NỒNG ĐỘ CÁC ION TRONG DUNG DỊCH

Bản chất của phản ứng xảy ra trong dung dịch các chất điện li là phản ứng giữa các ion. Lý thuyết phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li. Lý thuyết trọng tâm. 1. Bản chất của phản ứng xảy ra trong dung dịch các chất điện li là phản ứng giữa các ion. 2. Điều kiện xảy ra phản ứng tr[r]

Nồng độ phần trăm cho biết số gam chất tan có I. Lý thuyết cần nhớ: 1. Nồng độ phần trăm cho biết số gam chất tan có trong 100 g dung dịch: C% =  x 100% 2. Nồng độ mol cho biết số mol chất tan trong một lít dung dịch: CM =  (mol/l)

Các phản ứng ion trong dung dịch nước

Nghiên cứu biện pháp tăng nồng độ và độ ổn định của cloramphenicol trong dung dịch thuốc nhỏ mắt Nghiên cứu biện pháp tăng nồng độ và độ ổn định của cloramphenicol trong dung dịch thuốc nhỏ mắt Nghiên cứu biện pháp tăng nồng độ và độ ổn định của cloramphenicol trong dung dịch thuốc nhỏ mắt Nghiên cứ[r]

I Khái Niệm
Là phản ứng sảy ra do sự trao đổi ion giữa các chất điện li mà trong đó số oxi hóa của nó không thay đổi.
Bao gồm:
• Muối tác dụng với Muối
• Axit tác dụng với Muối
• Bazơ tác dụng với Muối
• Axit tác dụng với Bazơ (phản ứng AxitBazơ)
Phương trình tổng quát: AB + CD AD + CB
A,C,[r]

Chương I: SỰ ĐIỆN LI
I. SỰ ĐIỆN LI
Sự điện li là quá trình các chất tan trong nước tách ra thành các ion dương và âm. Sự điện li làm tăng tính dẫn điện của dung dịch và nước nguyên chất hầu như không dẫn điện được.
Chất điện li mạnh: là chất khi tan trong nước, các phân tử hòa tan đều phân li ra i[r]

Viết phương trình điện li của những chất sau: Bài 3. Viết phương trình điện li của những chất sau: a) Các chất điện li mạnh: Ba(NO3)2    0,10M; HNO3     0,020M ; KOH   0,010M. Tính nồng độ mol của từng ion trong các dung dịch trên. b) Các chất điện li yếu: HClO, HNO2. Hướng dẫn giải: a) Các chất[r]

Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li chỉ xảy ra khi Bài 5. Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li chỉ xảy ra khi A. Các chất phản ứng phải là những chất dễ tan. B. Các chất phản ứng phải là những chất điện li mạnh. C. Một số ion trong dung dịch kết hợp được với n[r]

0,1 − x x: = 17.10−4 → x = 0,09671000 50Nồng độ iot trong nước là: 0,1 – x = 0,0033 (g/l)Câu 5a, Hai cốc đựng dung dịch axit clohiđric đặc lên hai đĩa cân A và B. Cân ởtrạng thái cân bằng. Cho a gam CaCO3 vào cốc A và b gam M2CO3 (M làPage 7Chuyên đề bồi dưỡng HSG Quốc gia – Hóa[r]

chuyển sang màu vàng. Giả sử lượng clo trong nước đã tác dụng hết. Sau khi phản ứng xong ta đun nóng dung dịch thì thu được 3,125 gam chất kết tinh. Tính nồng độ phần trăm của clo chứa trong nước. Giải: Phân tích: đề bài là thí nghiệm về tính chất halogen mạnh đẩy halogen[r]

Có 5 dung dịch riêng rẽ, mỗi dung dịch chứa Có 5 dung dịch riêng rẽ, mỗi dung dịch chứa 1 cation: NH4+, Mg2+, Fe3+, Al3+, Na+ nồng độ khoảng 0,1 M. Bằng cách dùng dung dịch NaOH cho lần lượt vào từng dung dịch, có thể nhận biết được tối đa: A. Dung dịch chứa ion: NH4+ B. Hai dung dịch chứa ion: N[r]

BÁO CÁO KẾT QUẢ THỰC HÀNH
BÀI 9: ĐỘ TAN VÀ TÍCH SỐ TAN
Ngày thực hành:
Họ và tên:
MSSV:

Điểm
Lời phê

1. Bản chất của tích số tan
Tích số tan của một chấy điện li ít tan được định nghĩa là tích số các n[r]

1. Võ Huỳnh Duy Khánh https:www.facebook.comduyhuynh1102 Chủ đề : SỰ ĐIỆN LI Bài toán 1: CHẤT ĐIỆN LI MẠNH 1. Viết phương trình chất điện li mạnh  Axit : HCl, H2SO4 , HNO3 ... • HCl → H+ + Cl • H2SO4 → 2H+ + SO4 2  Bazo : NaOH, Ca(OH)2 ... • NaOH → Na+ + OH • Ca(OH)2 → Ca2+ + 2OH  Muối : NaCl, Ca[r]

Bài 10. Tốc độ chuyển động có hướng của ion Bài 10. Tốc độ chuyển động có hướng của ion Na+ và Cl- trong nước có thể tính theo công thức: v = μE, trong đó E là cường độ điện trường, μ có giá trị lần lượt là 4,5.10-8 m2/(V.s). Tính điện trở suất của dung dịch NaCl nồng độ 0,1 mol/l, cho rằng toàn[r]

Xác định tổng nồng độ canxi và magiê trong nước ngầm, nước mặt và nước uống.
Chuẩn độ tạo phức canxi và magiê với dung dịch nước của muối dinatri của EDTA ở pH 10. Dùng modan đen 11 làm chỉ thị. Chỉ thị này tạo hợp chất màu đỏ hoặc tím với ion canxi và magiê

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐẮK LẮKTrường THPT Quang TrungMôn: Hóa học – Khối 11Thời gian làm bài: 45pHọ,tên:..................................Lớp:..........................................................Mã đề thi 110I. TRẮC NGHIỆM:(4 điểm)Câu 1. Hiđroxit lưỡng tính là hiđroxit khi tan trong nước[r]

BÀI 1: XÁC ĐỊNH TÍCH SỐ HÒA TAN CỦA ĐỒNG (II) TARTRATE
BÀI 2: XÁC ĐỊNH HÀM LƯỢNG ASPIRIN TRONG THUỐC
BẰNG PHƯƠNG PHÁP QUANG PHỔ UV – VIS
BÀI 3: PHƯƠNG PHÁP CHUẨN ĐỘ ACID – BASE
XÁC ĐỊNH NỒNG ĐỘ H3PO4 BẰNG DUNG DỊCH NaOH
BÀI 4: PHƯƠNG PHÁP CHUẨN ĐỘ ĐIỆN DẪN
PHƯƠNG PHÁP ĐIỆN TRỌNG LƯỢNG
PHẦN I: XÁC Đ[r]

Hãy cho biết màu của phenolphtalein trong dung dịch này. Bài 3. Một dung dịch có pH = 9,0. Tính nồng độ mol của các ion H+ và OH- trong dung dịch. Hãy cho biết màu của phenolphtalein trong dung dịch này. Hướng dẫn giải: pH = 9,0 thì [H+] = 1,0. 10-9 M và [OH- ] = 1,0.10-5M. Môi trường kiểm. Trong[r]

Câu 1: Viết phương trình điện ly các chất sau:
H2SO4, , Al2(SO4)3 (CH3COO)2Cu., NaHSO4, Al(OH)3,
Câu 2: Viết các phương trình phản ứng dưới dạng phân tử và ion thu gọn trong các trường hợp sau đây:
a) CaCl2 + K2CO3 
b) Zn(OH)2 + KOH 
Câu 3: Viết phương trình phản ứng dạng phân tử ứng với ph[r]

Chương I: Sự điện li3Sự điện li4, 5Axit – Bazơ – Muối6Bài tập viết phương trình điện li của axit – bazơ – muối7, 8Sự điện li của nước – pH – Chất chỉ thị axit bazơ9Bài tập viết phương trình điện li, tính nồng độ ion pH10Bài tập viết phương trình điện li, tính nồng độ ion pH11, 12Phản ứng trao đổi[r]