CHUYÊN ĐỀ CÂN BẰNG PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬ VIOLET

I- ĐỊNH NGHĨA PHẢN ỨNG OXI HOÁ - KHỬ VÀ XÁC ĐINH SỐ OXI HOÁ I- ĐỊNH NGHĨA PHẢN ỨNG OXI HOÁ - KHỬ VÀ XÁC ĐINH SỐ OXI HOÁ 1. Định nghĩa phản ứng oxi hoá - khử Phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng hoá học trong đó có  sự thay đổi số oxi hoá của một số nguyên tô' hay phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng[r]

Sự oxi hóa H2H2 + CuOChất khử Chất oxi hóatoH2O + CuSự khử CuOSựkhửxétvà vềsự mốioxi hóalà haiquá trìnhtuy ngượcNhậnquanhệ giữasự khửvà sự nhaunhưngxảy ra đồng thời trong cùng một phản ứng hóaoxi hóa?học.Phản ứng oxi hóa – k[r]

Biên Soạn: TRẦN ĐĂNG HUÂNChuyên đề: Phản ứng oxi hóa khửPHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬCâu1 : Xét các phản ứng (nếu có) sau đây:1. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O4. Fe + 2HCl = FeCl 2 + H2↑2. CuO + CO = Cu + CO23. Zn2+ + Cu = Zn + Cu2+to5. H2S + 2NaOH = Na2S + 2H2O6. 2KMnO4K2[r]

• Trong hoá vô cơ hiện đại cùng với việc dùng nhiều giản đồ khác, người ta haydùng Sơ đồ các mức của thế oxi hoá - khử để tiện cho việc khảo sát khảnăng oxihoá - khử của các chất.• Giá trị của thế khử càng dương thì khả năng oxihoá của dạng oxihoá càngmạnh.• Giản đồ các m[r]

B. chỉ có nguyên tố O thay đổi số oxi hoá.C. cả nguyên tố Mn và nguyên tố O thay đổi số oxi hoá.D. không có nguyên tố nào thay đổi số oxi hoá.PA: B62/ Phát biểu nào không đúng?A. Phản ứng toả nhiệt có ΔH > 0.B. Phản ứng toả nhiệt có ΔH C. Phản ứng thế[r]

- Trong cầu muối, các cation NH +4 (hoặc K+) di chuyển sang cốc đựng dungdịch CuSO4, các anion di chuyển sang cốc đựng dung dịch ZnSO 4 làm cân bằngđiện tích, nên các dung dịch luôn trung hoà điện- Ở mạch ngoài (dây dẫn), dòng electron đi từ cực kẽm sang cực đồng, nghĩalà, theo quy ước của điện học,[r]

phản ứng trên điện cực được gọi là điện cực tan.- Điện cực mà ở đó xảy ra sự oxi hóa, tức là xảy ra quá trình nhường electron đượcgọi là anot. Điện cực mà ở đó xảy ra sự khử, tức là xảy ra quá trình nhận electron đượcgọi là catot.- Hiệu thế cân bằng sinh ra giữa mặ[r]

Sáng kiến kinh nghiệmGV: Nguyễn Thị Hồng NhungMỘT SỐ BIỆN PHÁP ÁP DỤNG TRONGGIẢNG DẠY CHƯƠNG PHẢN ỨNG OXI HÓA-KHỬ CỦABỘ MÔN HÓA HỌC LỚP 10I Lý do chọn đề tài:Hóa học là bộ môn khoa học và thực nghiệm, lý thuyết luôn gắn liền với kếtquả thí nghiệm. Các bài tập dạng lý thuy[r]

Bài 9. Cân bằng các phương trình phản ứng oxi hoá - khử sau đây bằng phương pháp thăng bằng electron và cho biết chất khử, chất oxi hoá ở mỗi phản ứng : Bài 9. Cân bằng các phương trình phản ứng oxi hoá - khử sau đây bằng phương pháp thăng bằng electron và cho biết chất khử, chất oxi hoá ở mỗi ph[r]

C6H5COOK + K2CO3 + MnO2 + KOH + H2OTổng hệ số (nguyên, tối giản) của tất cả các chất trongphương trình của phản ứng trên làA. 24B. 18 C. 20D. 26C6H5CH=CH2 + KMnO4 →C6H5COOK + K2CO3 + MnO2 + KOH + H2OTổng hệ số (nguyên, tối giản) tất cả các chất trong phươngtrình hóa học của phản ứng tr[r]

Hiđro có nhiều ứng dụng, chủ yếu do tính chất rất nhẹ ... 1. Hiđro có nhiều ứng dụng, chủ yếu do tính chất rất nhẹ (nhẹ nhất trong các chất khí), tính khử và khi cháy tỏa nhiều nhiệt. Do hiđro là chất khí ít tan trong nước và nhẹ hơn không khí nên có thể thu hiđro vào bằng hai cách: đẩy không khí[r]

PHẢN ỨNG OXI HÓA - KHỬ• Ví  dụ 3: Biết thế oxi hóa- khử tiêu chuẩn của 2 nửaphản ứng:Fe2+ +2e- 0,440VFe3+ + 3e Fe- 0,036VHãy tính thế oxi hóa- khử tiêu chuẩn của cặp:Fe3+ +e Fe2+PHẢN ỨNG OXI HÓA