CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ FE

2881s22s22p63s23p6226261BÀI 5: CẤU HÌNH ELECTRONI. Thứ tự các mức năng lượng trong nguyên tử.II. Cấu hình electron của nguyên tử.Tiết PPCT: 91. Cấu hình electron nủa nguyên tử.2. Cấu hình electron nguyên tử của 20 nguyên tố[r]

4d4p3d4s3p3s2p2s1sSơ đồ phân bố mức năng lượng của các lớp và các phân lớp1s 2s2p 3s3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s ……………II- CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ1. Cấu hình electron của nguyên tử- Biểu diễn sự phân bố electron trên các phân lớpthuộc các lớp khác nhau-[r]

- Các nguyên tố thuộc nhóm IA, IIA là các nguyên tố s, các e hóatrị là các electron s. Các nguyên tố thuộc nhóm IIIA→VIIIA làcác nguyên tố p, các e hóa trị là các electron s và p (trừ He)II/ CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ NHÓM A2/ Một số nhóm A tiêu[r]

Giáo án thi giảng (phương pháp dạy học tích cực) Hóa học 10 Bài 8: Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử các nguyên tố hóa học. Đổi mới phương pháp dạy học, thảo luận và trình bày theo nhóm...

2. Cấu hình electron nguyên tửSố electronKíTênhiệu Lớp Lớp Lớp LớpZ nguyênhóa 1234tốhọc (K) (L) (M) (N)1 Hidro H2Heli He3LitiLi4 Beri Be5BoB6 Cacbo C1222

1074710947Ag và10747Ag . Biết rằng trong tự nhiên phầnAg là 12%. Hãy tính nguyên tử khối trung bình của bạc.Bài 4: (1 điểm) Viết cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố có lớp electron ngoài cùng là4s1.--------Hết-------Ghi chú: HS phải ghi mã đề vào giấy làm[r]

độ 1M thì thu được 9,5 gam muối khan..Xác định tên kim loại và halogen.Bài 14: cho 1 lượng oxit kim loại nhóm IIA tác dụng vừa đủ với dd HCl 10% thì sau phản ứng ta thu đượcdung dịch muối có nồng độ 12,34 %.Xác định công thức của oxit kim loại..Bài 15: Cho một lượng oxit cao nhất của nguyên tố R thu[r]

A. SiB. ClC. SD. N9. Dãy các nguyên tố sắp xếp theo chiều tăng dần tính phi kim từ trái sang phải là:A. P, N, F, O.B. N, P, F, O.C. P, N, O, F.D. N, P, O, F. DHB 200810. Các kim loại X, Y, Z có cấu hình electron nguyên tử lần lượt là: 1s22s22p63s1; 1s22s22p63s2; 1s22s22p63s23p1.[r]

12.Lớp ozon ở tầng bình lưu của khí quyển là tấm lá chắn tia tử ngoại của mặt trời, bảo vệ sự sống trên trái đất.Hiện tượng suy giảm tầng ozon đang là một vấn đề môi trường toàn cầu. Nguyên nhân chính của hiện tượng nàylà do:Chọn câu trả lời đúng:A. Sự thay đổi của khí hậu.B. Các hợp chất hữu cơ.C.[r]

BÀI TẬP ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI HAY
Câu 1: Số electron lớp ngoài cùng của các nguyên tử kim loại thuộc nhóm IIA là
A. 3. B. 2. C. 4. D. 1.
Câu 2: Số electron lớp ngoài cùng của các nguyên tử kim loại thuộc nhóm IA là
A. 3. B. 2. C. 4. D. 1.
Câu 3: Công thức chung của oxit kim loại thuộc nhóm IA là
A. R2O[r]

Cho biết nguyên tử khối (theo u) của các nguyên tố : H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Al = 27; Cl=35,5; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108  Câu 1: Để phản ứng hoàn toàn với 100ml dung dịch CuSO4 1M, cần vừa đủ m gam F[r]

Bài tập trắc nghiệm chương 1 nguyên tử giúp học sinh ôn lại kiến thức cơ bản của chương: bán kính nguyên tử, đồng vị, nguyên tử khối trung bình, tổng số hạt trong nguyên tử, cấu hình electron nguyên tử, thứ tự mức năng lượng....

Đề kiểm tra giữa học kỳ 1 lớp 10 môn Hóa trường THPT Nguyễn Văn Cừ năm 2014 I/ Phần chung. 7 điểm Câu 1: ( 3 điểm).          Cho A ( Z = 9), B ( Z= 17) và C ( Z = 26 ) Viết cấu hình electron  nguyên tử của A, B, C. Cho bi[r]

1s 2 s 2 p 3s2b) Để đạt được cấu hình electron của nguyên tử khíhiếm gần nhất trong bảng tuần hoàn, nguyên tử Mgnhường đi 2e.c) Có 2e ở lớp ngoài cùng=> Mg thể hiện tính kim loại.Câu hỏi 2: a) Viết cấu hình electron nguyên tử Cl (Z=17).a) Để đạ[r]

PHẦN I. HÓA ĐẠI CƯƠNG

CHƯƠNG 1. NGUYÊN TỬ – BẢNG TUẦN HOÀN – LIÊN KẾT
HÓA HỌC
VẤN ĐỀ 1: NGUYÊN TỬ
CHỦ ĐỀ 1 : CẤU TẠO NGUYÊN TỬ
I. LÝ THUYẾT
1. Cấu tạo nguyên tử:
2. Kí hiệu nguyên tử:
II. BÀI TẬP
1. Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron bằng 92, tổng số hạt mang điện nhiều[r]

Trắc nghiệm hóa đại cương có đáp án Câu 1.Cấu hình electron của nguyên tử Cu (Z=29) A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 4s2 C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 3d10 4s2D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 3d9 4s2Câu 2.Cấu hình electron của nguyên tử Fe (Z=26) A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s1B. 1s2 2s2 2p6[r]

Hoạt động 2-GV và HS dựa vào bảng 5 thảo luận-GV: em có nhận xét gì về số e lớp ngoài cùngcủa nguyên tử các nguyên tố trong cùng 1 nhómA?-HS: Có cùng số e lớp ngoài cùng-GV bổ sung: do giống nhau về cấu hìnhelectron lớp ngoài cùng nên có sự giống nhau vềtính chất của các nguyên tố-GV :STT của[r]

Câu 1 : Cho hai nguyên tố có cấu hình electron nguyên tử là:
+ Nguyên tử X : 1s22s22p63s2
+ Nguyên tử Y : 1s22s22p63s23p63d34s2
X và Y có thuộc cùng một nhóm nguyên tố không ? Giải thích
Hai nguyên tố này cách nhau bao nhiêu nguyên tố hoá học? Có cùng chu kì không?.
Câu 2 :Nguyên[r]

Hạt nhân của hầu hết các nguyên tử do các loại hạt sau cấu tạo nên?A. electron, proton và nơtronB. electron và nơtronC. proton và nơtron D. electron và protonNguyên tố hóa học bao gồm các nguyên tử:A. Có cùng số khối A B. Có cùng số protonC. Có cùng số nơtron D. Có cùng số proton và số nơtronMột ngu[r]

TRƯỜNG THPT CHẾ LAN VIÊNTIẾT 10:LUYỆN TẬPCẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬGiáo viên thực hiện: Võ Thị Thu HằngDạng 1: Viết cấu hình electron nguyên tử:Câu 1: Viết cấu hình electron của Al( Z = 13)Câu 2 : Nguyên tử X có phân lớp ngoài cùng là 3s1.Viết cấu hình e[r]