BÀI TẬP CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ

I - CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ I  - CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ 1. Cấu hình electron nguyên tử Cấu hình electron nsuyên tử biểu diễn sự phân bô' electron trên các phân lớp thuộc các lớp khác nhau. Người ta quy ước cách viết cấu hình electron nguyên tử như sau : - Số thứ tự lớp electron được ghi[r]

TRƯỜNG THPT CHẾ LAN VIÊNTIẾT 10:LUYỆN TẬPCẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬGiáo viên thực hiện: Võ Thị Thu HằngDạng 1: Viết cấu hình electron nguyên tử:Câu 1: Viết cấu hình electron của Al( Z = 13)Câu 2 : Nguyên tử X có phân lớp ngoài cùng là 3s1.Viết cấu hình e[r]

Không xếp theo kiểu:Chú ý:+ Khi điền electron vào các orbital ta chấp nhận qui ước như sau: Trình tự điềnelectron từ trái sang phải và giá trị+Khi viết cấu hình electron thì việc phân bố các electron theo thứ tự năng lượnghay sắp xếp theo thứ tự n tăng dần là+Cấu hình<[r]

Giáo án thao giảng hay chào mừng ngày NGVN 2011 (tháng 11 năm 2015) Bài 17:VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI TRONG BẢNG TUẦN HOÀN CẤU TẠO CỦA KIM LOẠII. VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI TRONG BẢNG TUẦN HOÀNII. CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI1. Cấu tạo nguyên tử2. Liên kết kim loạiBÀI TẬP CỦNG CỐBài 1: Cho nguyên tử các nguyên tố X, Y,[r]

1s 2 s 2 p 3s2b) Để đạt được cấu hình electron của nguyên tử khíhiếm gần nhất trong bảng tuần hoàn, nguyên tử Mgnhường đi 2e.c) Có 2e ở lớp ngoài cùng=&gt; Mg thể hiện tính kim loại.Câu hỏi 2: a) Viết cấu hình electron nguyên tử Cl (Z=17).a) Để đạ[r]

C. 120D. 124Câu 13: Biết rằng khi lớp ngoài cùng của một nguyên tử có 1, 2 hoặc 3 electron thì đó thường là cấuhình electron của nguyên tử nguyên tố kim loại, trừ 3 trường hợp là:A. H, Ne, ClB. S, C, Si.C. H, He, BD. H, Cl, OCâu 14: Nhận xét nào sau đây đúng về đơn vị khố[r]

1074710947Ag và10747Ag . Biết rằng trong tự nhiên phầnAg là 12%. Hãy tính nguyên tử khối trung bình của bạc.Bài 4: (1 điểm) Viết cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố có lớp electron ngoài cùng là4s1.--------Hết-------Ghi chú: HS phải ghi mã đề vào giấy làm[r]

Thành phần nguyên tử Nguyên tử có cấu tạo rỗng gồm hạt nhân và lớp vỏ.Hạt nhân: gồm proton và nơtron (proton mang điện tích dương, nơtron không mang điện)Lớp vỏ chứa các hạt electron (mang điện tích âm) chuyển động rất nhanh và hỗn loạn không theo quỹ đạo nhất định.Các thông số: mn ≈ mp ≫ me (tra m[r]

Bài tập về cấu tạo nguyên tử lớp 10

Dạng 1: Lý thuyết về cấu tạo nguyên tử
1. Trong thành phần của mọi nguyên tử nhất thiết phải có các loại hạt nào sau đây:
A. Proton và nơtron. B. Proton và electron.
C. Nơtron và electron . D. Proton, nơtron, electron.
2. Trong nguyên tử, hạt mang điện là:
A. Ele[r]

Hoạt động 2-GV và HS dựa vào bảng 5 thảo luận-GV: em có nhận xét gì về số e lớp ngoài cùngcủa nguyên tử các nguyên tố trong cùng 1 nhómA?-HS: Có cùng số e lớp ngoài cùng-GV bổ sung: do giống nhau về cấu hìnhelectron lớp ngoài cùng nên có sự giống nhau vềtính chất của các nguyên tố-GV :STT của[r]

Sau mỗi chu kì, - Sau mỗi chu kì, cấu hình electron nguyên tử các nguyên tố nhóm A ở lớp ngoài cùng được lặp lại như ở chu kì trước. Ta gọi đó là sự biến đổi tuần hoàn. - Sự biến đổi tuần hoàn về cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố chính là nguyên nhân của sự biến đổi tuầ[r]

PHẦN I. HÓA ĐẠI CƯƠNG

CHƯƠNG 1. NGUYÊN TỬ – BẢNG TUẦN HOÀN – LIÊN KẾT
HÓA HỌC
VẤN ĐỀ 1: NGUYÊN TỬ
CHỦ ĐỀ 1 : CẤU TẠO NGUYÊN TỬ
I. LÝ THUYẾT
1. Cấu tạo nguyên tử:
2. Kí hiệu nguyên tử:
II. BÀI TẬP
1. Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron bằng 92, tổng số hạt mang điện nhiều[r]

Những nguyên tố nào đứng đầu 4. Những nguyên tố nào đứng đầu các chu kì ? Cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố đó có đặc điểm chung gì ? Bài giải: Những nguyên tố kim loại kiềm đứng đầu chu kì. Trừ chu kì 1, hiđro không phải là kim loại kiềm. Cấu hình electron của nguyên tử các nguyên tố[r]

Tuần: 01 Tiết: 01, 02 Ngày dạy:……… Tại: 11A2, 11A4.
Bài: ÔN TẬP ĐẦU NĂM
I. MỤC TIÊU BÀI HỌC:
- Kiến thức: Ôn tập cơ sở lí thuyết hóa học về nguyên tử, liên kết hóa học, định luật tuần hoàn, bảng tuần hoàn,
phản ứng oxi hóa khử, tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học; Hệ thống tính chất vật lí, hóa[r]

Một nguyên tố ở chu kì 3, nhóm VIA 6. Một nguyên tố ở chu kì 3, nhóm VIA trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. Hỏi: a) Nguyên tử của nguyên tố đó có bao nhiêu electron ở lớp electron ngoài cùng ? b) Các electron ngoài cùng nằm ở lớp electron thứ mầy ? c) Viết cấu hình electron nguyên tử của[r]

Bài 7. Cấu hình electron của nguyên tử cho ta những thông tin gì ? Cho thí dụ. Bài 7. Cấu hình electron của nguyên tử cho ta những thông tin gì ? Cho thí dụ. LỜI GIẢI Cấu hình electron của nguyên tử cho ta biết : cấu hình electron nguyên tử cho biết sự phân bô' electron trên các lớp và phân lớp.[r]

Bài tập trắc nghiệm chương 1 nguyên tử giúp học sinh ôn lại kiến thức cơ bản của chương: bán kính nguyên tử, đồng vị, nguyên tử khối trung bình, tổng số hạt trong nguyên tử, cấu hình electron nguyên tử, thứ tự mức năng lượng....

Câu 1 : Cho hai nguyên tố có cấu hình electron nguyên tử là:
+ Nguyên tử X : 1s22s22p63s2
+ Nguyên tử Y : 1s22s22p63s23p63d34s2
X và Y có thuộc cùng một nhóm nguyên tố không ? Giải thích
Hai nguyên tố này cách nhau bao nhiêu nguyên tố hoá học? Có cùng chu kì không?.
Câu 2 :Nguyên[r]

DẠNG BÀI TẬP LIÊN QUAN ĐẾN CẤU TẠO NGUYÊN TỬ Bài 1: Nguyên tử của Nguyên tố X có cấu tạo bởi 115 hạt. Trong đó, hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điện là 25 hạt. Viết cấu hình của nguyên tố? HD: 2Z + N = 115 và 2Z – N = 25. Mức năng lượng: 1s2s2p3s3p4s3d4p5s… Bài 2: Tổng số hạt trong nguyên tử[r]

- Nguyên tử của các halogen - Nguyên tử của các halogen đều có 7 electron ở lớp ngoài cùng (ns2 np5) là những phi kim điển hình. Khuynh hướng mạch của chúng là kết hợp thêm 1 electron để bão hòa lớp electron ngoài cùng để tạo ra một anion X- rất bền.        X + 1e  → X- -          Bán kính nguyên[r]