PHẢN ỨNG TẠO KẾT TỦA

Đáp số(a) 1,8.10-9M(b) 4,9.10-5M(c) AgCl(d) 3,7.10-3%)Câu 2.2. Độ tan là một yếu tố quan trọng dùng để đánh giá mức độ gây ônhiễm môi trường của muối. Độ tan của muối phụ thuộc nhiều vào bản chấtcủa muối, dung môi và các điều kiện thí nghiệm như nhiệt độ, pH và sự tạophức.Một dung dịch chứa BaCl2 và[r]

e) Phép chuẩn độ được thực hiện tốt nhất trong môi trường trung tínhhoặc môi trường bazơ yếu. Hãy viết phản ứng cạnh tranh xảy ra trong môitrường axit ảnh hưởng đến việc quan điểm của phép chuẩn độ.f. Thông thường, dung dịch đệm được đưa vào để điều chỉnh pH của mẫu,giả sử pH của mẫu nước biển là 5,[r]

Câu 6: Cho các chất sau: NaHCO3, Zn(OH)2, Ca(OH)2, NH4HSO4, (NH4)2CO3, Al(OH)3, NaCl. Sốchất vừa phản ứng được với dung dịch NaOH và vừa phản ứng với dung dịch HCl là:A. 2B. 5.C. 3D. 4Câu 7: Phản ứng trao đổi ion trong dd các chất điện li chỉ có thể xảy ra khi:A. tạo thành chất kết tủa[r]

hỗn hợp gồm NaOH 0,3M và Ba(OH)2 0,2M?BÀI TẬP NÂNG CAOCâu 1. Trộn 250 ml dd hỗn hợp HCl 0,08 mol/l và H2SO4 0,01 mol/l với 250 ml dd Ba(OH)2 có nồng độ x mol/lthu được m gam kết tủa và 500 ml dd có pH = 12. Hãy tím m và x. Giả sử Ba(OH)2 điện li hoàn toàn cả hai nấc.Câu 2. Trộn 300 ml dd hỗ[r]

một trong 4 dung dòch sau: Na2CO3, MgCl2, HCl, KHCO3. Biết rằng:- Khi đổ ống số (1) vào ống số (3) thì thấy kết tủa.- Khi đổ ống số (3) vào ống số (4) thì thấy có khí bay lên.Hỏi dung dòch nào được chứa trong từng ống nghiệm.Câu 2: Trong 5 dung dòch ký hiệu A, B, C, D, E chứa Na 2CO3, HCl,BaC[r]

'Câu 7: Đáp án DPhân tích : Theo dãy điện hóa của kim loại ta cóFe2  Fe3Fe Fe2 Ag AgĐầu tiên, ta có : Fe  2 Ag   Fe2  2 Ag Vì dư nên tiếp tục có phản ứng :Fe2  Ag   Fe3  Ag Vậy dung dịch sau phản ứng gồm Fe(NO 3 )3 và AgNO 3 dư.Câu 8: Đáp án CPhân tích :A. Khi mà dư thì ta luôn luôn k[r]

Viết phương trình hoá học (dưới dạng phân tử và ion rút gọn) của phản ứng trao đổi ion trong dung dịch tạo thành từng kết tủa sau : Bài 7. Viết phương trình hoá học (dưới dạng phân tử và ion rút gọn) của phản ứng trao đổi ion trong dung dịch tạo thành từng kết tủa sau : Cr(OH)3 ; AI(OH)3 ; Ni(OH)[r]

• b>phương pháp tẩm dưới áp suất chân không• phương pháp này về nguyên tắc tương tựphương pháp tẩm dưới áp suất thường chỉ làđược tạo ra dưới áp suất chân không• ưu điểm của phương pháp này là xúc tác đềuhơn,bề mặt tiếp xúc gần như bề mặt chấtmangPhần III: Phương pháp điều chếPhần IV:[r]

Khi mở một lọ đựng dung dịch axit HCl 37% trong không khí ẩm, thấy có khóitrắng bay ra. Khói đó là:A. do HCl phân hủy tạo thành H2 và Cl2.B. do HCl dễ bay hơi tạo thành.C. do HCl dễ bay hơi, hút ẩm tạo ra các giọt nhỏ axit HCl.D. do HCl phản ứng với NH3 trong không khí tạo