BÀI TẬP CÂN BẰNG OXI HÓA KHỬ LỚP 10

Tuần: 01 Tiết: 01, 02 Ngày dạy:……… Tại: 11A2, 11A4.
Bài: ÔN TẬP ĐẦU NĂM
I. MỤC TIÊU BÀI HỌC:
- Kiến thức: Ôn tập cơ sở lí thuyết hóa học về nguyên tử, liên kết hóa học, định luật tuần hoàn, bảng tuần hoàn,
phản ứng oxi hóa khử, tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học; Hệ thống tính chất vật lí, hóa[r]

Tài liệu bồi dưỡng học sinh giỏi môn Hóa học lớp 10: Các chuyên đề bồi dưỡng: Nguyên tử, Bảng hệ thống tuần hoàn, Phản ứng oxi hóa khử, Sơ đồ phản ứng, bài tập về nhóm halogen, oxi lưu huỳnh, nhận biết, tách chất...

So sánh tính chất oxi hóa So sánh tính chất oxi hóa của các đơn chất F2, Cl2, Br2, I2. Dẫn ra những phương trình hóa học của phản ứng nếu có. Hướng dẫn giải: a)      Tính oxi hóa giảm dần từ F2 đến I2 -          Flo là phi kim mạnh nhất, oxi hóa được tất cả các kim loại kế cả vàng và platin . Clo[r]

Suất điện động chuẩn, tức là hiệu các thế điện cực của các điện cực chuẩn đođược bằng vôn kế. Nhưng không thể đo được giá trị tuyệt đối thế điện cực của cácđiện cực chuẩn. Để giải quyết khó khăn này, người ta đưa ra một điện cực so sánh vàchấp nhận một cách quy ước rằng thế điện cực của nó bằng khôn[r]

Bài 9. Cân bằng các phương trình phản ứng oxi hoá - khử sau đây bằng phương pháp thăng bằng electron và cho biết chất khử, chất oxi hoá ở mỗi phản ứng : Bài 9. Cân bằng các phương trình phản ứng oxi hoá - khử sau đây bằng phương pháp thăng bằng electron và cho biết chất khử, chất oxi hoá ở mỗi ph[r]

Bước 3:các bán phương trìnhCu → Cu2+ + 2e2 Ag+ + 2 e- → 2 AgBước 4:Cu (s) + 2 Ag+ (aq) → Cu2+ (aq) + 2Ag (s)2. Điện cựcĐiện cực: là một hệ gồm một thanh dẫn điện ( kim loạihoặc phi kim như than chì…) tiếp xúc với dung dịchchứa một cặp oxi hóa khử liên hợp.Ví dụ: Khi nhúngmột tha[r]

Câu 1: Trong phản ứng oxi hóa – khử
A. chất bị oxi hóa nhận điện tử và chất bị khử cho điện tử. B. quá trình oxi hóa và khử xảy ra đồng thời.
C. chất chứa nguyên tố số oxi hóa cực đại luôn là chất khử. D. quá trình nhận điện tử gọi là quá trình oxi hóa.
Câu 2: Chất khử là chất
A.[r]

Nhiệt lịêt chào mừngcác thầy, cô giáođến dự giờ môn Hoáhọc lớp 8CTrờng THCS Thăng Long!Kiểm tra bài cũ1.2.Nêu tính chất hóa học của hiđro. Viếtphương trình phản ứng của hiđro tácdụng với bột đồng oxit.Kể tên các loại phản ứng hóa học đãbiết.TiÕt 49. Bµi 32.Ph¶n øng oxi ho¸ - khöGiáo vi[r]

C2H2 + KMnO4 + H2O KOH + MnO2+ (COOH)2CH3- CH2 –OH + K2Cr2O7 + H2SO4  CH3CHO + Cr2(SO4)3+ K2SO4 + H2OCH2= CH2 + KMnO4 + H2O KOH + MnO2+ HO-CH2-CH2-OHDẠNG 6: HOÀN THÀNH PHẢN ỨNGH2SO3 + Br2 + H2O  H2SO4 + …..SO2 + KMnO4 + H2OK2SO4 + ...K2Cr2O7 + HCl + FeCl2  Cl2 + FeCl3 +.....DẠNG 7: GIẢI BÀI TO[r]

.. .Trắc nghiệm hóa vô Trường Chuyên LÊ HỒNG PHONG BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM HÓA HỌC LỚP 10 ÔN THI ĐẠI HỌC 2016 (Có đáp án) Trường Chuyên LÊ HỒNG PHONG Trắc nghiệm hóa vô Chương Các khái... trình: 38 Trắc nghiệm hóa vô http://www.ebook.edu.vn Biên soạn: Phạm Vũ Nhật A Oxi hóa tinh bột C Oxi hóa ion iođua[r]

I – KHÁI NIỆM
Sự điện phân là quá trình oxi hóa – khử xảy ra ở bề mặt các điện cực khi có dòng điện một chiều đi qua chất điện li nóng chảy hoặc dung dịch chất điện li
Sự điện phân là quá trình sử dụng điện năng để tạo ra sự biến đổi hóa học
Trong quá trình điện phân, dưới tác dụng của điện trư[r]

Có những sơ đồ phản ứng hóa học sau: Có những sơ đồ phản ứng hóa học sau: a)      Cl2 + H2O      →   HCl + HClO b)      CaOCl2 + HCl →  CaCl2 + Cl2 + H2O c)       Cl2 + KOH → KCl + KClO3 + H2O d)      HCl + KClO3  →  KCl + Cl2 + H2O e)      NaClO + CO2 + H2O → NaHCO3 + HClO g)      CaOCl2   → CaC[r]

Hãy dẫn ra những phản ứng hóa học Hãy dẫn ra những phản ứng hóa học của axit clohidric để làm thí dụ: a)      Đó là những phản ứng oxi hóa khử b)      Đó không phải là là những phản ứng oxi hóa khử Hướng dẫn giải: a)      Axit clohidric tham gia  phản ứng oxi hóa khử đóng vai trò là chất khử:  +[r]

• Trong hoá vô cơ hiện đại cùng với việc dùng nhiều giản đồ khác, người ta haydùng Sơ đồ các mức của thế oxi hoá - khử để tiện cho việc khảo sát khảnăng oxihoá - khử của các chất.• Giá trị của thế khử càng dương thì khả năng oxihoá của dạng oxihoá càngmạnh.• Giản đồ các m[r]

MOL và các công thức liên quan





Công thức tính:



Trong đó:
n : số mol (mol)
m : khối lượng (g)
M : khối lượng mol phân tử nguyên tử (gmol)



Ví dụ: Tính số mol của nước trong 180 gam tinh thể nước đá (hình bên).
m 180

Giải: Số mol nước: n

H2O 

H2O   10 mol MH O 1.2  16


Hãy[r]

Hiđro có nhiều ứng dụng, chủ yếu do tính chất rất nhẹ ... 1. Hiđro có nhiều ứng dụng, chủ yếu do tính chất rất nhẹ (nhẹ nhất trong các chất khí), tính khử và khi cháy tỏa nhiều nhiệt. Do hiđro là chất khí ít tan trong nước và nhẹ hơn không khí nên có thể thu hiđro vào bằng hai cách: đẩy không khí[r]

I.2.4. Hằng số tạo phứcI.3. Ảnh hưởng của sự tạo phức tới thế oxi hóa - khửSự tạo phức với các dạng oxi hóa - khử làm thay đổi hoạt độ của chúng là yếutố quan trọng làm thay đổi thế oxi hóa - khử. Thông thường sự tạo phức với một phốitử xảy ra[r]

b. Dung dịch A hòa tan tối đa bao nhiêu gam Cu? Biết sp khử của N +5 là N+2.c. Tính thể tích dung dịch NaOH 1M tối thiểu cần dùng để phản ứng hết với dung dịch A.Bài 4: Cho 8,7 gam hỗn hợp X gồm kim loại M (thuộc nhóm IIA) và Al tan hết vào 160 gamdung dịch HNO3 31,5%, sau khi kết thúc các ph[r]

thành thạo nhất hoặc cách hay nhấtĐiểm mới của tiết dạy 44, 45 là thông qua 12 bài tập bài toán làm bật được mụctiêu tiết luyện tập, mà mục tiêu tiết luyện tập là do tôi đọc hết chương Phản ứng oxihóa-khử, chương halogen của sách giáo khoa, sách bài tập, sách tham khảo, đề thi t[r]

Mai (ĐHSP HN)- Biên soạn hệ thống câu hỏi trắc nghiệm khách quan phần các "nguyên tố kimloại"-lớp 12 THPT-Luận văn thạc sĩ 2009- Nguyễn Văn Linh (ĐHSP HN)Qua đó, có thể khẳng định rằng việc dạy học cho HS trung bình - yếu hiện nayđang được nhiều trường học và giáo viên quan tâm, nhưng số đề t[r]