– ĐÃY ĐIEƠN HOÁ CỤA KIM LỐI 1 CAỊP OXI HOÁ – KHỬ CỤA KIM LỐ

a. khoâi löôïng saĩt ñaõ pö?
b. Noăng ñoô mol cụa dd axit ban ñaău?
c. Khoâi löôïng tinh theơ FeSO 4 .7H 2 O coù theơ thu ñöôïc?
Baøi 38: cho 18,6g hh A goăm Zn vaø Fe vaøo 500 ml dd HCl. Khi pö hoaøn toaøn, cođ cán dd thì thu ñöôïc 34,575g chaât raĩn. Laôp lái TN tređn vôùi 800ml dd H[r]

Baøi 47 : Nhoû töø töø töøng giót dd NaOH vaøo dd muoâi clorua cụa kim loái B hoaù trò III ñeân khi keât tụa khođng táo theđm ñöôïc nöõa thì döøng. Lóc laây keât tụa ñem nung ôû nhieôt ñoô cao, thu ñöôïc moôt oxit ( trong ñoù % cụa kim loái B chieâm 52,94%). Xaùc ñònh t[r]

Câu46:Cho phản ứng M2Ox + HNO3  M(NO3)3 + ........ Khi x có giá trị là bao nhiêu thì phản ứng trên không thuộc loại phản ứng oxi hoá khử :
A.x = 3 B.x = 1 C.x = 1 hoặc x = 2 D.x = 2
Câu47: Hoà tan hoàn toàn 1,68 g kim loại Fe bằng[r]

IV. DÃY THẾ ĐIỆN CỰC CHUẨN CỦA KIM LOẠI
K + /K Na + /Na Mg 2+ /Mg Al 3+ /Al Zn 2+ /Zn Fe 2+ /Fe Ni 2+ /Ni Sn 2+ /Sn Pb 2+ /Pb 2H + /H 2 Cu 2+ /Cu Fe 3+ /Fe 2+ Ag + /Ag Au 3+ /Au
-2,93 -2,71 -2,37 -1,66 -0,76 -0,44 -0,26 -0,14 -0,13 0,00 +0,34 +0,77 +0,80 +1,5
Tính oxi hoá[r]

-HS biết và hiểu các tính chất vật lý và tính chất hoá học của nước: hoà tan được nhiều chất (rắn, lỏng, khí) tác dụng với 1 số kim loại ở nhiệt độ thường tạo thành bazơ và khí hidro, tác dụng với 1 số oxit kim loại tạo thành bazơ, tác dụng với nhiều oxit phi kim tạo axit
-HS[r]

Baøi 27: a.Cho 5,4g moôt kim loái hoaù trò III td vôùi clo coù dö thu ñöôïc 26,7g muoâi. Xaùc ñònh kim loái ñem pö? b.cho 5,6g moôt oxit kim loái td vöøa ñụ vôùi axit HCl cho 11,1g mu6oùi clorua cụa kim loái ñoù. Cho bieât teđn kim loái?
Baøi 28: cho 100g[r]

1 10 -2 10 -4 10 -6 10 -8 10 -10
Ñoâi vôùi caùc ion kim loái kieăm vaø kieăm thoơ: kích thöôùc vaø ñieôn tích cụa chuùng coù ạnh höôûng ñeân toâc ñoô trao ñoơi nöôùc. Trong moêi phađn nhoùm,[r]

Câu 9 : Cân bằng các phản ứng oxi hóa - khử sau theo phương pháp thăng bằng electron (xác định số oxi hoá, xác định chất oxi hoá, chất khử, sự oxi hoá, sự khử)
a. NH 3 + O 2 → NO + H 2 O. b. Al + HNO 3 → Al(NO 3 ) 3[r]

- HS nắm vững các khái niệm : Sự khử, sự oxi hoá, chất khử, chất oxi hoá và phản ứng oxi hoá khử trên cơ sở kiến thức về cấu tạo nguyên tử, định luật tuần hoàn, liên kết hoá học và số oxi hoá.
- HS vận dụng : nhận biết phản ứng[r]

LUYỆN TẬP THÊM OXI HOÁ – KHỬ
LUYỆN TẬP THÊM OXI HOÁ – KHỬ
LUYỆN TẬP THÊM OXI HOÁ – KHỬ
LUYỆN TẬP THÊM OXI HOÁ – KHỬ
LUYỆN TẬP THÊM OXI HOÁ – KHỬ
LUYỆN TẬP THÊM OXI HOÁ – KHỬ
LUYỆN TẬP THÊM OXI HOÁ – KHỬ
LUYỆN TẬP THÊM OXI HOÁ – KHỬ
LUYỆN TẬP THÊM OXI HOÁ – KHỬ
LUYỆN TẬP THÊM OXI HOÁ – KHỬ
LUYỆN TẬP[r]

Hocmai.vn – Ngôi trường chung của học trò Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | 5 -
Fe 2 (SO 4 ) 3 , FeCO 3 lần lượt phản ứng với HNO 3 đặc, nóng. Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử
là
A. 8 B. 5. C. 7. D. 6.

1. Sự khử và sự oxi hoá:
2. Chất oxi hoá và chất khử:
a.Chất khử là chất chiếm oxi của chất khác.
b.Chất oxi hoá là chất nhường oxi cho chất khác. *Trong phản ứng oxi với cacbon: bản thân oxi cũng là chất[r]

Giáo án môn Hóa học lớp 10: Bài 19 luyện tập: phản ứng oxi hóa – khử được biên soạn nhằm giúp các bạn học sinh nắm bắt được những kiến thức về chất khử-chất oxi hoá, sự khử- sự oxi hoá, phản ứng oxi hoá- khử, phân loại phản ứng trong hoá học vô cơ.

PHẢN ỨNG OXI HOÁ KHỬ I. Phản ứng oxi hoá - khử :
1.Định nghĩa :
* Chất khử ( chất bị oxi hoá ): là chất nhường electron hay là chất có số oxi hoá tăng sau phản ứng. *Chất oxi hoá ( c[r]

ELECTRON • CHẤT KHỬ CHẤT BỊ OXI HOÁ LÀ CHẤT NHƯỜNG ELECTRON • CHẤT OXI HOÁ CHẤT BỊ KHỬ LÀ CHẤT NHẬN ELECTRON • QUÁ TRÌNH OXI HOÁ SỰ OXI HOÁ LÀ QUÁ TRÌNH NHƯỜNG ELECTRON • QUÁ TRÌNH KHỬ S[r]

Ngày soạn: 19112017
CHUYÊN ĐỀ PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ
A. NỘI DUNG: (3 tiết )
 Tiết 1: Định nghĩa
 Tiết 2: Lập phương trình hoá học của phản ứng oxi hoá khử
 Tiết 3: Luyện tập
B. TỔ CHỨC DẠY HỌC THEO CHUYÊN ĐỀ
I. MỤC TIÊU BÀI HỌC
1. Kiến thức:
Học sinh hiểu:
+ Phản ứng oxi hoá khử là phả[r]

Phản ứng oxi hoá – khử là phản ứng trong đó có sự thay đổi số oxi hoá của tất cả các nguyên tố hóa học.. Phản ứng oxi hoá – khử là phản ứng trong đó xảy ra sự trao đổi electron giữa các[r]

2. HS hiểu đ − ợc nguyên tắc chung và các b − ớc cân bằng một phản ứng oxi hoá – khử theo ph − ơng pháp thăng bằng electron.
3. Rèn luyện kĩ năng lập ph − ơng trình hoá học của một số phản ứng oxi hoá – khử đơn giản.

2. Brom là một phi kim lỏng duy nhất. Lần đầu tiên, vào năm 1825, một sinh viên của tr − ờng Đại học Tổng hợp Haiđenbec (Đức), tên là Cac Lêvic (1803 – 1890), ng − ời giúp việc cho nhà hóa học Gmêlin (1788 – 1853) đã cho clo tác dụng với một loại n − ớc khoáng và đã thu đ − ợc một chất l[r]

Phản ứng oxi hoá – khử là phản ứng trong đó có sự thay đổi số oxi hoá của tất cả các nguyên tố hóa học.. Phản ứng oxi hoá – khử là phản ứng trong đó xảy ra sự trao đổi electron giữa cá[r]