FE3O4 + H2SO4 → FE2(SO4)3 + SO2 + H2O

Dạng bài tập về cân bằng phương trình phản ứng hóa học
a. Hoàn thành các phư¬¬ơng trình phản ứng sau:

1 Na2O + H2O NaOH
2 Na + H2O NaOH + H2
3 Al(OH)3 Al2O3 + H2O
4 Al2O3 + HC l AlCl3 + H2O
5 Al + HCl AlC[r]

TRANG 1 TIỂU LUẬN HÓA HỌC AXÍT SUNFURIC: H 2 SO 4 Nhóm Thực hiện:Nhóm 12 Nguyễn Văn Lục TRANG 2 I.CẤU TẠO PHÂN TỬ II.TRẠNG THÁI TỒN TẠI TRANG 3 • CÔNG THỨC PHÂN TỬ: H 2 SO 4 M =98u • Côn[r]

Giải tƣơng tự cõu 5
Câu 11. Hỗn hợp X gồm 2 muối cacbonat của 2 kim loại thuộc 2 chu kì liên tiếp của phân nhóm chính nhóm II. Hòa tan hết 16,18 gam hỗn hợp A trong dung dịch HCl thu đ-ợc khí B. Cho toàn bộ khí B hấp thụ vào 500 ml dung dịch Ba(OH) 2 1M. Lọc bỏ kết tủa , l[r]

BÀI GIẢNG MÔN PHƯƠN G PHÁP TRỰC QUANG S INH ĐỘNG 13 HOÀN THÀNH SƠ ĐỒ PHẢN ỨNG SAUGHI RÕ ĐIỀU KIỆN NẾU CÓ: A SO 2 SO 3 H 2 SO 4 TRONG CÔNG NGHIỆP, AXIT SUNFURIC ĐƯỢC SẢN XUẤT TRONG CÔNG N[r]

Quá trình phóng điện của ăcquy, phản ứng hoá học xảy ra trong ăcquy như sau: Tại cực dương: PbO2 + 2H+ + H2SO4 +2e → PbSO4 + 2H2O Tại cực âm: Pb + 2-4 SO → PbSO4 + 2e Như vậy khi ăcquy p[r]

Quá trình phóng điện của ăcquy, phản ứng hoá học xảy ra trong ăcquy như sau: Tại cực dương: PbO2 + 2H+ + H2SO4 +2e → PbSO4 + 2H2O Tại cực âm: Pb + 2-4 SO → PbSO4 + 2e Như vậy khi ăcquy p[r]

TRANG 18 H 2 SO 4 H2SO4 LOÓNG H2SO4 ĐẶC TỚNH AXIT TỚNH OXI HÚA MẠNH TỚNH HỎO NƯỚC ĐỔI MÀU QUỲ TỚM VỚI BAZƠ VỚI OXIT BAZƠ VỚI MUỐI VỚI KIM LOẠI ĐỨNG TRƯỚC H KIM LOẠI -AU, PT PHI KIM TRANG[r]

. Tính số gam FeSO4 cần dùng để tác dụng hết với 50 ml dung dịch KMnO4 0,02N trong môi trường H2SO4 đặc theo phản ứng:
10FeSO4+2KMnO4+ 8H2SO4 5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O
2. Tính khối lượng KMnO4 đã tham gia phản ứng.
Ví dụ 4:
1. Tính số gam Na2CO3 cần dùng để tác dụng hết với 50 ml dun[r]

MỘT SỐ PHẢN ỨNG VÔ CƠ PHỔ THÔNG CẦN CHÚ Ý
1. H2S(k) + SO2(k) → S(r) + H2O (điều kiện: có vết nước hoặc đun nóng)
2. H2S(k) + Cl2(k) → S(r) + HCl(k) (điều kiện: nhiệt độ thường hoặc đun nóng)
3. H2S + Cl2 + H2O → HCl + H2SO4 (điều kiện: nhiệt độ thường)
4. H2S + Br2 → S + HBr (điều kiện: nhiệt độ thư[r]

NỘI DUNG BÀI GIẢNG
9. Axit sunfuric H2SO4
Axit H2SO4 loãng là một axit mạnh, axit H2SO4 đặc là chất hút nước mạnh và oxi hóa mạnh.

a. Axit H2SO4 loãng là axit mạnh :

Làm đỏ quì tím, tác dụng kim loại (trước H) giải phóng H2, tác dụng bazơ, oxit bazơ và nhiều muối.

H2SO4 + Fe Trac nghiem online[r]

ÔN TẬP HỌC KÌ 2
Môn: Hoá học 8
I. CÂU HỎI LÍ THUYẾT
Câu 1: Nêu hiện tượng xảy ra khi đốt cháy S, P đỏ trong không khí và trong lọ đựng oxi? Giải thích và viết ptpư xảy ra?
Câu 2: Từ phi kim lưu huỳnh viết công thức hoá học của oxit, axit tương ứng các oxit đó. Gọi tên các chất trên.
Câu 3: Nêu hiện[r]

PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠOHUYỆN THIỆU HÓA (Đề thi gồm có 02 trang)ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 9 CẤP HUYỆNNĂM HỌC 2017 2018Môn: Hóa họcThời gian: 150 phút (không kể thời gian giao đề)Ngày thi: 24 tháng 10 năm 2017Câu 1: (2.0 điểm) Chọn các chất A,B,C thích hợp và[r]

TÍNH CHẤT HÓA HỌC TRANG 5 H2SO4 H2SO4 loãng H2SO4 đặc Tính axit Tính oxi hóa mạnh Tính háo nước Làm đổi màu quỳ tím Tác dụng với bazơ Tác dụng với oxit bazơ Tác dụng với muối Tác dụng vớ[r]

Trong nghiên cứu này, nano vàng được sử dụng làm chất phụ gia cho điện cực sắt nhằm cải thiện khả năng chu trình hóa của nó trong dung dịch kiềm. Hình thái học của hạt nano vàng được khảo sát thông qua phép đo hiển vi điện tử truyền qua (TEM). Để đánh giá vai trò chất phụ gia của nano vàng trong điệ[r]

CÂU 2: 1,5 ĐIỂM: Viết công thức cấu tạo và xác định hóa trị của các nguyên tố trong các hợp chất sau: H2O, H2S, H2SO4 CÂU 3: 2,0 ĐIỂM: Lập phương trình hóa học của các phản ứng oxi hoá –[r]

Bài viết trình bày ảnh hưởng của lượng tiền chất 3-aminopropyl triethoxysilane (APTES) đến thành phần, tính chất của vật liệu nano composit đa tính năng từ tính - bán dẫn Fe3O4/ZnO được chế tạo bằng phương pháp hoá lý.

Kiểm tra bài cũ HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH NỘI DUNG CẦN ĐẠT HOẠT ĐỘNG 1: Nhắc lại về cấu tạo phân tử và tính chất cuả H2SO4 HOẠT ĐỘNG 2: Tính chất hóa học của axit H2[r]

CÂU 3:2,5 ĐIỂM Viết phương trình phản ứng xảy ra nếu có khi cho các chất Al, Fe3O4, Al2O3 lần lượt tác dụng với các dung dịch H2SO4 loãng, dung dịch KOH.. Tính phần trăm khối lượng mỗi k[r]

Điều chế Br2
a. Hiện tượng quan sát
Khi cho vào ống nghiệm một ít tinh thể KBr, tinh thể MnO2 và dung dịch H2SO4 đậm đặc thì ngay lập tức trong ống nghiệm có khí bay ra, dung dịch chuyển sang màu vàng nâu.
b. Phương trình phản ứng
2 KBr + MnO2 + 2 H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + Br2 + 2 H2O
c. Giải thích
M[r]

CÂU 3:2,5 ĐIỂM Viết phương trình phản ứng xảy ra nếu có khi cho các chất Al, Fe3O4, Al2O3 lần lượt tác dụng với các dung dịch H2SO4 loãng, dung dịch KOH.. Tính phần trăm khối lượng mỗi k[r]