SỬ DỤNG PHƯƠNG PHÁP TÍNH LẶP ĐỂ TÍNH HẰNG SỐ PHÂN LI CỦA AXIT CITRIC TRONG DUNG DỊCH NƯỚC TỪ DỮ LIỆU THỰC NGHIỆM ĐO PH

Bài viết trình bày một phương pháp gần đúng lặp dựa trên thuật toán bình phương nhỏ nhất để tính các hằng số phân ly của axit citric trong dung dịch nước thông qua các hệ thống khác nhau: hệ thống axit polyprotic, hệ thống cơ sở polyprotic và hệ thống đệm.

5.2. Tính năng lượng liên kết trung bình C – H và C – C từ các kết quả thực nghiệm sau: - Nhiệt đốt cháy CH 4 : -801,7 kJ/mol
- Nhiệt đốt cháy C 2 H 6 -1412,7 kJ/mol - Nhiệt đốt cháy H2: -241,5 kJ/mol - Nhiệt đốt cháy than chì -393,4 kJ/mol - Nhiệt hóa hơi than chì: +715,0 kJ/mol - N[r]

Câu 18. Có bốn lọ đựng bốn dd mất nhãn là: AlCl 3 , NaNO 3 , K 2 CO 3 , NH 4 NO 3 . Nếu chỉ được phép dùng một chất làm thuốc thử thì có thể chọn chất nào trong các chất sau?
A. Dd NaOH B. Dd H 2 SO 4 C. Dd Ba(OH) 2 D. Dd AgNO 3
Câu 19. Các chất nào trong dãy sau đây vừa t[r]

Câu 6. Một hỗn hợp A gồm M 2 CO 3 , MHCO 3 , MCl (M là kim loại kiềm). Cho 43,71 gam A tác dụng hết với V mL (dư) dung dịch HCl 10,52% (d=1,05) thu được dung dịch B và 17,6 gam khí C. Chi B làm hai phần bằng nhau.
Phần 1: Phản ứng vừa đủ với 125 mL dung dịch KOH 0,8M, cô cạn[r]

Hòa tan 9 gam axit axetic vào nước để được 1,5 lít dung dịch X.Tính pH của dung dịch X và độ điện ly α của axit axetic.Thêm 36,9 gam CH3COONa vào dung dịch X thu được dung dịch Y.. Tính [r]

Câu 24: Cho hỗn hợp FeS và Cu 2 S hòa tan hết trong HNO 3 . Sau đó tiếp tục cho NH 3 vào đến dư ta được chất kết tủa A. Kết tủa A gồm những chất nào sau đây?
A. Fe(OH) 2 , Cu(OH) 2 B. Fe(OH) 3 C. Fe(OH) 3 , CuOH D. Fe(OH) 3 , Cu(OH) 2
Câu 25: Nếu pH của dung dịch A l[r]

Bài thuyết trình Sử dụng phần mềm Matlab xây dựng giản đồ lograit nồng độ và tính pH trong dung dịch đa axit, đa bazo gồm các nội dung chính như: Các phương pháp giải bài toán đa axit, bazo, sử dụng phần mềm Matlab,...Mời các bạn cùng tham khảo!

Như đã biết đây là một vịnh biển lớn nằm giữa Việt Nam, Trung Quốc với diện tích là 126.250km². Do vậy, để có các số liệu đo đạc đồng bộ cho toàn vịnh là rất khó khăn. Dựa vào bộ số liệu trường nhiệt muối các tháng trong năm 1981 đến năm 2000 lưu trữ tại[r]

- Biết được các khái niệm về sự điện li , chất điện li .
- Hiểu được các nguyên nhân tính dẫn điện của dung dịch chất điện li . - Hiểu được cơ chế của quá trình điện li .
2. Kỹ năng :

Baứi 2 : Theo ủũnh nghúa cuỷa Bronsted , caực ion : Na + , NH 4 + , CO 3 2- , CH 3 COO - , HSO 4 - , K + , Cl - , HCO 3 - laứ caực bazụ , lửụừng tớnh hay trung tớnh . treõncụ sụỷ ủoự dửù ủoaựn caực dd cuỷa tửứng chaỏt cho dửụựi ủaõy seừ coự pH nhoỷ hụn , lụựn hụn hay baống 7 : Na[r]

NGUYÊN NHÂN TÍNH DẪN ĐIỆN CỦA CÁC DUNG DỊCH AXIT, BAZƠ VÀ MUỐI TRONG N ỚC − Các axit, bazơ, muối khi tan trong nớc phân li thành các ion làm cho dung dịch của chúng dẫn điện đợc.. ĐỊNH N[r]

Axit khi tan trong nước phân li ra caction H+; Baz khi tan trong nơ ước phân li ra anion OH­ 2.. Không có tính oxi hóa.[r]

Khi gần đến điểm tương đương, pH của dung dịch thay đổi nhanh tạo thành bước nhảy chuẩn độ
pH của dung dịch tăng dần khi thêm từ từ dung dịch bazo
Xác định chính xác hàm lượng NaOH bằng H2C2O4 0,1N với chỉ thị PP theo phương pháp chuẩn độ axit bazo.
Xác định chính xác hàm lượng axit citric bằng NaOH[r]

TÝNH CHÊT II.THANG PH -Nếu pH = 7: dung dịch là trung tính -Nếu pH > 7: dung dịch có tính bazơ -Nếu pH < 7: dung dịch có tính axit pH càng lớn độ bazơ của dung dịch càng lớn pH càng nhỏ [r]

Câu 1. A là dd H 2 SO 4 0,5M; B là dd NaOH 0,6M. Cần trộn V A với V B theo tỉ lệ nào để đợc dd có pH = 1 và dd có pH = 13. ( Giả thiết các chất phân li hoàn toàn).
Câu 2. Nếu cho 9,6g Cu tác dụng với 180 ml dung dịch HNO 3 1M thu đựơc V 1 lít khí NO và dung dị[r]

Hoàn thiện phương pháp tính lặp theo điều kiện proton kết hợp với phương pháp bình phương tối thiểu, bằng cách lập các chương trình tính có kể đến lực ion [15,16] để xác định hằng số cân[r]

-Biết sử dụng một số chất chỉ thị axit , bazơ để xác định tính axit , kiềm của dung dịch.. TRỌNG TÂM : Nắm được các khái niệm pH , pOH , tích số ion của nước và vận dụng để giải bài tập.[r]

Biết được sự điện li của nước, khái niệm pH. - Biết đánh giá độ axit, bazơ và màu sắc của một số chất chỉ thị. - Ý nghĩa tích số ion của nước. 2. Kỹ năng - Rèn luyện kỹ năng viết phương trình điện li. - Tính pH của một số dung dịch và làm các dạng bài tập cơ bản. II. Phương pháp giảng dạy - Sử dụng[r]

Hoàn thiện phương pháp tính lặp theo điều kiện Proton kết hợp với phương pháp bình phương tối thiểu để đánh giá hằng số cân bằng của các đơn axit bazo từ dữ liệu pH thực nghiệm

B. Hỗn hợp có thể làm xanh muối CuSO 4 khan
C. Hỗn hợp này nặng hơn không khí.
D. Hỗn hợp có thể làm đục nước vôi trong
Câu 18: Cho 12,4 gam photpho tác dụng hoàn toàn với oxi. Sau đó cho toàn bộ lượng P 2 O 5 tạo ra hòa tan vào 80ml dung dịch NaOH 25%( d =1,28g/ml).[r]