NHIỆT HÓA HỌC

Bài toán nhiệt hóa học – cân bằng hóa học Bài toán nhiệt hóa học – cân bằng hóa học Bài toán nhiệt hóa học – cân bằng hóa học Bài toán nhiệt hóa học – cân bằng hóa học Bài toán nhiệt hóa học – cân bằng hóa học Bài toán nhiệt hóa học – cân bằng hóa học Bài toán nhiệt hóa học – cân bằng hóa học Bài to[r]

Chuyên đề: Luyện tập cho học sinh THPT phần Nhiệt hóa học với mục đích xây dựng hệ thống câu hỏi và bài tập phần Nhiệt hóa học dùng cho học sinh lớp chuyên Hóa học ở bậc THPT giúp học trò học tốt hơn và chuẩn bị tốt hơn cho các kì thi học sinh giỏi Hóa học cả về lý thuyết bài tập phương pháp giải,[r]

Sáng kiến kinh nghiệm Bài toán nhiệt hóa học và cân bằng hóa học là sáng kiến kinh nghiệm hóa học lớp 12 dành cho các thầy cô và các bạn tham khảo, nghiên cứu đổi mới phương pháp giảng dạy và học tập. Xem thêm các thông tin về Sáng kiến kinh nghiệm Bài toán nhiệt hóa học và cân bằng hóa học tại đâ[r]

1. Tính chất vật lý1. Tính chất vật lý- Dd Ca(OH)- Dd Ca(OH)22 (nước vôi)(nước vôi) có tính bazơ. có tính bazơ.- Làm quỳ tím hóa xanh, dung dòch - Làm quỳ tím hóa xanh, dung dòch phenoltalein không màu hóa hồng.phenoltalein không màu hóa hồng.2. Tính chất hóa học2. Tính chất hóa họcTính chất[r]

1•Nhiệt động hóa họcKhảo sát trạng thái đầu và trạng thái cuối của hệ.Điều kiện để pư diễn ra: ∆G = ∆H - T.∆S <0 Mức độ diễn ra của quá trình : K ; ∆G0T = -RTlnKT•Động hóa họcNghiên cứu giai đoạn trung gian : cơ chế phản ứngPhản ứng diễn ra nhanh hay chậm: tốc độ phả[r]

nghiên cứu chế tạo và khảo sát tính chất của nano đồng bằng phương pháp khử hóa học có sự hỗ trợ của nhiệt vi sóng

Chương 1: Cấu tạo nguyên tử
Chương 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
Chương 3: Liên kết hóa học và cấu tạo phân tử
Chương 4: Áp dụng nguyên lý thứ nhất của nhiệt động học vào hóa học
Chương 5: Áp dụng nguyên lý thứ hai của nhiệt động học vào hóa học
Chương 6: Cân bằng hóa học
Chương 7: D[r]

ITTÝNH CHÊT HãA HäC CñA AXITTiết 5 Bài 3 : TíNH CHấT HóA HọC CủA AXITI, TíNH CHấT HóA HọC CủA AXIT :1, Axit làm đổi màu chất chỉ thị (quỳ tím) :a, Thí nghiệm ( Sgk ) :b, Hiện tợng:- Giấy quỳ tím từ màu tím chuyển sang màu đỏ .-c, Nhận xét :Dung dịch axit làm đổi màu quỳ tím thành đỏ Đ[r]

Phản ứng một chiều, phản ứng thuận nghịch và cân bằng hóa họcII. Cân bằng hóa học1. Phản ứng một chiều, phản ứng thuận nghịch và cân bằng hóa họca) Phản ứng một chiềuPhản ứng chỉ ra theo một chiều từ trái sang phải được gọi là phản ứng một chiều. Chất phản ứng biến đổihoàn toàn thành chất sản[r]

1•Nhiệt động hóa họcKhảo sát trạng thái đầu và trạng thái cuối của hệ.Điều kiện để pư diễn ra: ∆G = ∆H - T.∆S <0 Mức độ diễn ra của quá trình : K ; ∆G0T = -RTlnKT•Động hóa họcNghiên cứu giai đoạn trung gian : cơ chế phản ứngPhản ứng diễn ra nhanh hay chậm: tốc độ phả[r]

c) Năng lợng liên kết theo tính toán không phù hợp với kết quả thực nghiệm (lệch tới 20%), lớn hơn thông thờng do có sự không định vị của mây làm cho phân tử bền vững hơn so với mô hình liên kết cộng hoá trị định vị. Sự khác nhau giữa 2 nhiệt tạo thành đợc gọi là năng lợng cộng hởng của phân[r]

Hệ thống thu hồi năng lượng là một hệ thống trao đổi nhiệt trong đó nhiệt năngcủa chất thải rắn đem đốt được chuyển thành nhiệt của nước do sự chênh lệch nhiệtđộ giữa nước và khí lò thải ra.Năng lượng có thể được thu hồi từ các chất thải có thành phần hữu cơ (phânhủy sinh học cũ[r]

giãn ép IV. Vận dụng vào hóa học: - Nhiệt phản ứng - Phương trình nhiệt hóa học - Entalpi mol chuẩn thức (Sinh nhiệt mol chuẩn thức) - Tính nhiệt phản ứng dựa vào: Entalpi mol chuẩn thức; Dựa vào định luật Hess; Dựa vào năng lượng liên kết; Dựa vào thiêu nhi[r]

hệ keo, cách điều chế chung. Phần này cũng đề cập đến một số hiện tượng và ứng dụng hóa keo trong thực tế. 3.2. : lý thuyết, tình huống, bài tập 3.3. : - Kiểm tra giữa kỳ: 30 % ( hoặc thay bằng bài seminar thảo luận) - Chuyên cần: 10 % - Thi kết thúc: 60 % 4[r]

NLMT4- Năng lượng sinh khối (biomass) sinh ra do trực tiếp hoặc chuyển đổi nhiệt hóa học chuyển đổi nhiệt sinh hóa các vật liệu có nguồn gốc hữu cơ ( trừ than, dầu mỏ)- Năng lượng không tái sinh là nguồn năng lượng không hồi phục khi khai thác và sử dụng gồm than bùn, than nâu,[r]

hệ keo, cách điều chế chung. Phần này cũng đề cập đến một số hiện tượng và ứng dụng hóa keo trong thực tế. 3.2. : lý thuyết, tình huống, bài tập 3.3. : - Kiểm tra giữa kỳ: 30 % ( hoặc thay bằng bài seminar thảo luận) - Chuyên cần: 10 % - Thi kết thúc: 60 % 4[r]

giãn ép IV. Vận dụng vào hóa học: - Nhiệt phản ứng - Phương trình nhiệt hóa học - Entalpi mol chuẩn thức (Sinh nhiệt mol chuẩn thức) - Tính nhiệt phản ứng dựa vào: Entalpi mol chuẩn thức; Dựa vào định luật Hess; Dựa vào năng lượng liên kết; Dựa vào thiêu nhi[r]

[r]

Hệ thống thu hồi năng lượng là một hệ thống trao đổi nhiệt trong đó nhiệt năngcủa chất thải rắn đem đốt được chuyển thành nhiệt của nước do sự chênh lệch nhiệtđộ giữa nước và khí lò thải ra.Năng lượng có thể được thu hồi từ các chất thải có thành phần hữu cơ (phânhủy sinh học cũ[r]

25 Ví dụ: Làm nhiệt độ sôi , nhiệt độ nóng chảy chất tăng cao. Liện kết Hydro có thể hình thành nội phân tử (nhiều chức). - Bản chất liên kết Hydro: Là liên kết có tính chất ion. Có tính cho, nhận. (Hnhận cặp electron). Thứ tự giảm dần liên kết Hydro: F, N, O…các halogen khác. Chương V NHIỆT