TÍNH CHẤT DUNG DỊCH ĐIỆN LY

TÍNH CHẤT DẪN ĐIỆN CỦA DUNG DỊCH ĐIỆN LY–Vật dẫn điện loại 1:•Dẫn điện do electron ( vật dẫn electron )•Kim loại, carbua và sulfua kim loại, grafit, oxyd… –Vật dẫn điện loại 2•Dẫn điện do các ion ( vật dẫn điện ion )•Gồm các chất điện ly ở trạng thái nóng chảy hoặc hòa ta[r]

)2CO3, CuS (Trích đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối A – 2009) Khóa học LTĐH đảm bảo môn Hóa –Thầy Ngọc Sự điện ly-Tính chất của dung dịch - pH Hocmai.vn – Ngôi trường chung của học trò Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | 2 - 12. Dung dịch X chứa hỗn hợp gồm Na2[r]

.Hằng số cân bằng của phản ứng trên bằng: a) 1.1014,78b) 1.10-0,78c) 1.100,78d) 1.10-14,787.5 Chọn nhận xét đúng:Cho phản ứng : AgBr(r) + NaCl (dd) = AgCl(r) + NaBr(dd)1) Phản ứng xảy ra hoàn toàn theo chiều thuận.2) Phản ứng thuận nghịch vì 0298G∆ của phản ứng nằm trong khoảng –40kJ đến +40 kJ.13)[r]

2 = 4s334sKs⇒ =9.10. Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch điện ly9.10.1. Bản chất và điều kiện của phản ứng trao đổi ion9.10.1.1. Bản chất của phản ứng trao đổi ionPhản ứng trao đổi ion là loại phản ứng xảy ra giữa các ion trong dung dịch vàkhông có sự thay đổi mức oxi hóa của[r]

IV. DUNG DỊCH ĐIỆN LY 1. Tính chất bất thường của các dung dòch axit – baz – muối: Khi nghiên cứu các dung dòch loãng của những chất tan khác nhau trong nước, người ta nhận thấy các dung dòch axit, baz và muối có 2 đặc điểm khác biệt so với dung dòch của chất tan phân bố dưới dạ[r]

Blog: www.caotu28.blogspot.com 4 4 Muối là hợp chất được tạo thành từ cation kim loại hoặc ion amoni NH4+ và anion gốc axít. Nghiên cứu tính chất của muối người ta nhận thấy rằng một trong những tính chất hoá học chung của chúng là sự thuỷ phân - tức là phản ứng giữa các ion muối với[r]

Tài liệu chia sẻ tại: wWw.SinhHoc.edu.vn3. Điện di thuốcKhái niệm.Điện di thuốc (electrophoresis) là phương pháp dùngdòng điện một chiều đều để đẩy một số ion thuốcđiều trị vào cơ thể hoặc lấy các ion thuốc có hại rakhỏi cơ thể.* Nguyên lý của phương pháp điện di thuốc là: Cácđiện tích cùng dấu thì[r]

2. Đo đạc và khảo sát tính chất vật lý và điện hóa của các hệ mẫu AB, nmFe2O3; µm-Fe2O3 và nm-Fe2O3/AB; µm-Fe2O3/AB.3. Khảo sát ảnh hưởng của chất phụ gia AB lên tính chất điện hóa của điệncực nm-Fe2O3 và µm-Fe2O3. Kết quả chỉ ra rằng việc đưa AB vào làm chất phụ giatrong điện cực giúp[r]

SVANTE AUGUSTARRHENIUS (1859 - 1972) Arrhenius sinh ngày 19 tháng 2 năm 1859 tại Wijk Thụy Điển. Thời niên thiếu ông là người rất phi thường: ông tự học và biết đọc năm 3 tuổi, tốt nghiệp trung học ởtuổi còn rất trẻ. Arrhenius học ở đại học Uppsala dưới sựhướng dẫn của E.Edluld, nghiên cứu về tín[r]

C. 141g.D. 123g.Câu 79 : Cho 200ml dd KOH vào 200ml dd AlCl3 1M thu được 7,8g kết tủa keo. Nồng độ mol của dd KOH là :A. 1,5 mol/lít.B. 3,5 mol/lit.C. 1,5 mol/lít và 3,5 mol/lít. D. 2 mol/lít và 3 mol/lít.Câu 80 : Trộn lẫn 100ml dd KOH 1M với 50ml dd H3PO4 1M thì nồng độ mol của muối trong dd thu đư[r]

nhất, làm dung dịch điện ly, độ khuyếch tán của hai ion này cũng xấp xỉ bằng nhau. Độ ổn định của điện thế lớp tiếp xúc phụ thuộc vào độ ổn định của lớp bề mặt giữa dung dịch điện ly và dung dịch cần đo, từ đó sinh ra một số cách để hạn chế dòng rò chảy qua lớp tiế[r]

Chương XDUNG DỊCHGiảng viên: Nguyễn Minh KhaTóm tắtI.KHÁI NIỆM VỀ DUNG DỊCHII.DUNG DỊCH RẤT LOÃNG CHẤT KHÔNG ĐIỆNLY, KHÔNG BAY HƠI VÀ CÁC TÍNH CHẤTIII.DUNG DỊCH CHẤT ĐIỆN LYIV.CÂN BẰNG ION CỦA NƢỚC TRONG DUNGDỊCHI. KHÁI NIỆM VỀ DUNG DỊCH1. Khái niệm về hệ phân tán và dung dịc[r]

2SO4 + HSO4- 4.2.2. Độ dẫn điện của các dung dịch không nớc Trong các dung dịch nớc cũng nh trong các dung dịch không nớc có hằng số điện môi cao, độ dẫn điện đơng lợng thờng tăng khi tăng độ pha loãng do tăng linh độ các ion. Quy luật này bị phá vỡ trong các dung môi không nớ[r]

COONa, NH4Cl, NaHSO4, K2SO3, AlCl3. Số dung dịch cú giỏ trị pH > 7 là: A. 1 B. 3 C. 2 D. 4Câu 5: Cho hỗn hợp Na, Ca tan hết vào 150 ml dung dịch chứa đồng thời axit HCl 1M và H2SO4 0,5M, được dung dịch X và 7,84 lít khí (đktc). Dung dịch X có giá trị:A. pH = 7 B. p[r]

mặt điện cực – dung dịch: khống chế động học hoặc khống chế truyền điện tích. Ví dụ: ăn mòn Fe trong dung dịch axit. • Ăn mòn bị khống chế bởi quá trình khuếch tán các chất oxy hóa vào và sản phẩm phản ứng đi ra: khống chế khuếch tán. Ví dụ: Ăn mòn Fe trong môi trường trung tính có sục[r]

ωt (1.8a) Er=xarExcos(ωt+δ) (1.8b) 8 Tỷ số sóng phân cực elip là tỷ số giữa trục chính và trục phụ của elip. Phân cực elip trực giao xẩy ra khi một sóng có cùng tỷ số phân cực nhưng phương quay ngược chiều. 1.4 PHÂN CHIA SÓNG VÔ TUYẾN ĐIỆN THEO TẦN SỐ VÀ BƯỚC SÓNG 1.4.1 Nguyên tắc phân chia s[r]

2+ +2e = Cu Quá trình khử ố Đặc điểm của phản ứng ôxi hóa khử: - e trực tiếp từ chất khử sang chất ôxi hóa. - Năng lượng phản ứng ôxi hóa khử giải phóng dưới dạng nhiệt. Trong phản ứng oxy hoá khử này chất khử và chất oxy hoá được tiếp xúc với nhau, các electron sẽ được chuyển trực tiếp từ chất khử[r]

BAnBmATCC ≤−+. Với C là nồng độ các ion trong dung dịch thu được.II. Dung dịch ion phức chất (complex ions): Nhiều ion kim loại chuyển tiếp( nguyên tố d) có thể tạo thành các phức chất trong dung dịch hay ở trạng thái rắn. Chúng gồm một ion kim loại được bao quanh bởi một nhóm c[r]

2+: Fe3+ + e Fe2+, nên thanh Pt sẽ tích điện dương, còn dung dịch dư Cl- sẽ tích điện âm. Mặt khác, thanh Pt tích điện (+) sẽ ngăn cản Fe3+ tiếp tục lấy thêm e, nhưng lại có khả năng nhận thêm e của FeCl2 để biến Fe2+ thành Fe3+: Fe2+ - e Fe3+. Như vậy: cân bằng Fe3+ +e Fe2+ nhanh chóng đượ[r]

2+ +2e = Cu Quá trình khử ố Đặc điểm của phản ứng ôxi hóa khử: - e trực tiếp từ chất khử sang chất ôxi hóa. - Năng lượng phản ứng ôxi hóa khử giải phóng dưới dạng nhiệt. Trong phản ứng oxy hoá khử này chất khử và chất oxy hoá được tiếp xúc với nhau, các electron sẽ được chuyển trực tiếp từ chất khử[r]