2 XÁC ĐỊNH TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ ẢNH HƯỞNG CỦA NHIỆT ĐỘ TỚI TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG

TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG – CÂN BẰNG HÓA HỌC
I/ TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG :
- Tốc độ phản ứng hóa học được đo bằng độ biến thiên nồng độ của một chất đã cho (chất phản ứng hoặc sản phẩm) trong một đơn vị thời gian.
- Nồng độ của chất thường tính bằng số mol trong 1 lít hệ phản ứng (mol/l).
- Thời gian được tính bằn[r]

trạng thái cân bằng mới lần lượt làA. 0,013; 0,023 và 0,027.B. 0,014; 0,024 và 0,026.C. 0,015; 0,025 và 0,025.D. 0,016; 0,026 và 0,024.Câu 31 (A-07): Khi tiến hành este hóa giữa 1 mol CH3COOH với 1 mol C2H5OH thì thu được 2/3 mol este. Để đạt hiệusuất cực đại là 90% (tính theo axit) khi tiến[r]

B. giảm 4 lần.C. tăng 8 lần.D. giảm 8 lần.Câu 8: Cho 6 gam, kẽm hạt vào cốc đựng dung dịch H2SO4 2M ở nhiệt độ thường.Biến đổi nào sau đây KHÔNG làm thay đổi tốc độ phản ứng ?TRUNG TÂM HỌC LIỆU HÓA HỌC TRỰC TUYẾN (Học Hóa bằng sự đam mê)www.HOAHOC.edu.vn – www.LUUHUYNHVAN[r]

TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HÓA HỌCNội dung cần nắm vữngI. Khái niệmII. Các yếu tố ảnh hưởngIII. Ý nghĩa thực tiễnI. Khái niệm1. Thí nghiệmQuan sát 2 thí nghiệm sau:Có hiện tượng gì?Phản ứng nào xảy ranhanh hơn?2. Nhận xét- Hiện tượng:TN 1: Xuất hiện ngay kết tủa trắng BaCl2 +[r]

Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hóa học 6.. Biểu thức, nội dung, ứng dụng của 2 định luật Raoult 7.[r]

Xác định tốc độ làm lạnh đông (chỉ áp dụng cho nhóm nhỏ số 3 trong buổi thí
nghiệm)
1. Cơ sở lý thuyết:
Tốc độ làm lạnh đông được xác định theo 2 công thức:
Công thức 1:
vlld = x
ξ
Trong đó:
vlld: (cmph) tốc độ làm lạnh đông cần xác định.
x: (cm) khoảng cách từ bề mặt ngoài tới tâm sản phẩm
ξ: (phút[r]

Enzyme và các yếu tố tham gia là những chất xúc tác cho phản ứng hay có khảnăng làm yếu hoặc chấm dứt hoàn toàn tác dụng của enyme. Chúng có tính đặc hiệu cao đối với phản ứng xúc tác và với các phân tử chịu xúc tác. Chất xúc tác là một chất làm tăng tốc độ của một phản ứng hoá học mà bản thân không[r]

Tiêu chuẩn này đưa ra hướng dẫn chung về những điều cần lưu ý trước khi bảo quản và vận chuyển mẫu nước kể cả bảo quản và vận chuyên mẫu để phân tích sinh học nhưng không phải là bảo quản và vẫn chuyển mẫu để phân tích vi sinh vật
Những hướng dẫn này đặc biệt thích hợp khi mẫu đơn hoặc mẫu tổ hợp kh[r]

BTTN TỔNG HỢP CÂN BẰNG HÓA HỌC – TỐC ĐỘ PHẢN ỨNGCâu 1: Cho các phát biểu sau:1) Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng là: Nhiệt độ, nồng độ, áp suất, chất xúc tác,diện tích bề mặt.2) Cân bằng hóa học là cân bằng động.3) Khi thay đổi trạng thái cân bằng củ[r]

định mà không tạo ra các sản phẩm phụ.+ Emzym xúc tác cho nhiều loại phản ứng hoá học khác nhau như: Phản ứng oxihoá - khử, thuỷ phân, phân cắt, nối mạch phân tử…Nhiều công trình khoa học đã nghiên cứu về xúc tác enzym đã khẳng định rằng cácenzym là phức chất của các ion kim loại chuyể[r]

LUYỆN TẬP: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG - CÂN BẰNG HÓA HỌCI. TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG1. Xác định thực nghiệm cho biết : để trung hoà hoàn toàn 50 ml dung dịch KOH nồng độ 1,0 mol/lít bằng50,0 ml dung dịch H2SO4 0,5 mol/lít cần 0,75 giây. Tốc độ trung bình của phản ứng trun[r]

BI TP TC PHN NG V CN BNG HểA HCCõu 01:Trong phòng thí nghiệm, có thể điều chế khí oxi từ muối kali clorat. Ngời ta sử dụng cách nàosau đây nhằm mục đích tăng tốc độ phản ứng?A. Nung kaliclorat ở nhiệt độ cao.B. Nung hỗn hợp kali clorat và mangan đioxit ở nhiệt độ cao.C.[r]

GV đặt câu hỏi nghiên cứu: Các yếu tố nhiệt độ, nồng độ, kích thước chấtphản ứng, áp suất và chất xúc tác có ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng không vànếu có thì ảnh hưởng như thế nào?GV yêu cầu HS viết suy nghĩ của mình về câu hỏi nêu vấn đề trên vàovở thí nghiệm (gợi[r]

MÔN HÓA LÝ DƯỢC

Câu 1: Hệ phân tán keo là hệ dị thể gồm môi trường phân tán và các hạt nhỏ kích thước trong khoảng:
A. Từ 107 đến 105m
B. Từ 107 đến 105m µ C. Từ 107 đến 105 dm D. Từ 107 đến 105 cm
Câu 2: Một tiểu phân dạng khối lập phương có kích thước cạnh là 1cm2 thì diện tích bề mặt là 6cm2[r]

A. Sự tăng nồng độ khí CB.Sự giảm nồng độ khí AC.Sự giảm nồng độ khí BD.Sự giảm nồng độ khí CCâu 37. Cho phản ứng thuận nghịch: 2 HgO(r)2 Hg(l) + O2(k) ,∆H &gt;0Để thu được lượng oxi lớn nhất cần phải:A. Cho phản ứng xảy ra ở nhiệt độ cao, áp suất caoB. Cho <[r]

BÀI TẬP HÓA ĐẠI CƯƠNG
Câu 1: Tính hệ số nhiệt độ của tốc độ phản ứng biết rằng ở 373K, phản ứng kết thúc sau 27 phút, ở 423K, phản ứng kết thúc sau 2,25s ?
Câu 2: Ở 25o C cho 2 nửa pin như sau: Pt│Fe(NO3)3 0,01 M, Fe(NO3)2 0,01 M và Ag | AgNO3 0,1M biết: oFe3+Fe2+= 0,77 V, oAg+Ag = 0,799[r]

30 DẠNG CÂU HỎI LÝ THUYẾT HOÁ VÔ CƠ

D¹NG 7: tèc ®é ph¶n øng – c©n b»ng ho¸ häc
A. KIẾN THỨC TRỌNG TÂM
1. Tốc độ phản ứng
a. Khái niệm và biểu thức tốc độ phản ứng hóa học
Tốc độ phản ứng là đại lượng đặc trưng cho mức độ diễn ra[r]

Sau 7 phútÁp dụngPhân tíchĐọc tài liệu, hoàn thành sơ đồ tư duySau 7 phútÁp dụngTrải nghiệmLàm thí nghiệmSau 7 phútGÓC PHÂN TÍCHThời gian tối đa 7 phút•Nhiệm vụ: Nêu khái niệm, viết biểu thức tính tốc độ TB của 1 PƯ, điền các yếu tố ảnh hưởng và cho biết chúng ảnh hưởng như thế[r]

Trong những tác động trên, các tác động làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận làA. (a), (c) và (e)B. (a) và (e)C. (d) và (e)D. (b), (c) và (d)Đề đại học khối BCâu 1(ĐHKB.08): Cho cân bằng hóa học: N2(k) + 3H2(k) ƒ 2NH3(k), phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt. Cânbằng hóa học không[r]

•Võng Nam Cửu Long : nằm ở lô 09. Móng sụp tới độ sâu 8km. Võngcó hình ovan, trục của võng kéo dài theo phương Đông Bắc.•Gờ nâng trung tâm : ngăn cách võng trung tâm và võng Nam CửuLong. Gờ nâng được nâng cao với độ sâu của móng khoảng 3km chạy theophương Đông Bắc – Tây Nam. Đặc trưng cho phư[r]