]

MụC LụC
MỞ ĐẦU 1
1. Lí do chọn đề tài 1
2. Mục tiêu và nhiệm vụ nghiên cứu đề tài. 2
3. Các phương pháp nghiên cứu. 2
4. Đối tượng và khách thể của đề tài nghiên cứu 2
5. Giả thuyết khoa học 2
6. Lịch sử đề tài nghiên cứu 2
7. Giới hạn đề tài nghiên cứu 3
CHƯƠNG I. CƠ SỞ LÝ THUYẾT. 4
1.1. Sơ lược v[r]

I-Tốc độ phản ứng hóa học I- Tốc độ phản ứng hóa học 1. Khái niệm về tốc độ phản ứng Để so sánh mức độ xảy ra nhanh hay chậm của các phản ứng hóa học, người ta dùng đại lượng tốc độ phản ứng hóa học, gọi tắt là tốc độ phản ứng. a) Tốc độ phản ứng - Tốc độ phản ứng là đại lượng đặc trưng cho độ bi[r]

BÁO CÁO THỰC HÀNH HÓA LÝ
Bản tường trình số 5: XÁC ĐỊNH HẰNG SỐ TỐC ĐỘ CỦA PHẢN ỨNG BẬC HAI
Ngày làm thí nghiệm: thứ 2, ngày 12 tháng 5 năm 2014

Họ và tên sinh viên: Vũ Thị Hoàn

I. MỤC ĐÍCH
Xác định hằng số tốc độ của phản ứng bậc hai iod aceton tự xúc tác.
II. LÝ THUYẾT
Phản ứng bậc hai là phản ứ[r]

Câu 1: Muốn đạt tới tốc độ cực đại, thì nồng độ của cơ chất phải… nồng độ của enzyme…và luôn…A. cao hơn, hàng triệu lần, ở trạng thái thừa.B. cao hơn, hàng trăm lần, ở trạng thái thừa.C. cao hơn, hàng trăm lần, ở trạng thái vừa đủ.D. cao hơn, hàng triệu lần, ở trạng thái vừa đủ.ĐA: ACâu 2:Tốc độ của[r]

JguẠn n ă n Ịhạt' i ĩTùũă. ph â n tíeh —3L15MỞ ĐẦUNgày nay việc bảo vệ môi trường và an toàn thực phẩm là vấn đề quantrọng trong xu thế phát triển bền vững của toàn nhân loại. Hiện nay do nhiềunguyên nhân khác nhau đã dẫn tới ô nhiễm môi trường đất, nước, không khívà đe doạ nguồn thực phẩm an toàn c[r]

Bảng dưới đây cho biết 4. Bảng dưới đây cho biết kết quả của 6 thí nghiệm xảy ra giữa Fe và dung dịch H2SO4 loãng. Trong mỗi thí nghiệm người ta dùng 0,2 gam Fe tác dụng với thể tích bằng nhau của axit, nhưng có nồng độ khác nha Những thí nghiệm nào chứng tỏ rằng: a) Phản ứng xảy ra nhanh hơn khi[r]

luận văn tốt nghiệp hay đại học sư phạm hóa học “Nghiên cứu tổng hợp poly (hydroxamic axit) trên cơ sở polyacrylamit và ứng dụng hấp phụ nguyên tố đất hiếm Praseodym MỞ ĐẦU 1
CHƯƠNG I: TỔNG QUAN 2
1.1 Cơ sở lí thuyết phản ứng trùng hợp 2
1.1.1 Phản ứng trùng hợp 2,5,6 2
1.1.2 Các yếu tố ảnh hưởng đế[r]

TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HÓA HỌCNội dung cần nắm vữngI. Khái niệmII. Các yếu tố ảnh hưởngIII. Ý nghĩa thực tiễnI. Khái niệm1. Thí nghiệmQuan sát 2 thí nghiệm sau:Có hiện tượng gì?Phản ứng nào xảy ranhanh hơn?2. Nhận xét- Hiện tượng:TN 1: Xuất hiện ngay kết tủa trắng [r]

Canxi cacbonat hình kim được tổng hợp bằng phương pháp kết tủa trọng trường cao với chất phụ gia H3PO4. Các ảnh hưởng của nồng độ chất phụ gia, nhiệt độ phản ứng, tốc độ quay của RPB lên hình thái và kích thước của sản phẩm CaCO3 đã được khảo sát. Kết quả cho thấy rằng khi thêm chất phụ gia H3PO4, n[r]