HẰNG SỐ CÂN BẰNG KC PHỤ THUỘC VÀO GÌ

Tính thể tích hiđro bay ra ở đkcCâu 4: Cho 5,04 gam hổn hợp gồm FeO và Mg hòa tan vào dung dịch H2SO4 loãng, dư thì thu được 1,344 lít khí H2(đkc). Tính khối lượng của mỗi chất trong hổn hợp.Câu 5: ở 8500C, cho phản ứng : 4HCl(k) + O2(k) -> 2H2O(k) + 2Cl2(k) . Nồng độ mol của các chất ở thời[r]

TRANG 1 BÀI 1: HẰNG SỐ CÂN BẰNG _MỤC ĐÍCH _ Xác định hằng số cân bằng của phản ứng: trong dung dịch nước LÝ THUYẾT Hằng số cân bằng của phản ứng Nồng độ của có thể xác định nhờ phương tr[r]

ội dung nguyên lý I 1.1.2. Áp dụng của nguyên lý I vào các quá trình hóa học: hiệu ứng nhiệt và ñịnh luật Hess. Tính hiệu ứng nhiệt của phản ứng hóa học, các quá trình hoà tan, chuyển pha, hidrat hóa. Tính nhiệt, công trong một số quá trình ñối với hệ là khí lý tưởng. 1.1.3. Ảnh hưởng nhiệt ñộ ñối v[r]

độ của chất X là 0,01 mol/l. Sau 20 giây, nồng độ của chất X là 0,008 mol/l. Tốc độ trungbình của phản ứng tính theo chất Y trong khoảng thời gian trên là:A. 2,0. 10-4 mol/(l.s)B. 4,0. 10-4 mol/(l.s)C. 1,0. 10-4 mol/(l.s)D. 8,0. 10-4 mol/(l.s).C YM  2 C XM  2  0,01  0,008   0,004v 0,004 1[r]

Trung tâm Bách Khoa_Hà Nội ĐỀ THI THỬ ĐẬI HỌC, CAO ĐẲNG 2010MÔN: HÓA HỌCThời gian làm bài: 90 phútHọ tên thí sinh: …………………………………………………………………………………Câu 1 : Phản ứng este hóa giữa rượu etylic và axit axetic có hằng số cân bằng Kcb = 4. Thực hịênphản ứng trên với 1 mol etylic và 2 mol axit[r]

Trung tâm Bách Khoa_Hà Nội ĐỀ THI THỬ ĐẬI HỌC, CAO ĐẲNG 2010MÔN: HÓA HỌCThời gian làm bài: 90 phútHọ tên thí sinh: …………………………………………………………………………………Câu 1 : Phản ứng este hóa giữa rượu etylic và axit axetic có hằng số cân bằng Kcb = 4. Thực hịênphản ứng trên với 1 mol etylic và 2 mol axit[r]

hằng số.Kh thay đổi nhiệt độ, nồng độ, áp suất,… sẽ làm cân bằng chuyển dịch theonguyên lý Le Chatelier: ”Nếu ta thay đổi một trong những đ ều kiện ở đó cân bằngđược thiết lập (ví dụ: nhiệt độ, áp suất, nồng độ) thì cân bằng chuyển dịch về phíanào làm giảm sự tác động đó”.2. THỰ[r]

d) tỏa nhiệt.6.19 Chọn phương án đúng:15Một phản ứng tự xảy ra có ∆G0 < 0. Giả thiết rằng biến thiên entanpi và biến thiên entropi không phụ thuộc nhiệt độ, khi tăng nhiệt độ thì hằng số cân bằng Kp sẽ:a) tăngb) giảmc) không đổid) chưa thể kết luận được6.3 Nguyên lý Le Ch[r]

hay H2O H+ + OH – b. CH3COOHCH3COOH là acid yếu: CH3COOH + H2O H3O+ + CH3COO – hay CH3COOH H + + CH3COO – CH3COO – bò thủy phân: CH3COO – + H2O CH3COOH + OH – Nước cũng phân li: H2O H+ + OH –Trạng thái cân bằng của hệ trong dung dịch nước1. Mô tả trạng thái cân bằng trong nước của:a. H[r]

Cân bằng hóa họcThS Ngô Gia LươngHUI© 2006Cân bằng hoá học8.1. Phản ứng thuận nghịch &Trạng thái cân bằng hoá học8.2.Hằng số cân bằng &Mức độ diễn ra của qúa trình hoáhọc8.3.Yếu tố ảnh hưởng đến cân bằnghoá học.Nguyên lý Le Chatelier8.1.P/u thuận ng[r]

Chương 8Chương 8Cân bằng hóa họcCân bằng hóa họcHUI© 2006General Chemistry: Slide 1 of 48General ChemistryCân bằng hoá họcCân bằng hoá học8.1. Phản ứng thuận nghịch & Trạng thái cân bằng hoá học8.2.Hằng số cân bằng & Mức độ diễn ra của qúa trình hoá học8[r]

b) thu nhiệt.c) đẳng nhiệt.d) tỏa nhiệt.6.19 Chọn phương án đúng:Một phản ứng tự xảy ra có ∆G0 < 0. Giả thiết rằng biến thiên entanpi và biến thiên entropi không phụ thuộc nhiệt độ, khi tăng nhiệt độ thì hằng số cân bằng Kp sẽ:a) tăngb) giảmc) không đổid) chưa thể kết luậ[r]

tHằng số thuỷ phânCH3COONa (dd) + 2H2O CH⇌3COOH (dd) + NaOH(dd) NHẬN XÉT về Kp và KcLà hằng số ở nhiệt độ nhất định, chỉ phụ thuộc vào bản chất pư và nhiệt độ, chứ không phụ thuộc vào nồng độ hoặc áp suất riêng phần của chất pưPhụ thuộc vào cách thiết lập các hệ[r]

Cho 5 gam X tác dụng vừa hết với dung dịch NaOH, thu được một hợp chất hữu cơ không làm mất màu nước brom và 3,4 gam một muối.. Hằng số cân bằng Kc ở to C của phản ứng có giá trị là A.[r]

tHằng số thuỷ phânCH3COONa (dd) + 2H2O CH⇌3COOH (dd) + NaOH(dd) NHẬN XÉT về Kp và KcLà hằng số ở nhiệt độ nhất định, chỉ phụ thuộc vào bản chất pư và nhiệt độ, chứ không phụ thuộc vào nồng độ hoặc áp suất riêng phần của chất pưPhụ thuộc vào cách thiết lập các hệ[r]

Trang4Hoàng Thị Ngân HàHóa 2B1. GIAI CHI TIET DE HOC SINH GIOI LY THCSI.MỞ ĐẦU:Trong dung dịch, các ion kim loại tồn tại chủ yếu dưới dạng phức chất. Các phứcchất có độ bền rất khác nhau tuỳ thuộc vào bản chất của các ion kim loại và các phối tử. Dotạo thành phức chất bền mà một số tính chất cơ bản[r]

HỘI ĐỒNG THI KHOA: KHCBBỘ MÔN:CƠ HỌCĐề thi kết thúc học phần: KỸ THUẬT NHIỆTMã đề thi: 009Thời gian làm bài: 60 phútP.Trưởng Bộ môn ký duyệtThS. Đỗ Văn QuânChú ý:Sinh viên không được: sử dụng tài liệu; viết vẽ vào đề thi. Đề thi phải nộp cùng bài thi. 1/ Hằng số phổ biến của khí lý tưởng:a

Xem Thêm " BÀI GIẢNG KỸ THUẬT ĐO LƯỜNG 1 "

Xem Thêm " TÀI LIỆU MÔN KỸ THUẬT MÔI TRƯỜNG "