CÁC NGUYÊN TỐ NHÓM IIIA

1. Cấu tạo nguyên tử Cấu hình electron lớp ngoài cùng của X là ns2np5. Dễ dàng thực hiện quá trình : X2 + 2e > 2X Thể hiện tính oxi hoá mạnh. Số oxi hoá: Flo chỉ có số oxi hoá 1, các halogen khác có các số oxi hoá 1, +1, +3, +5 và +7. Từ F2 > I2: tính oxi hóa giảm, tính khử tăng, độ[r]

Chương VII Các nguyên tố nhóm VIA
Nhóm VIA gồm các nguyên tố: O, S, Se, Te, Po
Câu 29:Sự biến đổi tính chất của các nguyên tố nhóm VIA .Giải thích
Có lớp vỏ e lớp ngoài cùng ns2np4
→ có xu hướng nhận thêm 2 e : X + 2e→ X2 thể hiện tính OXH khi tương tác với các nguyên tố dương điện mạnh: kim loại[r]

tóm tắt lý thuyết về nhóm VIIIB và vận dụng của chúng.......................................................................................................................................................................................................................................................[r]

ại, tính phi kim:+Các nguyên tốố ở các nhóm IA, IIA, IIIA (trừ H vàvà B) có tính kim loại.lo+ Các nguyên tốố ở các nhóm VA, VIA, VIIA (trừừ antimon, bitmut vvà poloni) có tính phikim._ Hóa trịị cao nhất của nguyênnguy tốố trong hợp chất với oxi, hóa trị của nguyênnguy tố trong h[r]

Dựa vào quy luật biến đổi tính kim loại 6. Dựa vào quy luật biến đổi tính kim loại, tính phi kim của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn, hãy trả lời các câu hỏi sau: a) Nguyên tố nào là kim loại mạnh nhất ? Nguyên tố nào là phi kim mạnh nhất ? b) Các nguyên tố kim loại được phân bố ở khu vực nào[r]

BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀNI. KIẾN THỨC CẦN NẮM1. Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn Xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử. Các nguyên tố có cùng số lớp electron trong nguyên tử được xếp thành một hàng . Các nguyên tố có cùng số[r]

Trường ĐH BRVTLớp DH12HDHóa Học Vô CơChương IICác Nguyên Tố Nhóm IIAĐặc điểm chung nhóm IIA•••••Nhóm IIA gồm các nguyên tố: Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra_(Nguyên tố phóng xạ).Cấu tạo electron lớp ngoài cùng : ns2.M- 2eM2+Như vậy nguyên tố nhóm IIA thể[r]

1. Nhômrnrn- Nằm ở ô số 13, chu kì 3, nhóm IIIA. 1. Nhôm - Nằm ở ô số 13, chu kì 3, nhóm IIIA. - Là kim loại nhẹ (D = 2,7 g/cm3), dẫn điện, dẫn nhiệt tốt, dẻo. - Có tính khử mạnh: Al → Al3+ + 3e; không tác dụng với oxi của không khí và nước do có lớp màng oxit bảo vệ; tan trong môi trường kiềm. 2[r]

I. NGUYÊN TẮC SẮP XẾP CÁC NGUYÊN TỐ TRONG BẢNG TUẦN HOÀN I. NGUYÊN TẮC SẮP XẾP CÁC NGUYÊN TỐ TRONG BẢNG TUẦN HOÀN Trong bảng tuần hoàn, các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử. II. CẤU TẠO BẢNG TUẦN HOÀN 1.  Ô nguyên tố Ô nguyên tố cho biết: Số hiệu nguyên[r]

Xác định điện hóa trị của các nguyên tố 7. Xác định điện hóa trị của các nguyên tố nhóm VIA, VIIA trong các hợp chất với các nguyên tố nhóm IA. Hướng dẫn giải: Điện hóa trị  của các nguyên tố nhóm VIA, VIIA trong các hợp chất với các nguyên tố nhóm IA là: Các nguyên tố kim loại thuộc nhóm IA có s[r]

K p.kim tăng dầnTính Al,k.loaịMg,giảm dần,Al, Mg, Ca, KChiều giảm bán kính nguyên tưGIÁ TRỊ ĐỘ ÂM ĐIỆN TĂNG DẦNNguyên nhân của sự biến đổituần hoàn tính chấtcủa các nguyên tố ?Na > Mg > AlLuyện tập: BẢNG TUẦN HOÀN, SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN CẤU HÌNHELECTRON NGUYÊN TỬ VÀ TÍNH CHẤT[r]

Những nguyên tố thuộc nhóm A 3. Những nguyên tố thuộc nhóm A nào là các nguyên tố s, nguyên tố p ? Số electron thuộc lớp ngoài cùng trong nguyên tử của các nguyên tố s và p khác nhau thế nào ? Bài giải: - Các electron hóa trị của các nguyên tố thuộc nhóm IA, IIA là electron s. Các nguyên tố đó đư[r]

Ca: 2+Cl : 1Al: 3+O: 2K: 1+Br: 1-TiÕt 26: HÓA TRỊ VÀ SỐ OXI HÓAI. HÓA TRỊ1, Hóa trị trong hợp chất ionNhận xét:Trong hợp chất ion:- Kim loại thuộc nhóm IA,IIA,IIIA(1e, 2e,3e ở lớp ngoài cùng)cho eIon mang đt: 1+, 2+, 3+Điện hóa trị lần lượt: 1+;2+;3+- Phi kim nhóm thuộc nhóm<[r]

Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố X 3. Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố X có số thứ tự 16, nguyên tố X thuộc A. chu kì 3, nhóm IVA.                      C. chu kì 3, nhóm VIA. B. chu kì 4, nhóm VIA.                      D. chu kì 4, nhóm IIIA. Chọn đáp án đúng. Bài giải: C đúng.

Các nguyên tố hóa học được xếp vào bảng tuần hoàn dựa trên các nguyên tắc sau: 1. Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố hóa học Các nguyên tố hóa học được xếp vào bảng tuần hoàn dựa trên các nguyên tắc sau: a) Các nguyên tố được xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân. b) Các nguyên tố có cùng[r]

Trong bảng tuần hoàn có gần 90 nguyên tố kim loại Trong bảng tuần hoàn có gần 90 nguyên tố kim loại. Các nguyên tố kim loại có mặt ở: nhóm IA (trừ hiđrô); nhóm IIA, nhóm IIIA (trừ bố) và một phần nhóm IVA, VÀ, VỈA; các nhóm B (từ IB đến VIIIB); họ lantan và actini được xếp riêng thành 2 hàng ở cu[r]

Nhóm nguyên tố là gì ? 7. a) Nhóm nguyên tố là gì ? b) Bảng tuần hoàn các nguyên tố có bao nhiêu cột ? c) Bảng tuần hoàn có bao nhiêu nhóm A ? d) Bảng tuần hoàn có bao nhiêu nhóm B ? Các nhóm B gồm bao nhiêu cột ? e) Những nhóm nào chứa nguyên tố s ? Những nhóm nào chứa nguyên tố p ?Những nhóm nà[r]

Trong bảng tuần hoàn, các nhóm A 4. Trong bảng tuần hoàn, các nhóm A nào gồm hầu hết các nguyên tố kim loại, nhóm A nào gồm hầu hết các nguyên tố phi kim, nhóm A nào gồm các nguyên tố khí hiếm ? Đặc điểm số electron lớp ngoài cùng của các nguyên tử trong các nhóm trên. Bài giải: Nhóm A: - Số thứ[r]

A HOÁ ĐẠI CƯƠNG HOÁ VÔ CƠ
PHẦN LỚP 10
1Nguyên tử Định luật tuần hoàn Liên kết hoá học
Câu 1: Trong 20 nguyên tố đầu tiên của bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học, số nguyên tố có nguyên tử với hai electron độc thân ở trạng thái cơ bản là
A. 1. B. 3. C. 2. D. 4.
Câu 2: Cho các n[r]

Một số nguyên tố có cấu hình electron của nguyên tử như sau: 7. Một số nguyên tố có cấu hình electron của nguyên tử như sau: 1s22s22p4;                                   1s22s22p3; 1s22s22p63s23p1;                           1s22s22p63s23p5. a) Hãy xác định số electron hóa trị của từng nguyên tử.[r]