Ca: 2+Cl : 1Al: 3+O: 2K: 1+Br: 1-TiÕt 26: HÓA TRỊ VÀ SỐ OXI HÓAI. HÓA TRỊ1, Hóa trị trong hợp chất ionNhận xét:Trong hợp chất ion:- Kim loại thuộc nhóm IA,IIA,IIIA(1e, 2e,3e ở lớp ngoài cùng)cho eIon mang đt: 1+, 2+, 3+Điện hóa trị lần lượt: 1+;2+;3+- Phi ki[r]
Theo ptpư ta có số mol kl = 2 lần số mol H22,3= 23 kl là CaNguyên tử khối của M là0,14. Củng cố :Sửa các bài tập trong SGK5. Hướng dẫn HS tự học.Câu 1:Các liên kết trong phân tử NH3 thuộc liên kếtA. cộng hoá trị.B. cộng hoá trị phân cựcC. ionHãy chọn đáp án đúng.Câu 2: Hãy mô tả sự tạo[r]
1. Hóa trị: a. Hóa trị trong hợp chất ion: trong hợp chất ion, hóa trị của một nguyên tố bằng điện tích của ion và được gọi là điện hóa trị của nguyên tố đó. b. Hóa trị trong hợp chất cộng hóa trị: trong hợp chất cộng hóa trị, hóa trị của một nguyên tố được xác định bằng số liên kết của nguyên tử ng[r]
2. Ảnh hưởng của nhiệt độ đối với cấu tạo phân tử và tính chất vật lý của lưu huỳnhSαSβTrong các phản ứng hóa học, để đơn giản, không dùng công thức phântử S8 mà dùng kí hiệu S.II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA LƯU HUỲNH Lưu huỳnh có số oxi hóa trung gian giữa-2 và +6 nên khi tham gi[r]
1. Khái niện chất điện li: là những chất khi tan trong nước phân li ra ion, không có phản ứng xảy ra (axit, bazơ, muối) 2. Chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước, các phân tử hòa tan đều phân li ra ion, gồm: + axit mạnh: HNO3, H2SO4, HCl, HClO4... + Bazơ mạnh: K+, Ba+,Ca+, Na+ … + Hầu hết cá[r]
Dựa vào vị trí của nguyên tố Br 5. a) Dựa vào vị trí của nguyên tố Br (Z = 35) trong bảng tuần hoàn, hãy nêu các tính chất sau: - Tính kim loại hay tính phi kim. - Hóa trị cao nhất trong hợp chất với oxi và với hiđro. - Công thức hợp chất khí của brom với hiđro. b) So sánh tính chất hóa học của B[r]
2S + 6HNO3(đ) → H2SO4 + 6NO2 + 2H2OP + 5HNO3(đ) → H3PO4 + 5NO2 + H2OAl + 6HNO3(đ, nóng) → Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O- HNO3 loãng thường bị khử thành NO (khí nitơ oxit). Các chất khử thường gặp là: các kim loại, cácoxit kim loại hay hợp chất kim loại có số oxi hóa trung gian (FeO, Fe[r]
Bài tập 1: Hoàn thành chuỗi phản ứng sau, xác định sốoxi hóa của S trong mỗi chất, xác định chất khử, chất oxihóa trong mỗi phản ứng (nếu có)S(1)(4)(7)H2SFeSSO2(2)(5)(8)SH2SH2SO4(3)HgS(6)(9)PbSBaSO4
Trong phản ứng nhiệt phân các muối Bài 6. Trong phản ứng nhiệt phân các muối NH4NO2 và NH4NO3, số oxi hóa của nitơ biến đổi như thế nào ? Nguyên tử nitơ trong ion nào của muối đóng vai trò chất khử và nguyên tử nitơ trong ion nào của muối đóng vai trò chất oxi hóa ? Bài giải: NH4NO2 N2 + 2H2O; [r]
Kính chàoquý thầy cô về dự giờthăm lớp 10A11Kiểm tra bài cũCâu 1(3 đ) : Nêu các định nghĩa sau :+ Chất khử+ Chất oxi hóa+Phản ứng oxi hóa – khửCâu 2(7 đ) : Trong những phản sau , phản ứng nào làphản ứng oxi hóa – khử ? Giải thích ?( nếu là phản ứng oxi
2x (Cl+5 + 6e → Cl-1)3x (2O-2 – 4e → O20)? KMnO4 → K2MnO4 +MnO2 + O22Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2 + O22x (2N+5 + 2e → 2N+4)1x (2O-2 – 4e → O20)4. ? (NH4)2Cr2O7 → N2 + Cr2O3 + O23. Phản ứng tự oxi hóa khử (Sự tăng giảm số oxi hóa xảy ra chỉ trên 1 nguyên tố)1. 2Cl2 + 4NaO[r]
Phân tử NH3 có cấu tạo hình chop, với nguyên tử nitơ ở đỉnh, đáy là một tam giác mà đỉnh là ba nguyên tử hiđro. A. Kiến thức trọng tâm: 1. – Phân tử NH3 có cấu tạo hình chop, với nguyên tử nitơ ở đỉnh, đáy là một tam giác mà đỉnh là ba nguyên tử hiđro. Ba liên kết N-H đều là liên kết cộng hóa trị[r]
Xác định số oxi hóa của các nguyên tố trong hợp chất 7. Xác định số oxi hóa của các nguyên tố trong hợp chất , đơn chất và ion sau: a) H2S, S, H2SO3, H2SO4. b) HCl, HClO, NaClO2, HClO3. c) Mn, MnCl2, MnO2, KmnO4. d) MnO4- , SO42- , NH4+. LỜI GIẢI a) Số oxi hóa của S trong các chất[r]
định nghĩa, điều kiện xảy ra, phân loại và một số phản ứng hóa hợp thường gặp trong tự nhiên và đặc điểm của phản ứng hóa hợp có thể thay đổi số oxi hóa hoặc không thay đổi số oxi hóa. một số phản ứng hóa hợp trong tự nhiên như phản ứng ăn mòn đá vôi và các công trình xây dựng, phản ứng ăn mòn kim[r]
Khi khí H2S và axit H2SO4 tham gia các phản ứng oxi hóa – khử, người ta có nhận xét... 3. Khi khí H2S và axit H2SO4 tham gia các phản ứng oxi hóa – khử, người ta có nhận xét : - Hidro sunfua chỉ thể hiện tính khử. - Axit sunfuric chỉ thể hiện tính oxi hóa. a) Hãy giải thích điều nhận xét trên. b[r]
Nguyên tố nitơ có số oxi hóa Bài 4: Nguyên tố nitơ có số oxi hóa là bao nhiêu trong các hợp chất sau: NO, NO2, NH3, NH4Cl, N2O, N2O3, N2O5, Mg3N2 ? Bài giải: Số oxi hóa của nitơ trong các hợp chất lần lượt là: +2; +4; -3; -3; +1; +3; +5; -3.
Tính chất vật lí : Là chất khí, không màu, không mùi... Tính chất của oxi : 1. Tính chất vật lí : Là chất khí, không màu, không mùi, ít tan trong nước, nặng hơn không khí. Oxi hóa lỏng ở nhiệt độ -183oC, oxi ở thể lỏng có màu xanh nhạt. 2. Tính chất hóa học : oxi là một đơn chất phi kim hoạt động[r]
Xác định số oxi hóa 9. Xác định số oxi hóa của Mn, Cr, Cl, P, S, C, Br : a) Trong phân tử KMnO4, Na2Cr2O7, KClO3, H3PO4 b) Trong ion: , , , , Hướng dẫn giải: a) Trong phân tử: b) Trong ion: có số oxi hóa là -1.