LỚP ELECTRON VÀ PHÂN LỚP ELECTRON

I. SỰ CHUYỂN ĐỘNG CỦA CÁC ELECTRON TRONG NGUYÊN TỬ I. SỰ CHUYỂN ĐỘNG CỦA CÁC ELECTRON TRONG NGUYÊN TỬ Những nãm đầu của thè kỉ XX. người ta cho rằng các electron chuyển động xung quanh hạt nhân nsuyên tử theo những quỹ đạo tròn hay bầu dục, như quỹ đạo của các hành tinh quay xung quanh Mặt Trời.[r]

Bài 3. Số đơn vị điện tích hạt nhân của nguyên tử flo là 9. Trong nguyên tử flo, số electron ở mức năng lượng cao nhất là : Bài 3. Số đơn vị điện tích hạt nhân của nguyên tử flo là 9. Trong nguyên tử flo, số electron ở mức năng lượng cao nhất là : A. 2 ;      B. 5 ;      C.9;       D.11. TRẢ LỜI[r]

Bài 5. Cho biết số electron tối đa ở các phân lớp sau : Bài 5. Cho biết số electron tối đa ở các phân lớp sau : a) 2s ;    b) 3p ;  c) 4s ;   d) 3d. LỜI GIẢI a) 2s2 ; b) 3p6 ; c) 4s2 ; d) 3d10.

2. Cấu hình electronSự phân bố các electron vào obitan trong nguyên tử tuân theo các quy tắc và nguyên lí: Nguyên lí Pauli: Trên một obitan có thể có nhiều nhất hai electron và hai electron này chuyển động tự quay khác chiều nhau xung quanh trục riêng của mỗi obitan. Nguyên lí vững bền: ở trạng thái[r]

Bài 5. a) Thê' nào là lớp và phân lớp electron ? Sự khác nhau giữa lớp và phân lớp electron ? Bài 5. a) Thê' nào là lớp và phân lớp electron ? Sự khác nhau giữa lớp và phân lớp electron ? b) Tại sao lớp N chứa tối đa 32 electron. LỜI GIẢI a) Lớp : Cho biết số nguyên tố trong cùng chu kì. Phân lớp[r]

GIÁO VIÊN VÀHỌC SINHHoạt động 1: Yêu Câu1:Trong bảng tuần hoàn, các nguyên tố được sắpcầu HS chọn đáp án xếp theo nguyên tắc nào sau đây:đúng cho các bài tập1, 2 trong phiếu họctập- GV gọi một HS bấtA.Theo chiều tăng của điện tích hạt nhânB.Các nguyên tố có cùng số lớp electron trongng[r]

Chi tiết bài giảng về cấu tạo vỏ nguyên tử. Đây là một bài tương đối khó với học sinh lớp 10. Các em khó tưởng tượng, dễ bị nhầm lẫn giữa lớp và phân lớp cũng như số electron tối đa trong một lớpphân lớp. Do đó trong khi dạy nên có thêm hình minh họa như bản powerpoint cho học sinh dễ hiểu.

Bài tập về cấu tạo nguyên tử lớp 10

Dạng 1: Lý thuyết về cấu tạo nguyên tử
1. Trong thành phần của mọi nguyên tử nhất thiết phải có các loại hạt nào sau đây:
A. Proton và nơtron. B. Proton và electron.
C. Nơtron và electron . D. Proton, nơtron, electron.
2. Trong nguyên tử, hạt mang điện là:
A. Ele[r]

Tìm câu sai trong các câu sau đây: 5. Tìm câu sai trong các câu sau đây: A. Bảng tuần hoàn gồm có các ô nguyên tố, các chu kì và các nhóm. B. Chu kì là dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron, được sắp xếp theo chiều điện tích hạt nhận tăng dần. C. Bảng tuần hoàn có 7 chu[r]

PHẦN I. HÓA ĐẠI CƯƠNG

CHƯƠNG 1. NGUYÊN TỬ – BẢNG TUẦN HOÀN – LIÊN KẾT
HÓA HỌC
VẤN ĐỀ 1: NGUYÊN TỬ
CHỦ ĐỀ 1 : CẤU TẠO NGUYÊN TỬ
I. LÝ THUYẾT
1. Cấu tạo nguyên tử:
2. Kí hiệu nguyên tử:
II. BÀI TẬP
1. Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron bằng 92, tổng số hạt mang điện nhiều[r]

BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀNI. KIẾN THỨC CẦN NẮM1. Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn Xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử. Các nguyên tố có cùng số lớp electron trong nguyên tử được xếp thành một hàng . Các nguyên tố có cùng số[r]

Bài 6.Cation R+ có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 2p6. Nguyên tử R là Bài 6. Cation R+ có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 2p6. Nguyên tử R là A. F                      B. Na                     C. K                        D. Cl Lời giải: Chọn B >>>>> Luyện thi ĐH-THPT Quốc[r]

Nguyên tử của nguyên tố R ở trạng thái cơ bản có tổng số electron ở các phân lớp s là 7.
a. Viết cấu hình electron nguyên tử của R ở trạng thái cơ bản, xác định tên nguyên tố R.
b. Với R có phân lớp 3d đã bão hoà, hoà tan hoàn toàn m gam một oxit của R trong dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư sinh ra 0,5[r]

Câu 7:Số lượng và hình dạng obitan nguyên tử phụ thuộc vào:A.Số khối A của nguyên tử ZB.Lớp electronC.Điện tích hạt nhân ZD.Đặc điểm của mỗi phân lớp electronCâu 8:Các đồng vị của cùng một nguyên tố hoá học được phân biệt bởi đại lượng nào sau đây?A.Số lớp electronB.

Các nguyên tố hóa học được xếp vào bảng tuần hoàn dựa trên các nguyên tắc sau: 1. Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố hóa học Các nguyên tố hóa học được xếp vào bảng tuần hoàn dựa trên các nguyên tắc sau: a) Các nguyên tố được xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân. b) Các nguyên tố có cùng[r]

Một nguyên tố thuộc chu kì 3, nhóm VIA trong bảng tuần hoàn 6. Một nguyên tố thuộc chu kì 3, nhóm VIA trong bảng tuần hoàn. a) Nguyên tử của nguyên tố đó có bao nhiêu electron ở lớp electron ngoài cùng ? b) Lớp electron ngoài cùng là lớp electron thứ mấy ? c) Viết số electron ở từng lớp electron.[r]

Bài 4. Vỏ electron của một nguyên tử có 20 electron. Hỏi: Bài 4. Vỏ electron của một nguyên tử có 20 electron. Hỏi: a) Nguyên tử đó có bao nhiêu lớp electron ? b) Lớp ngoài cùng có bao nhiêu electron ? c) Đó là nguyên tố kim loại hay phi kim ? LỜI GIẢI Nguyên tư có 20 electron nghĩà là có 20 prot[r]

Một nguyên tố ở chu kì 3, nhóm VIA 6. Một nguyên tố ở chu kì 3, nhóm VIA trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. Hỏi: a) Nguyên tử của nguyên tố đó có bao nhiêu electron ở lớp electron ngoài cùng ? b) Các electron ngoài cùng nằm ở lớp electron thứ mầy ? c) Viết cấu hình electron nguyên tử của[r]

Bài tập tự luyện 1:Nguyên tử, bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học, liên kết hoá họcTham kháo sách giáo khoa để làm bài tậpCâu 1. (A-12) 11: Nguyên tử R tạo được cation R+. Cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng của R+ (ởtrạng thái cơ bản) là 2p6. Tổng số hạt mang điện trong nguyên tử[r]

1. Cấu hình electron 1. Cấu hình electron - Cr : [Ar]3d54s1 .Crom có 6e hóa trị ở phân lớp 3d và 4s, do đó số oxi hóa +1 đến +6. - Cu : [Ar]3d104s1. Đồng dễ nhường 1 e ở phân lớp 4s nên có số oxi hóa +1 và có thể nhường 1e ở phân lớp 3d nên có số oxi hóa là +2. 2. Tính chất. - Crom là kim loại ho[r]