KHÁI NIỆM PHẢN ỨNG HOÁ HỌC

Đọc PT chữ của PƯ sau:Rượu êtylic + khí Oxi khí Cacbonic + nước§¸p ¸n:Rượu êtylic tác dụng với khí ôxi tạo ra khí cácbonic và nướcBài tập 3Hãy đọc phương trình chữ của các phản ứng hoá học sau:a/ Sắt + lưu huỳnh  Sắt (II) sunfuaSắt tác dụng với lưu huỳnh tạo ra sắt (II) sunfuab/ Rượu[r]

Sơ đồ tượng trưng cho phản ứng hoá học giữakhí hiđro và khí oxi tạo ra nước.OHHOH HHb,Trong quátrình phản ứnga,Trước p/ứngHOOHH

BÀI GIẢNG VỀ CÁC PHƯƠNG PHÁP THĂNG BẰNG PHẢN ỨNG HOÁ HỌC. CÁC PHƯƠNG PHÁP PHỔ BIẾN, CÁC PHƯƠNG PHÁP CÂN BẰNG PHẢN ỨNG KHÓ, CÁC PHƯƠNG PHÁP CÂN BẰNG PHẢN ỨNG TỪ ĐƠN GIẢN ĐẾN NÂNG CAO PHÙ HỢP VỚI TRÌNH ĐỘ HỌC SINH, TÀI LIỆU DÙNG LUYỆN THI THPT QUỐC GIA 2017

ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HKIMÔN HOÁ 8 – (2013 - 2014)I. LÝ THUYẾT:Chương I / CHẤT –NGUYÊN TỬ - PHÂN TỬ1/ Khái niệm: nguyên tử, phân tử , nguyên tố hoá học, đơn chất, hợp chất,nguyên tử khối ,phân tử khối  phân biệt nguyên tử và phân tử ; đơnchất và hợp chất2/ Tính phân tử khối của hợp chất.3/[r]

2.8 A solution of 37.12 ml of 0.1 1 51 M NaOH is required to neutralize a 20.00 ml sample of citric acid H3C6H5O7· H3C6H5O7+ NaOH --- > H2O + Na3C6H5O3 TRANG 2 Nguyen Tien Thao, Faculty [r]

Nồng độ ban đầu của A là 0,12 mol/l; của B là 0,1 mol/l. Sau 10 phút, nồng độ củaB giảm còn 0,078 mol/l. Nồng độ còn lại (mol/l) của chất A là :A. 0,042B. 0,98C. 0,02D. 0,034Câu 24. Thực nghiệm cho biết tốc độ phản ứng: A2 + B2 → 2ABđược tính theo biểu thức: V = k [A2][B2].Trong các điều khẳn[r]

Phản ứng oxi hoá – khử là phản ứng hoá học , trong đó có sự chuyển dịch electron giữa các chất ( có thể là nguyên tử, phân tử hoặc ion) phản ứng. Hay nói cách khác: Phản ứng oxi hoá – khử là phản ứng hoá học có sự thay đổi số oxi hoá của một số nguyên tố.
Trong hoá học hữu cơ, những phản ứng có sự t[r]

(0,25 im)AlCl3 + 3NaOHAl(OH)3 + 3NaCl(0,25 im)Al(OH)3 + NaOHNaAlO2 + 2H2O(0,50 im)Mu no cú kt ta trng to thnh khụng tan trong dung dch NaOH d l MgCl2(0,50 im)MgCl2 + 2NaOHMg(OH)2 + 2NaCl(0,25 im)Câu 2 ( 3,0 điểm)a) Từ Ba(NO3)2, các chất vô cơ cần thiết hãy viết phơng trình phản ứng hoá họcđiề[r]

là phản ứng hoá học trong đó nguyên tử của đơn chất thay thế cho nguyên tử của một nguyên tố khác trong hợp chất.. là phản ứng hoá học trong đó có một chất mới được tạo thành từ hai hay [r]

Phản ứng đồng thể, và phản ứng dị thể, đồng pha, dị pha ảnh hưởng của 3 yếu tố quan trọng là nồng độ, nhiệt độ và xúc tác
....
Phảứng quang hoá
1. Khái niệm về phản ứng quang hoá
Các phản ứng hóa học xảy ra dưới tác dụng của ánh sáng gọi là phản ứng quang hóa. Ánh sáng chỉ gây ra tương tác hó[r]

ÔN TẬP ĐẦU NĂM

Ngày soạn: 17 08 2014

I. MỤC TIÊU BÀI HỌC
1. Kiến thức: Giúp HS nhớ lại các kiến thức đã học ở lớp 8 và 9
Các khái niệm: Đơn chất, hợp chất, nguyên tử, nguyên tố hóa học, hóa trị, phản ứng hoá học...
Sự phân loại các hợp chất vô cơ.
Các công thức tính, các đại lượng hóa học: m[r]

1. Về kiến thức: Biết khái niệm về các vật liệu: chất dẻo, cao su, tơ, sợi và keo dán. Biết thành phần, tính chất, ứng dụng của chúng.2. Về kĩ năng: Viết phương trình phản ứng hoá học tổng hợp các vật liệu trên. Giải các vật bài tập về vật liệu polime.3. Về thái độ: Có nhận thức đúng dắn về vai t[r]

I – PHẢN ỨNG CÓ SỰ THAY ĐỔI SỐ OXI HOÁ VÀ PHẢN ỨNG KHÔNG CÓ SỰ THAY ĐỔI SỐ OXI HOÁ I – PHẢN ỨNG CÓ SỰ THAY ĐỔI SỐ OXI HOÁ VÀ PHẢN ỨNG KHÔNG CÓ SỰ THAY ĐỔI SỐ OXI HOÁ 1. Phản ứng hoá hợp Tгопg phản ứng hoá hợp. số oxi hoá của các nguyên tố có thể thay đổi hoặc không thay đổi. 2. Phản ứng phân huỷ[r]

I. CÁC GIẢI PHÁP THỰC HIỆN:
1. Qua quá trình giảng dạy, nghiên cứu tài liệu, nội dung chương trình môn học, bài tập hoá học lớp 8 có thể chia thành các loại sau:
+ Bài tập tính theo công thứchoá học
+ Bài tập tính theo phươngtrình hoá học
+ Bài tập về dung dịch
+ Bài tập về chất khí
+ Bài tập về nhậ[r]

TRƯỜNG ĐẠI HỌC MỎ ĐỊA CHẤT
BỘ MÔN LỌC HÓA DẦU
Giáo viên giảng dạy: PGS.TS Phạm Xuân Núi
XỬ LÝ KHÍ THẢI BẰNG PHƯƠNG PHÁP HẤP THỤ
Khái niệm
Hấp thụ khí bằng chất lỏng là quá trình chuyển
cấu tử khí từ pha khí vào trong pha lỏng thông qua quá
trình hòa tan chất khí trong chất lỏng khi chúng tiếp xúc
vớ[r]

+I 2( K )Vt = K t C H 2 C I 2C H 2 & C I 2 : lonC HI ; nhoC H 2 & C I 2 :↓C HI :↑2 HI ( K )Vn = K nC HI2Vt > Vn↓ Vt & ↑ VnVt = VnSố ptử H2 & I2 → HI = Số ptử HI → H2 & I2Nồng độ các chất = const ⇒ Trạng thái cân bằng8.2.Hằng số cân bằng & Diễn[r]

: ÔN TẬP ĐẦU NĂM (tiết 1)

I. MỤC TIÊU:
1.Kiến thức: HS ôn tập, củng cố kiến thức cơ sở lý thuyết hoá học về nguyên tử, liên kết hoá học, định luật tuần hoàn, BTH, phản ứng oxy hoá – khử, tốc độ phản ứng và cân bằng HH.
2.Kĩ năng:
Vận dụng các p[r]

Bài 8. Viết phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra trong các trường hợp sau và cho biết các phản ứng đó thuộc loại phản ứng nào (phản ứng thế, phản ứng cộng, phản ứng tách). Bài 8. Viết phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra trong các trường hợp sau và cho biết các phản ứng đó thuộc l[r]

Bài 3. Viết các phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra giữa các cặp chất sau đây: Bài 3. Viết các phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra giữa các cặp chất sau đây: a) Kẽm + Axit sunturic loãng ;   b)         Kẽm + Dung dịch bạc nitrat; c) Natri + Lưu huỳnh ;               d)         C[r]

Bài 1. Hãy viết phương trình hoá học của CO với: Bài 1. Hãy viết phương trình hoá học của CO với: a) khí O2 ; b) CuO. Cho biết: loại phản ứng ; điều kiện phản ứng ; vai trò của CO và ứng dụng của mỗi phản ứng đó. Lời giải: a) 2CO + O2   2CO2 Phản ứng này là phản ứng oxi hóa - khử (và cũng là phản[r]