THÍ NGHIỆM PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬ VÀ ĐIỆN HÓA

Sự hô hấpSự hô hấp của sinh vật:III – Ý NGHĨA CỦA PHẢN ỨNG OXI HOÁ – KHỬQuá trình đốt cháynhiên liệuLuyện thépIII – Ý NGHĨA CỦA PHẢN ỨNG OXI HOÁ – KHỬĐốt than củi C+ O2CO2Sắt gỉ4Fe + 3O2 + 2n H2OSản xuất HCl, NH3H2 + Cl2

Sự oxi hóa H2H2 + CuOChất khử Chất oxi hóatoH2O + CuSự khử CuOSựkhửxétvà vềsự mốioxi hóalà haiquá trìnhtuy ngượcNhậnquanhệ giữasự khửvà sự nhaunhưngxảy ra đồng thời trong cùng một phản ứng hóaoxi hóa?học.Phản ứng oxi hóa – k[r]

Biên Soạn: TRẦN ĐĂNG HUÂNChuyên đề: Phản ứng oxi hóa khửPHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬCâu1 : Xét các phản ứng (nếu có) sau đây:1. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O4. Fe + 2HCl = FeCl 2 + H2↑2. CuO + CO = Cu + CO23. Zn2+ + Cu = Zn + Cu2+to5. H2S + 2NaOH = Na2S + 2H2O6. 2KMnO4K2[r]

Câu 11(KA07): Cho các phản ứng sau:
a) FeO + HNO3 (đặc, nóng) → b) FeS + H2SO4 (đặc, nóng) →
c) Al2O3 + HNO3 (đặc, nóng) → d) Cu + dung dịch FeCl3 →
e) CH3CHO + H2  f) glucozơ + AgNO3 (hoặc Ag2O) trong dung dịch NH3 →
g) C2[r]

: CHƯƠNG II: NITƠ – PHOTPHO
BÀI 7: NITƠ

Kiến thức cũ có liên quan Kiến thức mới trong bài cần hình thành
Cấu hình electron nguyên tử
Liên kết hoá học
Phản ứng oxi hoá khử Vị trí, cấu hình e nguyên tử[r]

• Trong hoá vô cơ hiện đại cùng với việc dùng nhiều giản đồ khác, người ta haydùng Sơ đồ các mức của thế oxi hoá - khử để tiện cho việc khảo sát khảnăng oxihoá - khử của các chất.• Giá trị của thế khử càng dương thì khả năng oxihoá của dạng oxihoá càngmạnh.• Giản đồ các m[r]

Clánh sángCl3. Phản ứng oxi hóaa)Phản ứng oxi hóa không hoàn toànTiến hành thí nghiệm:-)Toluen làm mất màu dung dịch kali pemanagat, tạo kết tủa mangan đioxitCH3COOK+ 2 KMnO4ot+ 2MnO2 + KOH + H2O

CHƯƠNG V: ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI
BÀI 17: VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI TRONG BẢNG TUẦN HOÀN
CẤU TẠO KIM LOẠI (TIẾT 26)
I. VỊ TRÍ KIM LOẠI TRONG BẢNG TUẦN HOÀN:
Nhóm IA (trừ H) và nhóm IIA,( nguyên tố s) .
Nhóm IIIA ( trừ Bo) và môt phần nhóm IVA,VA,VIA (nguyên tố p.).
Nhóm IB đến VIIIB (nguyên tố d ) : Ki[r]

B. chỉ có nguyên tố O thay đổi số oxi hoá.C. cả nguyên tố Mn và nguyên tố O thay đổi số oxi hoá.D. không có nguyên tố nào thay đổi số oxi hoá.PA: B62/ Phát biểu nào không đúng?A. Phản ứng toả nhiệt có ΔH > 0.B. Phản ứng toả nhiệt có ΔH C. Phản ứng thế[r]

5. C + H2O → CO + H2. Số phản ứng oxi hóa khử là:A. 2B. 1C. 4D. 3C©u 11 : Hoà tan 21,9 gam hỗn hợp Al, Cu có tỉ lệ mol 1:3 bằng HNO3 loãng dư thu được 6,72 lit khí X(đktc) là sản phẩm khử duy nhất. Khí X là:A. N2OB. N2C. NOD. NO2C©u 12 : Trong các chất: FeCl2 , F[r]

1.4.1. Khái niệm bài tập hóa họcThuật ngữ "bài tập" chủ yếu được sử dụng theo quan niệm: bài tập baogồm cả những câu hỏi và bài toán mà khi giải quyết chúng HS phải nhờ những suyluận logic, những phép toán và những thí nghiệm trên cơ sở các khái niệm, định luật,học thuyết và phương phá[r]

H+ (1M) | H2 (k, 1atm)| Pt(r) khi là catotE02H+/H2= 0• Người ta thường dùng điện điện cực calomen làm điệncực so sánh thay cho điện cực hydro.Điện cực này chếtạo từ kim loại thủy ngân trộn calomen Hg2Cl2 trongdung dịch KCl½ Hg2Cl2 (r ) + 1e ⇋ Hg ( l) + Cl- (dd)So với điện cực tiêu chuẩn hydro[r]

Bài 32: Phản ứng Oxi hóa khử hay nhất, soạn theo chuẩn kiến thức kỹ năng, soạn theo chương trình giảm tải của Bộ GD. Được cập nhật mới nhất, đã chỉnh sửa mới nhất vào cuối năm học này. Rất kỹ, rất hay Bài 32: Phản ứng Oxi hóa khử được soạn theo hướng học dễ hiểu.

D. 24,8 gam.Câu 51: Cho hỗn hợp gồm 0,01 mol Al và 0,02 mol Mg tác dụng với 100 ml dung dịch chứa AgNO3 vàCu(NO3)2, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam chất rắn X gồm 3 kim loại, X tác dụng hoàntoàn với HNO3 đặc, dư thu được V lít NO2 (ở đktc và duy nhất). Giá trị của V làA. 1,23[r]

I – KHÁI NIỆM
Sự điện phân là quá trình oxi hóa – khử xảy ra ở bề mặt các điện cực khi có dòng điện một chiều đi qua chất điện li nóng chảy hoặc dung dịch chất điện li
Sự điện phân là quá trình sử dụng điện năng để tạo ra sự biến đổi hóa học
Trong quá trình điện phân, dưới tác dụng của điện trư[r]

Câu 274: Mỗi chất và ion trong dãy sau vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa (không kể vai trò của oxi):A. SO2 , S, Fe3+B. Fe2+ , Fe, Ca, KMnO4C. SO2 , Fe2+ , S, Cl2D. SO2 , S, Fe2+ , F2Câu 275: A là một chất hữu cơ chứa một loại nhóm chức. A cho được phản ứng tráng[r]

Silic tinh thể: Có cấu trúc giống kim cương, màu trắng xám, ánh kim, nóng chảy ở
1420oC, có tính bán dẫn và ở nhiệt độ thường độ dẫn điện thấp.
Silic vô định hình: Là chất bột màu nâu.
II. Tính chất hóa học
Si vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa.
Silic vô định hình có khả năng phản ứng cao hơn si[r]

Đây là các bài tập từ cơ bản đến nâng cao về Pứ Oxi hóakhử ở chương trình lớp 10. Các bài tập chủ yếu sử dụng phương pháp thăng bằng electron. Vì sau khi cân bằng, bạn đọc có thể tự kiểm tra nên không cần đáp án.

Tài liệu bồi dưỡng học sinh giỏi môn Hóa học lớp 10: Các chuyên đề bồi dưỡng: Nguyên tử, Bảng hệ thống tuần hoàn, Phản ứng oxi hóa khử, Sơ đồ phản ứng, bài tập về nhóm halogen, oxi lưu huỳnh, nhận biết, tách chất...