PHẢN ỨNG OXI HÓA ANDEHIT

Nhiệt lịêt chào mừngcác thầy, cô giáođến dự giờ môn Hoáhọc lớp 8CTrờng THCS Thăng Long!Kiểm tra bài cũ1.2.Nêu tính chất hóa học của hiđro. Viếtphương trình phản ứng của hiđro tácdụng với bột đồng oxit.Kể tên các loại phản ứng hóa học đãbiết.TiÕt 49. Bµi 32.Ph¶n øng oxi ho¸ - khö[r]

1. Viết phương trình phản ứng điều chế axeton từcanxi axeta.t2. Tại sao có sự tăng thể tích dung dịch trong ống nghiệm hứng?3. Mục đích của thí nghiệm cho iot và dung dịch NaOH vào dung dịch trong ống nghiệmhứng cho dung dịch HCl vào ống nghiệm chứa hỗn hợp phản ứng ban đầu?5.3. PHẢ[r]

Bài 18 (phần III SGK Hóa học 12)Dãy điện hoá của kim loại I. Mục tiêu bài học1. Kiến thức Cặp oxi hóa - khử của kim loại và sự so sánh tính chất của các cặp oxi hóa - khử Quy luật sắp xếp trong dãy điện hoá các kim loại (các nguyên tử đợc sắp xếp theo chiều giảm dần tính[r]

TRANG 1 _CHƯƠNG 3 PHẢN ỨNG OXI HOÁ KHỬ_ XÁC ĐỊNH CHẤT OXI HÓA VÀ CHẤT KHỬ A – KIẾN THỨC CẦN NẮM _Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng hóa học trong đó có sự thay đổi số oxi hóa của một số [r]

H2.Số phân tử có chứa liên kết ba là:A. 1 B. 2 C. 4 D. 3Câu 14: Điện hóa trị của các nguyên tố O, S trong các hợp chất với các nguyên tố nhóm IA đều là:A. 6+ B. 2+ C. 2- D. 6-Câu 15: Nguyên tử X có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 3p5. Tổng số electron trong vỏ nguyên tử X là:A. 18 B. 15 C[r]

B. chỉ có nguyên tố O thay đổi số oxi hoá.C. cả nguyên tố Mn và nguyên tố O thay đổi số oxi hoá.D. không có nguyên tố nào thay đổi số oxi hoá.PA: B62/ Phát biểu nào không đúng?A. Phản ứng toả nhiệt có ΔH > 0.B. Phản ứng toả nhiệt có ΔH C. Phản ứng thế[r]

Chuyên đề: phản ứng oxi hoá - khửLý thuyết cần cung cấp.1. Số oxi hoá+ Khái niệm+ Các quy tắc tính số oxi hoáB. Phản ứng oxi hoá - khử.I. Khái niệmII. Cân bằng phản ứng oxi hoá - khửIII. Phân loại phản ứng hoá họcIV. Các chất có thể đóng[r]

b.Trong phản ứng hoá học số lợng nguyên tử mỗi nguyên tố thay đổi. c.Trong phản ứng hoá học khối lợng các chất tham gia phản ứng không đổi. d.Trong phản ứng hoá học khối lợng các chất tham gia giảm dần và khối lợng sản phẩm tăng dầnCâu3:( 0,5 điểm). Khoanh tròn vào chữ c[r]

t Fe + H2O HgO + H2 t Hg + H2O GV: Đưa sơ đồ của 2 quá trình sự khử, sự oxi hóa. chất gọi là sự oxi hóa. Hoạt động 2: Chất khử - chất oxi hóa: GV: Thuyết trình : Trong các phản ứng trên : H2 là chất khử còn CuO, Fe2O3, HgO là chất oxi hóa<[r]

)(d) Cho X vào một lượng dư dung dịch 3FeCl.Thí nghiệm mà Cu bị oxi hóa còn Ag không bị oxi hóa làA. (d). B. (b) C. (c) D. (a)Câu 11: Cho dãy các chất: phenyl axetat, anlyl axetat, metyl axetat, etyl fomat, tripanmitin. Số chất trong dãy khi thủy phân trong dung dịch NaOH[r]

Chỉ ra những phản ứng hóa học có xảy ra sự oxi hóa trong cácphản ứng cho dưới đây :7. Chỉ ra những phản ứng hóa học có xảy ra sự oxi hóa trong các phản ứng cho dưới đây :a. H2+ O2-&gt;2H2Ob. 2Cu + O2 -&gt; 2CuOc. H2O + CaO -&gt; Ca(OH)2d.[r]

→ Zn2+ + Cu Phản ứng oxi hóa - khử II.7. Qui luật diễn tiến của phản ứng oxi hóa khử trong dung dịch Phản ứng oxi hóa khử xảy ra trong dung dịch theo hướng giữa chất khử mạnh với chất oxi hóa mạnh để tạo chất oxi <[r]

+ Zn(OH)2 Ba(OH)2 + Zn(OH)2 BaZnO2 + 2H2O 19. Đáp án D Giải thích: mỗi đồng vị của C có thể tạo ra 6 loại phân tử cacbonic, 2đồng vị của C tao ra 12 loại phân tử cacbonic. 20. Đáp án D Giải thích: các phản ứng tự oxi hóa -tự khử là các phản ứng oxi hóa khử[r]

x4x5O20+4e → 2O-2 (quá trình khử)5 2 4(Số oxi hóa tăng)(Số oxi hóa giảm)Bước 1: Xác định số oxi hóa của các nguyên tố trong phản ứng, tìm chất oxi hóa và chất khử. + Chất có số oxi hóa giảm⇒ Chất oxi hóa + Ch[r]

h.III.Phản ứng oxi hóa khửTrong các phương trình phản ứng trên sự khử và sự oxi hóa xẩy ra như thế nào?.............................................................................................................................................Vậy phản ứn[r]

a. Xác định tên của R. b. Viết công thức electron, công thức cấu tạo phân tử hợp chất của R với hiđro. Câu 3: (2 điểm) Nguyên tố X thuộc chu kì 3 nhóm IA, nguyên tố Y thuộc chu kì 3 nhóm VIIA. a. Viết cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố X và Y. b. Viết sơ đồ hình thành liên kết trong phân[r]

CÂU 4: 3 điểm Cân bằng các phản ứng oxi hóa- khử sau bằng phương pháp thăng bằng electron và cho biết chất oxi hóa, chất khử, sự oxi hóa, sự khử ở mỗi phản ứng: a.. Xác định tên kim loại[r]

CÂU 4: 3 điểm Cân bằng các phản ứng oxi hóa- khử sau bằng phương pháp thăng bằng electron và cho biết chất oxi hóa, chất khử, sự oxi hóa, sự khử ở mỗi phản ứng: a.. Xác định tên kim loại[r]

4 Viết đúng các quá trình oxi hóa- khử Xác định đúng chất khử, chất oxi hóa Cân bằng đúng 0,5đx2 0,5đx2 0,5đx2 3,00đ 5 a. Viết đúng phương trình phản ứng: 2R + 6HCl  2RCl3 + 3H2 0,1 mol 0,3 mol 0,1 mol 0,15 mol - Tính đúng khối lượng mol R: MR= 2,7/0,1= 27  R là[r]

Tính oxi hóa của cacbon thể hiện ở phản ứngTính oxi hóa của cacbon thể hiện ở phản ứng nào trong các phản ứng sau?1.2.3.4.C + O2 → CO2C + 2CuO → 2Cu + CO23C + 4 Al → Al4C3C + H2O → CO + H2Hướng dẫn giải:Chọn C