BÀI SƠ LƯỢC VỀ HỢP CHẤT CÓ OXI CỦA CLO

Nhận biết ion clorua: Dùng thuốc thử là dung dịch AgNO3thu được kết tủa trắng AgCl không tan trong axit mạnh.AgNO3 + NaCl →AgCl ↓ + NaNO3Phân biệt các dung dịch: NaCl, HCl, HNO3Cho quì tím vào 3 dung dịch trên:- Quì tím không đổi màu: NaClKo hiện tượng HNO3- Quì tím hóa đỏ: HCl, HNO3Cho AgNO3 vào HC[r]

KIỂM TRA BÀI CŨCâu 1: Trình bày tính chất hóa học của axit clohiđric. Viết ptpứminh họaĐÁP ÁNCâu 1: Tính chất hóa học của axit clohiđrica. Tính axit:-Làm quỳ tím hóa đỏTác dụng với bazơ, oxit bazơ→ CuCl2 + 2H2OCu(OH)2 + 2HCl-CuO+ 2HCl→ CuCl2 + 2H2OTác dụng với kim loạiFe + 2HCl → FeCl2 + H2 [r]

a)Nước Gia-ven a)      Nước Gia-ven (1)    Tính chất hóa học: Nước gia-ven là dung dịch hỗn hợp muối NaCl  và NaClO, muối NaClO có tính oxi hóa mạnh, do vậy nước Ga-ven có tính tẩy màu và sát trùng . NaClO + CO2 + H2O NaHCO2 + HclO 2HclO → 2HCl + O2 (2)    Điều chế: -          Trong phòng thí ngh[r]

11=> CaOCl2 là muối hỗn tạpCa(OH)2 + Cl2 → CaOCl2 + H2O2. Tính chất và ứng dụng=> Clorua vôi là chất bột màutrắng, xốp và có tính oxi hóa mạnhVũ Đức ThanhTrường THPT Trần Hưng122CaOCl2 + CO2 + H2O → CaCO3 + CaCl2 + 2HClOCaOCl2 + 2HCl → CaCl2 + Cl2 + H2O2CaOCl2 → 2CaCl2 + O2-Tẩy[r]

Thi online - Lý thuyết trọng tâm và bài tập về nhómHalogen – Phần 2Câu 1 [185117]Tìm câu sai:A. Tính chất hóa học cơ bản của các halogen là tính oxi hóa.B. Khuynh hướng hóa học chung của các halogen là nhận thêm 1e vào lớp ngoài cùng.C. Thành phần và tính chất các hợp chất của c[r]

I. SILIC (Si) I. SILIC (Si) 1. Trạng thái thiên nhiên Silic là nguyên tố phổ biến thứ hai trong thiên nhiên, chĩ sau oxi, chiếm ¼ khối lượng vỏ Trái Đất. Silic không tồn tại ô dạng đơn chất mà chỉ ở dạng hợp chất. Các hợp chất của silic tồn tại nhiều là cát trắng, đất sét (cao lanh). 2.  Tính chấ[r]

PHẦN I: SƠ LƯỢC PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ.
I. Cách xác định hóa trị và số oxi hóa:
1 . Các xác định hóa trị:
a. Điện hóa trị: Trong hợp chất ion, hoá trị của một nguyên tố bằng điện tích của ion và được gọi là điện hoá trị của nguyên tố đó.
Ví dụ NaCl là hợp chất ion: tạo bởi cation Na+ và anion Cl, n[r]

(Đỏ)(r) + 5O2(k) (Trắnoxi tạo thành oxit axit.Qua các phươngtrình trên em nhận xét gìvề phi kim tác dụng vớioxi ?Chú ý:Mét sè phi kim kh«ng t¸c dông trùc tiÕp víi hi®r«(H2),à oxi (O2) .VÝ dô:- Hîp chÊt cña oxi víi Clo ®îc ®iÒu chÕ b»ngcon ®êng gi¸n tiÕp.-Hîp chÊt cña hi®r« víi p[r]

Bài thuyết trình tìm hiểu về clo ( lịch sử ra đời, tính chất, ứng dụng, ảnh hưởng) và hợp chất của clo ( axit clohidric, hidro clorua, hợp chất clo có oxi), sơ đồ tư duy hệ thống toàn bộ bài học. có hình ảnh minh họa, hình ảnh động trực quan về thí nghiệm, phản ứng,...

2. Nghiên cứu, đánh giá tốc độ, hiệu suất chuyển hóa trong môi trường nướccủa các hợp chất nitrophenol tập trung chủ yếu vào 2 hợp chất là: 2,4,6trinitrophenol (TNP) và 2,4,6-trinitrorezocxin (TNR), trên bằng tác nhân oxi hóaFenton trong điều kiện có bức xạ UV.3. Áp dụng thử ngh[r]

CHƯƠNG 6: NHÓM OXI
BÀI 41: OXI

I. MỤC TIÊU BÀI HỌC
1. Kiến thức
 Biết được:
Tính chất vật lí, phương pháp điều chế oxi trong phòng thí nghiệm, trong công nghiệp, sự tạo ra oxi trong tự nhiên.
 Hiểu được:
Cấu hình electron lớp ngoài cùng dạng ô lượng tử của oxi, cấu tạo phân tử của oxi.
Tính c[r]

nghiên cứu sự phân bố và xu hướng ô nhiễm của các hợp chất thuốc trừ sâu cơ clo và các hợp chất polyclobiphenyl (PCBs) trong trầm tích tại vùng ven biển từ bình thuận đến thanh hóa, việt namnghiên cứu sự phân bố và xu hướng ô nhiễm của các hợp chất thuốc trừ sâu cơ clo và các hợp chất polyclobipheny[r]

1. Cấu tạo nguyên tử Cấu hình electron lớp ngoài cùng của X là ns2np5. Dễ dàng thực hiện quá trình : X2 + 2e > 2X Thể hiện tính oxi hoá mạnh. Số oxi hoá: Flo chỉ có số oxi hoá 1, các halogen khác có các số oxi hoá 1, +1, +3, +5 và +7. Từ F2 > I2: tính oxi hóa giảm, tính khử tăng, độ[r]

Bài 9. Có thể thu khí clo bằng cách đẩy nước được không ? Hãy giải thích. Bài 9. a) Có thể thu khí clo bằng cách đẩy nước được không ? Hãy giải thích. b) Có thể thu khí clo bằng cách đẩy không khí được không ? Hãy giải thích và mô tả bằng hình vẽ. Cho biết vai trò của H2SO4 đặc. Lời giải: a) Khôn[r]

I. TÍNH CHẤT VẬT LÍ I. TÍNH CHẤT VẬT LÍ - Ở điều kiện thường, phi kim có thể tồn tại ở trạng thái rắn như C, S, P, Si, I,... Trạng thái lỏng như: Br; Trạng thái khí như: O2, H2, N2, … - Phần lớn phi kim không dẫn điện, dẫn nhiệt và có nhiệt độ nóng chảy thấp, ơ thể rắn thì dòn. Một số phi kim độc[r]

Bài 5. Hãy xác định số oxi hoá của các nguyên tố : Bài 5. Hãy xác định số oxi hoá của các nguyên tố : a) Nitơ trong NO, NO2, N2O5,  HNO3, HNƠ2, NH3, NH4Cl. b) Clo trong HCl, HClO, HClO2, HClO3, HClO4, CaOCl2- c) Mangan trong MnO2, KMnO4, K2MnO4; MnSO4. d) Crom trong K2Cr2O7, Cr2(SO4)3, Cr2O3. e)[r]

Bài 11. Cho những chất sau Bài 11. Cho những chất sau : CuO, dung dịch HCl, H2, MnO2. a) Chọn từng cặp trong những chất đã cho để xảy ra phản ứng oxi hoá - khử và viết phương trình phản ứng. b) Cho biết chất oxi hoá, chất khử, sự oxi-hoá và sự khử trong những phản ứng hoá học nói trên. LỜI GIAỈ N[r]

XÂY DỰNG VÀ SỬ DỤNG BÀI TOÁN NHẬN THỨC CHƯƠNG NITƠ –PHOTPHO – LỚP 11 NÂNG CAO TRUNG HỌC PHỔ THÔNG2.1. Phân tích chương trình hóa học phần phi kim (phần nâng cao) ở THPT2.1.1. Mục tiêu và nội dung chương trình phần hoá học phi kim2.1.1.1. Mục tiêu Theo chuẩn kiến thức, kĩ năng của Bộ GD ĐT ban hành[r]

Bài 6. Có 3 khí được đựng riêng biệt từng 3 lọ là : clo, hiđro clorua, oxi. Hãy nêu phương pháp hoá học để nhận biết từng khí đựng trong mỗi lọ. Bài 6. Có 3 khí được đựng riêng biệt từng 3 lọ là : clo, hiđro clorua, oxi. Hãy nêu phương pháp hoá học để nhận biết từng khí đựng trong mỗi lọ. Lời giả[r]

C.X, Y thuộc cùng một nguyên tố hoá họcD.X và Z có cùng số khốiĐáp án BBTĐNNhận định nào sau đây đúng khi nói về 3 nguyên tửX40203919Y2612ZA.X & Y có cùng số nB.X,Z là 2 đồng vị của cùng một nguyên tố hoá họcC.X, Y thuộc cùng một nguyên tố hoá họcD.X và Z có cùng số khốiĐáp án A