VIẾT CẤU HÌNH ELECTRON CỦA FE

Câu 1 : Cho hai nguyên tố có cấu hình electron nguyên tử là:
+ Nguyên tử X : 1s22s22p63s2
+ Nguyên tử Y : 1s22s22p63s23p63d34s2
X và Y có thuộc cùng một nhóm nguyên tố không ? Giải thích
Hai nguyên tố này cách nhau bao nhiêu nguyên tố hoá học? Có cùng chu kì không?.
Câu 2 :Nguyên[r]

Tóm tắt học kì 1 hóa lớp 10 Cấu tạo phân tử Cấu hình electron Viết cấu hình electron sắp xếp các mức năng lượng Bảng hệ thống tuần hoàn hóa học Nhóm và phân nhóm Xu hướng kim loại và phi kim Các tính chất của bảng hệ thống tuần hoàn

lượng phân tủ của hợp chất là 144 u.Định tên nguyên tố A,công thức phân tử của hợp chất .Câu 10 : Một nguyên tố B tạo thành 2 loại oxit có công thức AOx và AOy lần lượt chứa 50% và 60% oxi vềkhối lượng.Xác định nguyên tố B và công thức phân tử hai oxit.Câu 11 : Cho 8,8 gam hỗn hợp 2 kim loại thuộc h[r]

Viết cấu hình electron của nguyên tử magie 8. Viết cấu hình electron của nguyên tử magie (Z = 12). Để đạt được cấu hình electron của nguyên tử khí hiểm gần nhất trong bảng tuần hoàn, nguyên tử magie nhận hay nhường bao nhiêu electron ? Magie thể hiện tính chất kim loại hay phi kim ? Bài giải: Cấu[r]

BÀI TẬP HOÁ
PHẦN I CẤU TẠO NGUYÊN TỬ VÀ BẢNG HỆ THỐNG TUẦN HOÀN
1.
a. Khi chiếu ánh sáng với bước sóng  = 434 nm vào bề mặt các kim loại: K, Ca, Zn, đối với
kim loại nào sẽ xảy ra hiệu ứng quang điện?
b. Với trường hợp xảy ra hiệu ứng quang điện Hãy tính vận tốc e khi bật ra khỏi bề mặt kim
loại.[r]

PHẦN I. HÓA ĐẠI CƯƠNG

CHƯƠNG 1. NGUYÊN TỬ – BẢNG TUẦN HOÀN – LIÊN KẾT
HÓA HỌC
VẤN ĐỀ 1: NGUYÊN TỬ
CHỦ ĐỀ 1 : CẤU TẠO NGUYÊN TỬ
I. LÝ THUYẾT
1. Cấu tạo nguyên tử:
2. Kí hiệu nguyên tử:
II. BÀI TẬP
1. Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron bằng 92, tổng số hạt mang điện nhiều[r]

Tổng số hạt proton, nơtron, electron 5. Tổng số hạt proton, nơtron, electron của nguyên tử của một nguyên tố thuộc nhóm VIIA là 28. a) Tính nguyên tử khối. b) Viết cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố đó. Bài giải: a) Tính nguyên tử khối. Gọi tổng số hạt p là Z, tổng số hạt n là N, tổng số h[r]

Bài 6. Viết cấu hình electron của nguyên tử các cặp nguyên tố mà hạt nhân nguyên tử có số proton là : Bài 6.  Viết cấu hình electron của nguyên tử các cặp nguyên tố mà hạt nhân nguyên tử có số proton là : a) 1, 3;       b)8, 16;          c) 7, 9. Những nguyên tố nào là kim loại ? Là phi kim ? Vì[r]

Tuần: 01 Tiết: 01, 02 Ngày dạy:……… Tại: 11A2, 11A4.
Bài: ÔN TẬP ĐẦU NĂM
I. MỤC TIÊU BÀI HỌC:
- Kiến thức: Ôn tập cơ sở lí thuyết hóa học về nguyên tử, liên kết hóa học, định luật tuần hoàn, bảng tuần hoàn,
phản ứng oxi hóa khử, tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học; Hệ thống tính chất vật lí, hóa[r]

I. Lớp 12:
Chương I: ESTE LIPIT
1. Kiến thức:
a) Este: Khái niệm, danh pháp, tính chất vật lý, tính chất hóa học, điều chế este.
Đồng phân este
b) Lipit: Khái niệm lipit, chất béo, tính chất vật lý, tính chất hóa học của chất béo
Các đồng phân của chất béo;
2. Kỹ năng: Lập công thức phân tử, Vi[r]

Đề kiểm tra giữa học kỳ 1 lớp 10 môn Hóa trường THPT Nguyễn Văn Cừ năm 2014 I/ Phần chung. 7 điểm Câu 1: ( 3 điểm).          Cho A ( Z = 9), B ( Z= 17) và C ( Z = 26 ) Viết cấu hình electron  nguyên tử của A, B, C. Cho bi[r]

I - CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ I  - CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ 1. Cấu hình electron nguyên tử Cấu hình electron nsuyên tử biểu diễn sự phân bô' electron trên các phân lớp thuộc các lớp khác nhau. Người ta quy ước cách viết cấu hình electron nguyên tử như sau : - Số thứ tự lớp electron được ghi[r]

1074710947Ag và10747Ag . Biết rằng trong tự nhiên phầnAg là 12%. Hãy tính nguyên tử khối trung bình của bạc.Bài 4: (1 điểm) Viết cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố có lớp electron ngoài cùng là4s1.--------Hết-------Ghi chú: HS phải ghi mã đề vào giấy làm bài. C[r]

Viết phương trình biểu diễn 1. a) Viết phương trình biểu diễn sự hình thành các ion sau đây từ các nguyên tử tương ứng: Na ->  Na+    ; Cl  -> Cl- Mg -> Mg2+     ; S  -> S2- Al  -> Al3+       ; O  -> O2- b) Viết cấu hình electron của các nguyên tử và các ion. Nhận xét về cấu hìn[r]

Sắt. Cấu hình electron của Fe ... 1. Sắt. - Cấu hình electron : [Ar] 3d64s2. - Dễ nhường 2e ở phân lớp 4s thiể hiện số oxi hóa +2 và có thể nhường thêm 1e ở phân lớp 3d thể hiện ở số oxi hóa +3. 2. Hợp chất của sắt. - Tính chất hóa học đặc trưng của hợp chất Fe(II) là tính khử : Fe2+  -> Fe3+[r]

Viết cấu hình electron của nguyên tử lưu huỳnh S 9. Viết cấu hình electron của nguyên tử lưu huỳnh S (Z = 16). Để đạt được cấu hình electron của nguyên tử khí hiếm gần nhất trong bảng tuần hoàn, nguyên tử lưu huỳnh nhận hay nhường bao nhiêu electron ? Lưu huỳnh thể hiện tính chất kim loại hay phi[r]

Viết cấu hình electron .. 3. a) Viết cấu hình electron của cation liti (Li+) và anion oxit (O2-) b) Những điện tích ở ion Li+ , O2- do đâu mà có ? c) Nguyên tử khí hiếm nào có cấu hình electron giống Li+ và nguyên tử khí hiếm có cấu hình  electron giống O2- d) Vì sao 1 nguyên tử oxi kết hợp được[r]

Một nguyên tố ở chu kì 3, nhóm VIA 6. Một nguyên tố ở chu kì 3, nhóm VIA trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. Hỏi: a) Nguyên tử của nguyên tố đó có bao nhiêu electron ở lớp electron ngoài cùng ? b) Các electron ngoài cùng nằm ở lớp electron thứ mầy ? c) Viết cấu hình electron nguyên tử của[r]

Bài 8. Viết cấu hình electron đầy đủ cho các nguyên tử có lớp electron ngoài cùng là : Bài 8. Viết cấu hình electron đầy đủ cho các nguyên tử có lớp electron ngoài cùng là : a) 2s1  b) 2s2 2p3 ; c) 3s23p6 d) 3s2 3p3; e) 3s2 3p5; f) 2s2 2p6 ;   LỜI GIẢI Cấu hình electron đầy đủ cho các nguyên tử :[r]