BÀI 3 PHƯƠNG PHÁP CHUẨN ĐỘ COMPLEXON ĐỊNH PHÂN MỘT SỐ ION KIM LOẠI

TIỂU LUẬN MÔN: PHÂN TÍCH THỰC PHẨM. ĐỀ TÀI: PHƯƠNG PHÁP CHUẨN ĐỘ THỂ TÍCH ỨNG DỤNG PHÂN TÍCH KIM LOẠI Ca2+ VÀ Mg2+ TRONG MUỐI ĂN
TIỂU LUẬN MÔN: PHÂN TÍCH THỰC PHẨM. ĐỀ TÀI: PHƯƠNG PHÁP CHUẨN ĐỘ THỂ TÍCH ỨNG DỤNG PHÂN TÍCH KIM LOẠI Ca2+ VÀ Mg2+ TRONG MUỐI ĂN
TIỂU LUẬN MÔN: PHÂN TÍCH THỰC PHẨM. ĐỀ TÀI[r]

Bài tường trình phân tích định lượng phương pháp chuẩn độ complexon

Xác định canxi, magie và độ cứng của nước bằng phương pháp chuẩn độ complexon

HOOCĐỀ TÀIPHƯƠNG PHÁP GIẢI CÁC BÀI TOÁN VỀ CHUẨN ĐỘ TẠO PHỨCCH2CH2COOHComplexon là 1 axit 4 nấc : pKa1=1,99; pKa2=2,67; pKa3=6,27; pKa4=10,95EDTA dạng axit ít tan trong nước, vì vậy thường dùng dưới dạng muối dinatricomplexon III, kí hiệu Na2H2Y, hay H2Y2− hay Y4−.Complexon III[r]

MỤC LỤC

MỞ ĐẦU 1
CHƯƠNG 1: TỔNG QUAN 3
1.1 Một số phép chuẩn độ Ni2+, Zn2+ trong tài liệu tham khảo.3 3
1.1.1 Định lượng hỗn hợp Zn2+ và Mg2+. 3
1.1.2 Định lượng Ni2+ 3 5
1.2 Sơ lược về chuẩn độ thể tích 3 6
1.3 Phân loại 2, 3 7
1.3.1 Chuẩn độ axit – bazơ 7
1.3.2 Chuẩn độ oxi hóa – khử 8
1.3.3[r]

Lời mở đầuThuốc thử hữư cơ có nhiều ứng dụng trong hoá học phân tích, nó đã được sử dụng trong phương pháp trọng lượng, chuẩn độ, trắc quang và trong các phép phân tích công cụ khác. Ngày nay, nghiên cứu thuốc thử hữu cơ hầu như có mặt khắp các phương pháp phân tích. Nó hổ trợ cho việc tách, chiết,[r]

Chất chỉ thị này có phạm vi đổi màu khác nhau:Khi sử dụng chất chỉ thị này trong chuẩn độ xác định hàm lượng các cation kim loại thường dùngpH = 6,3 – 11,6 nên tồn tại dạng HInd 2- có màu xanh. HInd2- tạo phức kém tan, kém bền với cation kimloại có màu đỏ. Như vậy nếu chỉnh dung dịch <[r]

MỤC LỤC
Câu 1: Viết biểu thức, phát biểu nội dung định luật Lambert beer 3
Câu 2:Tính và cho viết giá trị nồng độ nhỏ nhất mà phương pháp trắc quang có thể xác định được. 3
Câu 3: Viết biểu thức và phát biểu định luật cộng tính mật độ quang. Nêu ý nghĩa của định luật đối với phân tích so màu. 3
Câu[r]

Trong những năm gần đây đã có rất nhiều kĩ thuật hiện đại ứng dụng để xác định hàm lượng các kim loại Pb, Cu, Cd, Zn như phương pháp trắc quang, chuẩn độ oxy hóa khử, phương pháp chuẩn độ tạo phức, phương pháp Von Ampe hòa tan. Tuy nhiên các phương pháp trên đều gặp một số trở ngại hoặc là do độ nhạ[r]

CHƯƠNG V: ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI
BÀI 17: VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI TRONG BẢNG TUẦN HOÀN
CẤU TẠO KIM LOẠI (TIẾT 26)
I. VỊ TRÍ KIM LOẠI TRONG BẢNG TUẦN HOÀN:
Nhóm IA (trừ H) và nhóm IIA,( nguyên tố s) .
Nhóm IIIA ( trừ Bo) và môt phần nhóm IVA,VA,VIA (nguyên tố p.).
Nhóm IB đến VIIIB (nguyên tố d ) : Ki[r]

MụC LụC
MỞ ĐẦU 1
1. Lí do chọn đề tài 1
2. Mục tiêu và nhiệm vụ nghiên cứu đề tài. 2
3. Các phương pháp nghiên cứu. 2
4. Đối tượng và khách thể của đề tài nghiên cứu 2
5. Giả thuyết khoa học 2
6. Lịch sử đề tài nghiên cứu 2
7. Giới hạn đề tài nghiên cứu 3
CHƯƠNG I. CƠ SỞ LÝ THUYẾT. 4
1.1. Sơ lược v[r]

BÀI 1: XÁC ĐỊNH TÍCH SỐ HÒA TAN CỦA ĐỒNG (II) TARTRATE
BÀI 2: XÁC ĐỊNH HÀM LƯỢNG ASPIRIN TRONG THUỐC
BẰNG PHƯƠNG PHÁP QUANG PHỔ UV – VIS
BÀI 3: PHƯƠNG PHÁP CHUẨN ĐỘ ACID – BASE
XÁC ĐỊNH NỒNG ĐỘ H3PO4 BẰNG DUNG DỊCH NaOH
BÀI 4: PHƯƠNG PHÁP CHUẨN ĐỘ ĐIỆN DẪN
PHƯƠNG PHÁP ĐIỆN TRỌNG LƯỢNG
PHẦN I: XÁC Đ[r]

MỤC LỤC

MỞ ĐẦU 1
CHƯƠNG 1: CƠ SỞ LÝ THUYẾT 3
1.1 Sơ lược về chuẩn độ thể tích 3
1.2 Phân loại 4
1.2.1 Chuẩn độ axit – bazơ 4
1.2.2 Chuẩn độ oxi hóa – khử 4
1.2.3 Chuẩn độ kết tủa 5
1.2.4 Chuẩn độ tạo phức 5
1.3 Chuẩn độ complexon 5
1.3.1 Sự tạo phức của kim loại – EDTA 5
1.3.2 Đường chuẩn độ 6
1.3.[r]

3+ Ag+ Hg2+ Pt2+ Au3+------------------------------------------------------------------------------- ( axit ) -------------------------------K Ca Ba Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb H Cu Fe2+ Ag Hg Pt Au Tính khử giảm dần- Ý nghĩa : cho phép dự đoán chiều của phản ứng giữa 2 cặp oxi hóa – khử[r]

- GV: Tiến hành thí nghiệm;+ Thí nghiệm 1: Thử tính axit của HNO3 bằngquỳ tím.+ Thí nghiệm 2: HNO3 đ + Cu- HS : Quan sát hiện tượng từ các thí nghiệm vàgiải thích các hiện tượng quan sát được.- GV bổ sung: Tùy vào tính khử mạnh hay yếucủa kim loại và nồng độ đặc hay loãmg của axitmà sản phẩm[r]

Câu 4: Este có cơng thức phân tử C3H6O2 có gốc ancol là etyl thì axit tạo nên este đó làA. axit axeticB. Axit propanoicC. Axit propionicD. Axit fomicCâu 5: Chất hữu cơ (A) mạch thẳng, có cơng thức phân tử C4H8O2. Cho 2,2g (A) phản ứng vừa đủ với dungdịch NaOH, cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu được[r]

Với loại bài toán này thì đều có thể vận dụng cả 2 phương pháp đại số và một số phương pháp giải nhanh như: bảo toàn electron, bảo toàn khối lượng , đặc biệt là pp tăng giảm khối lượng Khi giải cần chú ý:+ Thuộc dãy điện hóa của kim loại+ Khi giải nên viết các PTHH dưới dạng ion rút gọn thì bài toá[r]

Với loại bài toán này thì đều có thể vận dụng cả 2 phương pháp đại số và một số phương pháp giải nhanh như: bảo toàn electron, bảo toàn khối lượng , đặc biệt là pp tăng giảm khối lượng Khi giải cần chú ý:+ Thuộc dãy điện hóa của kim loại+ Khi giải nên viết các PTHH dưới dạng ion rút gọn thì bài toá[r]

Bài 3. Liên kết kim loại là gì? So sánh với liên kết ion và liên kết cộng hoá trị? Bài 3. Liên kết kim loại là gì? So sánh với liên kết ion và liên kết cộng hoá trị? HS tự giải. >>>>> Luyện thi ĐH-THPT Quốc Gia 2016 bám sát cấu trúc Bộ GD&ĐT bởi các Thầy Cô uy tín, nổi tiếng đến từ các trung tâm[r]

1. Hóa trị:
a. Hóa trị trong hợp chất ion: trong hợp chất ion, hóa trị của một nguyên tố bằng điện tích
của ion và được gọi là điện hóa trị của nguyên tố đó.
b. Hóa trị trong hợp chất cộng hóa trị: trong hợp chất cộng hóa trị, hóa trị của một nguyên
tố được xác định bằng số liên kết của nguyên tử ng[r]