PHƯƠNG PHÁP GIẢI BT KIM LOẠI

Chủ đề 4: Kl+dd muối-một số pp giải nhanh Trường THPT Vị Thủy3. Hỗn hợp kim loại tác dụng với hỗn hợp muối:Đối với dạng toán này nếu giải theo thứ tự, khả năng xuầt hiện rất phức tạp để đơn giản ta dùng: * * Định luật bảo toàn electron:Nguyên tắc của phương pháp :” Khi có[r]

Bài tập lớn   Môn: Công nghệ kim loạiMỤC LỤC1. Vẽ bản vẽ chi tiết của miếng lót ray tàu2. Phân tích kết cấu thành lập bản vẽ vật đúc.3. Vẽ bản vẽ mẩu và hộp lỏi.4. Quy trình làm khuôn để đúc.5. Tính toán thiết kế hệ thống rót và tính lực đè khuôn.GVHD: NGUYỄN BÁ THUẬN SVTH: LÊ QUANG PHONGBài tập[r]

+/H2 < Cu2+/Cu < Fe3+/Fe2+ < Ag+/Ag < Hg2+/Hg < Au3+/Au 2) Một số chú ý khi giải bài tập: - Phản ứng của kim loại với dung dịch muối là phản ứng oxi hóa – khử nên thường sử dụng phương pháp bảo toàn mol electron để giải các bài tập phức[r]

= 0,25 mol - Khi X tác dụng với dung dịch HCl: Ví dụ 3: Cho 7,68 gam hỗn hợp X gồm Mg và Al vào 400 ml dung dịch Y gồm HCl 1M và H2SO4 0,5M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 8,512 lít khí (ở đktc). Biết trong dung dịch, các axit phân li hoàn toàn thành các ion. Phần trăm về khối lượng của[r]

tan - Khối lượng chất rắn giảm: ∆m↓ = mM tan – mX tạo ra - Khối lượng chất rắn tăng = khối lượng dung dịch giảm - Ngoại lệ: + Nếu M là kim loại kiềm, kiềm thổ (Ca, Sr, Ba) thì M sẽ khử H+ của H2O thành H2 và tạo thành dung dịch bazơ kiềm. Sau đó là phản ứng trao đổi giữa muối và bazơ kiềm +[r]

II – BÀI TOÁN VỀ KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI NƯỚC, KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH BAZƠ KIỀM
1) Một số chú ý khi giải bài tập:
- Chỉ có kim loại kiềm, Ca, Sr, Ba mới tan trong nước ở nhiệt độ thường
- Các kim loại mà hiđroxit của chúng có tính lưỡng tính như Al, Zn, Be, Sn, Pb…tác dụng được với dung d[r]

+ của H2O thành H2 và tạo thành dung dịch bazơ kiềm. Sau đó là phản ứng trao đổi giữa muối và bazơ kiềm + Ở trạng thái nóng chảy vẫn có phản ứng: 3Na + AlCl3 (khan) → 3NaCl + Al + Với nhiều anion có tính oxi hóa mạnh như NO3-, MnO4-,…thì kim loại M sẽ khử các anion trong môi trường axit (ho[r]

Các bài tập đơn giản hơn như một kim loại tác dụng với dung dịch một muối, hai kim loại tác dụng với dung dịch một muối, …có thể tính toán theo thứ tự các phương trình phản ứng xảy ra - [r]

. Giải thích.b) Trong phòng thí nghiệm khi điều chế hiđro bằng phản ứng giữa kẽmvà axit sunfuric loãng, tại sao người ta thường thêm vào hỗn hợp phảnứng ít giọt dung dịch đồng sunfat. Viết các phương trình phản ứng xảy ra và trình bày cơ chế của quá trình đó:- Khí hiđro bay ra khởi dung dịch luôn lẫ[r]

vào thực tế rất cao vì nhiệm vụ giảng dạy và nâng cao được chất lượng dạy vàhọc.Thực tế, khi giải quyết một bài tập thì việc xác định dạng bài tập là mộtbước làm rất quan trọng, nếu học sinh xác định đúng dạng bài thì mới có thể vậndụng kiến thức lý thu[r]

có tỉ lệ số mol tương ứng là 1: 3 . Thể tích (đktc) khí NO và NO2 lần lượt là: A. 0,224 lít và 0,672 lít. B. 0,672 lít và 0,224 lít. C. 2,24 lít và 6,72 lít. D. 6,72 lít và 2,24 lít.Câu 30 : Nung m gam bột sắt trong oxi , thu được 3 gam hỗn hợp chất rắn X . Hoà tan hết hỗn hợp X trongHNO3 dư thấy t[r]

giảm dần liên tục.Do điện tăng trong khoảng 80 đến 1000 A thì điện thế hồ quang trở lên không đổi. Lúc này điện thế hồ quang chỉ thay đổi phụ thuộc vào chiều dài hồ quang. Đờng đặc tính tĩnh của hồ quang hầu nh song song với trục của dòng điện và đợc gọi là đờng đặc tính cứng, loại đờng này đợc dùng[r]

BÀI TẬPẬP HH KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI HNO3 Phương pháp giải:Khi cho nhiềuều kim loại tác dụng với cùngcmộtột dung dịch HNO3 cần nhớ: Kim loạicàng mạnhạnh tác dụng với dung dịch HNO3 càng loãng thìtrong gốcg NO3- bịkhửử xuống mức oxi hoá càngcthấpNếu đề yêu cầuầu xác định t[r]

MÔ TẢ CON LẮC ĐƠN: Gồm một sợi dây không dãn, một đầu được treo vào một điểm cố định, đầu con lại gắn vào một vật khối lượng m, kích thước của m không đáng kể, rất nhα so với chiều dài c[r]

- Một trong hai rượu là metanol.Phản ứng tách nước tạo ete:- Hỗn hợp n rượu tách nước tạo ra n(n + 1)/2 ete- . Sử dụng biểu thức này có thể dễ dàng tính được số mol rượu tham gia phản ứng.- Nếu các ete thu được có số mol bằng nhau thì số mol mỗi rượu phản ứng bằng nhau.- Áp dụng định luật bảo toàn k[r]

→ Al2O3 đpnc criolit→Al.Hòa tan Fe,Cu vào dung dịch HCl dư, thu được Cu vì khơng tan.Phần nước lọc tái tạo lấy Fe: FeCl2 → Fe(OH)2 → FeO → Fe.( nếu đề khơng u cầu giữ ngun lượng ban đầu thì có thể dùng Al đẩy Fe khỏi FeCl2 )3) Bằng phương pháp hóa học, hãy tách riêng từng chất khỏi hỗn hợp[r]

PHẦN 1: PHƯƠNG PHÁP GIẢI PHƯƠNG TRÌNH MŨ VÀ LOGARITA. MỤC TIÊU:•Giải được phương trình mũ và logarit dạng cơ bản nhất, tương ứng với mức độ thi THPT•Không đầu tư nhiều thời gian vào chuyên đề này vì học sinh còn chuẩn bị cho các bộ môn khác•Từ bài tập cơ bản nâng lên các bt mức độ cao hơn

TRANG 1 CHUYÊN ĐỀ: VỀ KIM LOẠI AL, ZN HỢP CHẤT L-ỠNG TÍNH A.. TRANG 8 CHUYÊN ĐỀ: VỀ KIM LOẠI AL, ZN HỢP CHẤT L-ỠNG TÍNH A.[r]

(2) > số mol H2 (1) ⇒ ở thí nghiệm 1 thì axit hết, Xchưa hết ⇒ số mol H+ (2 lít Y) = 0,4.2 = 0,8 ⇒ [H+] = 0,8 : 2 = 0,4 ⇒ [H2SO4] = 0,2 (M)⇒ số mol H+ (3 lít Y) = 0,4.3 = 1,2 ; số mol H+ (2) = 0,5.2 = 1 < 1,2 ⇒ axit dư ⇒ X hếtGọi x, y là số mol Mg, Zn :24x + 65y = 24,3 ; x + y = 0,5 ⇒[r]

toàn bộ chiều rộng của vật cán). Để giải thích và chứng minh quan điểm nào có tính thuyết phục thì Galovin làm thí nghiệm sau: ép nhiều mẫu thử có tiết diện hình học khác nhau (tròn, vuông, tam giác, ôvan...) với một lợng ép h nhất định. Sau khi thử nén, ngời ta nhận thấy bề mặt tiếp xúc giữa dụng[r]