ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI

Dãy điện hoá kim loại, Bài tập Dãy điện hóa kim loại, Hóa học vô cơ lớp 12, Chuyên đề Hóa học vô cơ, Bài tập Hóa học vô cơ, Ôn tập Hóa học vô cơ
Nội dung Text: Tài liệu hóa học vô cơ 12 Lớp A1: Chuyên đề điều chế kim loại bài tập (N1)

TÀI LIỆU HÓA HỌC VÔ CƠ 12 LỚP A1 CHUYÊN ĐỀ ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI B[r]

BÀI THỰC HÀNH SỐ 312 B7 – 12B8T HÍ NG HIỆM 1Dãy điện hóa của KIM LOẠI+ Lấy 3 ống nghiệm, mỗi ống chứa 50ml dd HCl loãng.+ Cho vào mỗi ống nghiệm lần lượt các kim loại Al, Fe, Cu+ Quan sát hiện tượng, giải thíchTHÍ NG HIỆ M 2ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI+ Lấy 50ml dd CuSO4 vào ống ngh[r]

1. Điều chế kim loại 1. Điều chế kim loại - Nguyên tắc: Khử ion kim loại thành nguyên tử kim loại. - Các phương pháp: Nhiệt luyện, thuỷ luyện, điện phân. 2. Sự ăn mòn kim loại. - Khái niệm: Sự ăn mòn kim loại là sự phá huỷ kim loại hoặc hợp kim do tác dụng của các chất trong môi trường xung quanh[r]

Chuyên đề điều chế kim loại lí thuyết

TÀI LIỆU HÓA HỌC VÔ CƠ 12 LỚP A1 CHUYÊN ĐỀ ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI LÍ THUYẾT Câu 1: Cho luồng khí H2 (dư) qua hỗn hợp các oxit sau: CuO, Fe2O3, ZnO, MgO nung ở nhiệt độ cao. Sau phản ứng hoàn toàn hỗn hợp rắn còn lại là: A. Cu, Fe, Zn, MgO B. Cu, Fe, Zn, Mg C. Cu, F[r]

D. Fe, Cu, AgA. Kim loại có tính khử yếu từ sau Fe trong dãy điện hóa.B. Kim loại trung bình và yếu từ sau Al trong dãy điện hóa.C. Kim loại có tính khử yếu từ Cu về sau trong dãy điện hóa.D. Kim loại có tính khử mạnh.71. Phương pháp điện phân có thể điều chế:A. Cá[r]

001:Cho m gam hỗn hợp X gồm Na, Ca tan hết vào dung dịch Y chứa 0,08 mol NaHCO
3
và 0,04 mol CaCl
2
, sau
phản ứng thu được 7 gam kết tủa và thấy thoát ra 0,896 lít khí. Giá trịcủa m là
A. 1,66. B. 1,72. C. 1,2. D. 1,56.
002:Cho các phản ứng sau trong điều kiện thích hợp:
(a) Cl
2
+[r]

C. Điều chế kim loại Fe.B. Điều chế kim loại Cu.D. Mạ niken.Câu 58:Ứng dụng nào dưới đây không phải là ứng dụng của sự điện phân?A. Điều chế một số kim loại, phi kim và hợp chất.B. Thông qua các phản ứng để sản sinh ra dòng điện.C. Tinh chế một số kim loạ[r]

... tác chung để diều chế kim loại : A Oxi hố cation kim loại B Oxi hố kim loại C Khử cation kim loại D Khử kim loại Câu 40 Phương pháp thuỷ luyện dùng để điều chế kim loại A Kim loại có tính khử... dịch chất điện li B Sự phá huỷ kim loại kim loại tác dụng với chất khác C Sự phá huỷ kim loại kim loạ[r]

Tổng hợp lí thuyết và cách làm các dạng điện phân 1 cách ngăn ngọn nhất
Ứng dụng thi trắc nghiệm rất hay.
1. Định nghĩa.

Điện phân là dùng năng lượng điện để thực hiện phản ứng oxi hóa khử xảy ra trên catot và anot

+ Tại catot (cực âm) xảy ra quá trình khử (nhận e)

+ Tại Anot (cực dương) xảy[r]

C. 1, 3, 5.D. 2, 4, 6.Câu 153 : Để làm sạch một loại thủy ngân có lẫn các tạp chất Zn, Sn, Pb có thể dùng cách nào sau đây ?A. Đốt nóng loại thủy ngân này và hòa tan sản phẩm bằng dd axit HCl.B. Hòa tan loại thủy ngân này trong dd axit HNO3 loãng dư, rồi điện phân dd.C. Khuấy loại thủy ngân này tron[r]

Cách nào sau đây thường được dùng để điều chế kim loại Ca? 5. Cách nào sau đây thường được dùng để điều chế kim loại Ca? A. Điện phân dung dịch CaCl2 có màng ngăn. B. Điện phân CaCl2 nóng chảy; C. Dùng Al để khử CaO ở nhiệt độ cao; D. Dùng kim loại Ba để đẩy Ca ra khỏi dung dịch CaCl2. Hướng dẫn.[r]

Tổng hợp một số câu hỏi lý thuyết và bài tập phần đại cương kim loại, ăn mòn kim loại, điều chế kim loại, điện phân, nhiệt luyện, thủy luyện, hợp kim, các dạng toán cơ bản, bảo toàn e, tìm tên nguyên tố, tính chất vật lý và tính chất hóa học của kim loại, kim loại tác dụng với dung dịch axit, dung d[r]

tổng hợp tất cả các dạng bài tập đại cương về kim loại, điện phân cập nhật các bài tập mới nhất trong các đề thi thử, các bài tập về kim loại tác dụng với muối, điều chế kim loại, kim loại tác dụng với axit hcl, hno3

Phần I
Hoá Vô cơ

Dạng 1: Điều chế các chất, viết phương trình theo sơ đồ
1. Các phương pháp điều chế đơn chất
1.1. Điều chế kim loại
a. Dùng các chất CO, H2 , Al, C tác dụng với oxit kim loại ở nhiệt độ cao.
Ví dụ: CO + CuO Cu + CO2
b. Dùng kim loại đứng trước (trừ K, Na, Ca) đẩy kim loại đứng[r]

Xem lại những tính chất hóa học chung của kim loại.
2. Sự ăn mòn kim loại. Xác định ăn mòn hóa học và ăn mòn điện hóa.
3. Điều chế kim loại: Nguyên tắc, các phương pháp điều chế và phạm vi điều chế kim loại. Công thức Faraday.
Xem lại những tính chất hóa học chung của kim loại.
2. Sự ăn mòn kim[r]

Điện cực dương (catốt) : 2H+ +2e → H2 : quá trình khử * Cách chống ăn mòn kim loại : bảo vệ bề mặt ( sơn , mạ,…)và bảo vệ điện hóa(dùng kim loại có tính khử mạnh hơn bảo vệ kim loại có tính khử yếu hơn)IV. ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI: -Nguyên tắc : khử các ion kim loại

Xem Thêm " ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI "

Xem Thêm " CÁC KIM LOẠI ĐIỀU CHẾ BẰNG PHƯƠNG PHÁP NHIỆT LUYỆN "