KIỂM TRA BÀI CŨa.Cho 2 phương trình phản ứng :Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2 Ob. 2NH3 + 3CuO 3Cu + N2 + 3H2OXác định chất khử, chất oxihóa, viết các quá trình khử, quá trìnhoxihóa?BÀI 17:PHẢN ỨNG OXI HOÁ-KHỬI/ ĐỊNH NGHĨAII/ LẬP PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC CỦA [r]
GVHD: Bùi Thị Thùy LinhGSTT: Đoàn Thị Ngọc TrangNgày soạn: 19/11/2010Ngày dạy: 23/11/2010Bài 17: PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬI. Mục tiêu:1. Kiến thức: - HS hiểu được sự oxi hoá, sự khử, chất oxi hoá, chất khử. - Dấu hiệu nhận biết phản ứng oxi hoá -
2-B. O2-, F-, Na+C. O2-, Na+, F-D. F-, O2-, Na+Câu 18: Chỉ ra phát biểu sai:A. Các nguyên tố phi kim đều thuộc nhóm A trong bảng tuần hoàn.B. Nhóm A là các nguyên tố thuộc chu kì nhỏ, nhóm B là các nguyên tố thuộc chu kì lớn.C. Các nguyên tố nhóm B trong bảng tuần hoàn đều là các kim loại.D. Các ngu[r]
Bài 18 (phần III SGK Hóa học 12)Dãy điện hoá của kim loại I. Mục tiêu bài học1. Kiến thức Cặp oxi hóa - khử của kim loại và sự so sánh tính chất của các cặp oxi hóa - khử Quy luật sắp xếp trong dãy điện hoá các kim loại (các nguyên tử đợc sắp xếp theo chiều[r]
B. chỉ có nguyên tố O thay đổi số oxi hoá.C. cả nguyên tố Mn và nguyên tố O thay đổi số oxi hoá.D. không có nguyên tố nào thay đổi số oxi hoá.PA: B62/ Phát biểu nào không đúng?A. Phản ứng toả nhiệt có ΔH > 0.B. Phản ứng toả nhiệt có ΔH C. Phản ứng thế[r]
Bài 11. Cho những chất sauBài 11. Cho những chất sau : CuO, dung dịch HCl, H2, MnO2.a) Chọn từng cặp trong những chất đã cho để xảy ra phản ứng oxi hoá - khử và viết phương trình phảnứng.b) Cho biết chất oxi hoá, chất khử, sự oxi-hoá và sự khử[r]
Nghiên cứu được tiến hành trên hai lớp 11B2 và 11B3, khi hướng dẫn các em học sinh giảitheo phương pháp truyền thống và phương pháp mới như trên thì các em tiếp thu rất tốt. Đa sốhọc sinh thích giải theo phương pháp mới này hơn vì tiết kiệm được thời gian, lời giải ngắn gọnvà giúp các em hứng thú và[r]
KIỂM TRA HỌC KỲ 1 LỚP 11 Ban CƠ BẢN Môn Hóa học Thời gian làm bài: 45 phút ĐỀ A Câu 1. (1đ) Dựa vào quan điểm của Areniut hãy chứng minh các chất NaOH, có tính bazơ; HCl có tính axit Câu 2. (1đ) Thành phần chính của thủy tinh là gì? tại sao không dùng dụng cụ thủy tinh để đựng dung dịch KOH ? Vi[r]
KIỂM TRA 45 PHÚT - MÔN HÓA HỌC - LỚP 10 CBCâu 1. Hoàn thành dãy chuyển hóa, ghi rõ điều kiện (nếu có):FeS2 → SO2 → H2SO4 → Fe2(SO4)3 → BaSO4Câu 2. Viết các phương trình phản ứng chứng tỏ lưu huỳnh vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử. Xác định vai trò của cá[r]
Hoá học 8 KIỂM TRA BÀI CŨ :Hoàn thành các phương trình phản ứng sau?Cho biết phản ứng nào là phản ứng phân hủy, phản ứng nào là phản ứng hóa hợp?Phản ứng nào có xảy ra sự oxi hóa?a/ Fe2O3 + H2 Fe + H2Ob/ CaCO3 CaO + CO2c/ CuO[r]
)3 + 3SO2 + 6H2Od. 2KClO3 2KCl + 3O2tototo Bài 2. Cân bằng phản ứng oxi hóa khử sau theo phương pháp thăng bằng electron:Bài 2. Cân bằng phản ứng oxi hóa khử sau theo phương pháp thăng bằng electron:a. FeO + Al Al2O3 + Fe b. KNO3 KNO
Câu 6: Lập các phương trình của phản ứng oxi hóa – khử theo các sơ đồ dưới đây và xác định vai trò của từng chất trong mỗi phản ứng. 1. KClO3 + HBr Br2 + KCl + H2O 2.FeCl2 + H2O2 + HCl FeCl3 + H2O 3. I2 + Na2
2COV= 0,122,4 = 2,24 lít. Tổng khối lượng kết tủa: m = 0,3197 + 0,1233 = 82,4 gam. 4, Dạng 4: Phản ứng của oxit/hiđroxit lưỡng tính VD: Hòa tan hết hỗn hợp gồm một kim loại kiềm và một kim loại kiềm thổ trong nước được dung dịch A và có 1,12 lít H2 bay ra (ở đktc). Cho dung dịch chứa 0,03[r]
Viết các phương trình hóa học....2. Viết các phương trình hóa học để chứng tỏ rằng, anđehit vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử.Hướng dẫn giải:Học sinh tự làm.
+ Zn(OH)2 Ba(OH)2 + Zn(OH)2 BaZnO2 + 2H2O 19. Đáp án D Giải thích: mỗi đồng vị của C có thể tạo ra 6 loại phân tử cacbonic, 2đồng vị của C tao ra 12 loại phân tử cacbonic. 20. Đáp án D Giải thích: các phản ứng tự oxi hóa -tự khử là các phản ứng oxi hóa[r]
Cân bằng các phản ứng oxi hóa- khử sau bằng phương pháp thăng bằng electron và cho biết chất oxi hóa, chất khử, sự oxi hóa, sự khử ở mỗi phản ứng: a. Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2O b. NH3 + O2 NO + H2O Câu 5: (2 điểm) Cho 2,7 g[r]
-10NaClO + NH3 → NaNO2 + NaCl + Cl2 + H2O5 Cl+1 + 2eCl-11 2Cl+1 + 2N-32N+3 + Cl2 + 10eMối quan hệ Na+: 2N+3 thay Cl2 tạo muối Na+7 NaClO + 2 NH3 → 2 NaNO2 + 5 NaCl + Cl2 + 3 H2O5.Mối quan hệ của các chất trong một phản ứng oxi hóa – khửcó nhiều (>2) chất thay đổi số ox[r]
Cung cấp cho độc giả phương pháp toàn diện để cân bằng phản ứng oxi hóa khử từ đơn giản đến phức tạp. sau khi đọc tài liệu trên, việc cân bằng các phản ứng chỉ là chuyện nhỏ. Các bài tập áp dụng được sắp xếp theo nhóm, từ đơn giản tới phức tạp
-2Ta có: số oxi hóa của C = -2 3. Chất oxi hóa chất khử, quá trình oxi hóa quá trình khử, sự oxi hóa sự khử, sảnphẩm oxi hóa sản phẩm khử. a. Chất oxi hóa: Là nhữngchất mà nguyên tử, phân tử[r]