PHA CÁC DUNG DỊCH CHUẨN ĐỘ

 ITrong đó :a : số ml dung dịch Na2S2O3 0,1N dùng định phân mẫu thí nghiệmb : số ml dung dịch Na2S2O3 0,1N dùng định phân mẫu kiểm chứngm : lượng mẫu thí nghiệm (g)f : Hệ số hiệu chỉnh nồng độ của dung dịch Na2S2O3 0,1N đem dùng 0,01269 : Số g iod tương ứng với 1 ml dung dịchNa2[r]

C BN .VBVADung dịch A cần xác định nồng độ được gọi là dung dịch cần chuẩn. Dung dịchB đã biết nồng độ chính xác và được dùng để xác định nồng các dung dịch khác đượcgọi là dung dịch chuẩn. Quá trình thêm dần thuốc thử B vào dung dịch cần chuẩn đượcgọi là quá trình chu[r]

DỤNG CỤ VÀ HÓACHẤTA.DỤNG CỤ: 1 cân phân tích,1 becher 100ml,3 erlen250ml,1 burett 25ml,1 đũa thủy tinh,1 pipet 5ml,Bình địnhmức 250ml,1 ống nhỏ giọt,Cối chày sứ.B. HÓACHẤT: Dung dịch K2CrO4 10%, Dung dịchAgNO3 0,1N,PP 1% etanol,Dung dịch H2SO4 0,1Nchuẩn,Dung dịch NaOH 0,1N chuẩn[r]

- Lập lại sự tính toán đối với Br-, thay AgBr cho vào AgCl2. Giả thiết 0,100 L Ag+ 1,00.10-3M được cho vào dung dịch Cl- có cùngthể tích và nồng độ. Tính nồng độ của Cl - trong dung dịch khi cần bằng đượcthiết lập. Tính % muối clorua trong dung dịch.3. Giả thiết 0,100 L Ag+ 1,00[r]

BÀI 1: XÁC ĐỊNH TÍCH SỐ HÒA TAN CỦA ĐỒNG (II) TARTRATE
BÀI 2: XÁC ĐỊNH HÀM LƯỢNG ASPIRIN TRONG THUỐC
BẰNG PHƯƠNG PHÁP QUANG PHỔ UV – VIS
BÀI 3: PHƯƠNG PHÁP CHUẨN ĐỘ ACID – BASE
XÁC ĐỊNH NỒNG ĐỘ H3PO4 BẰNG DUNG DỊCH NaOH
BÀI 4: PHƯƠNG PHÁP CHUẨN ĐỘ ĐIỆN DẪN
PHƯƠNG PHÁP ĐIỆN TRỌNG LƯỢNG
PHẦN I: XÁC Đ[r]

Chuyên đề của em là xử lý nước lò hơi của Nhà máy Nhiệt Điện Phả Lại. Đây là một quá trình hết sức quan trọng không những đảm bảo cho quá trình vận hành an toàn, kinh tế lò hơi mà còn đảm bảo an toàn cho thiết bị, đảm bảo cung cấp đủ điện năng phục vụ công nghiệp và sinh hoạt góp phần giảm giá thành[r]

BÁO CÁO XÁC NHẬN GIÁ TRỊ SỬ DỤNG CỦA PHƯƠNG PHÁP THỬ
TCVN 6198:1996- XÁC ĐỊNH HÀM LƯỢNG CANXI
BẰNG PHƯƠNG PHÁP CHUẨN ĐỘ EDTA
I. Mục đích
Phòng thí nghiệm tiến hành thực nghiệm khảo sát xác nhận giá trị sử dụng của phương pháp thử xác định hàm lượng Canxi theo TCVN 6198:1996 khi áp dụng tro[r]

BÀI 1: XỬ LÝ NƯỚC THẢI BẰNG PHƯƠNG PHÁP SBR.
I. Nguyên tắc.
Xử lý nước thải trong bể SBR là quá trình xử lý sinh học hiếu khí, gồm 4 giai đoạn: cấp nước, sục khí, lắng, rút nước. (có thể thêm giai đoạn ngừng giữa 2 chu kỳ xử lý).
Quá trình oxy hóa sinh học hiếu khí là quá trình xử lý sinh học đượ[r]

ĐỀ CƯƠNG ÔN THI THỰC TẬP HÓA DƯỢC
(có đáp án)
Lớp ĐH Dược

Nội dung 1. Trình bày lý thuyết thực hành
Định tính:
1. Cơ chế phản ứng tạo muối của vitamin C với sắt (II) sulfat ?
2. Cơ chế phản ứng xác định acid salicylic trong aspirin ?
3. Cơ chế phản ứng tạo phẩm màu nitơ của paracetamol ?
4. Xác đ[r]

dung dịch khóng đang kể.■Nguyên liệu chứa nhiều acid hữu cơ (ca chua, dứa, chanh, khê',...)Trong qua trình trích ly đứớng, sa^^a có thể bị thuy phan mótphan dó sứ có mặt cua acid hứu cớ có san trong nguyên liệu, dó đó khi can xac định riêngđứớng khứ va đứớng sặCặrozặ, phai trung hóa acid hứu[r]

BÀI 2. PHA CHẾ DUNG DỊCH CHUẨN
PHA CHẾ DUNG DỊCH NaOH CHUẨN 0,1N
 Tiến hành thí nghiệm
1. Pha 250mL dung dịch axit oxalic C2H2O4.2H2O 0,1N
Cân 1,5166 g acid oxalic , sau đó cho vào becher , cho nước cất vào, lắc đều, sau đó cho dung dịch vào bình định mức 250mL, tiếp tục tráng b[r]

MỤC LỤC

MỞ ĐẦU 1
CHƯƠNG 1: TỔNG QUAN 3
1.1 Một số phép chuẩn độ Ni2+, Zn2+ trong tài liệu tham khảo.3 3
1.1.1 Định lượng hỗn hợp Zn2+ và Mg2+. 3
1.1.2 Định lượng Ni2+ 3 5
1.2 Sơ lược về chuẩn độ thể tích 3 6
1.3 Phân loại 2, 3 7
1.3.1 Chuẩn độ axit – bazơ 7
1.3.2 Chuẩn độ oxi hóa – khử 8
1.3.3[r]

MụC LụC
MỞ ĐẦU 1
1. Lí do chọn đề tài 1
2. Mục tiêu và nhiệm vụ nghiên cứu đề tài. 2
3. Các phương pháp nghiên cứu. 2
4. Đối tượng và khách thể của đề tài nghiên cứu 2
5. Giả thuyết khoa học 2
6. Lịch sử đề tài nghiên cứu 2
7. Giới hạn đề tài nghiên cứu 3
CHƯƠNG I. CƠ SỞ LÝ THUYẾT. 4
1.1. Sơ lược v[r]

MỤC LỤC

MỞ ĐẦU 1
CHƯƠNG 1: CƠ SỞ LÝ THUYẾT 3
1.1 Sơ lược về chuẩn độ thể tích 3
1.2 Phân loại 4
1.2.1 Chuẩn độ axit – bazơ 4
1.2.2 Chuẩn độ oxi hóa – khử 4
1.2.3 Chuẩn độ kết tủa 5
1.2.4 Chuẩn độ tạo phức 5
1.3 Chuẩn độ complexon 5
1.3.1 Sự tạo phức của kim loại – EDTA 5
1.3.2 Đường chuẩn độ 6
1.3.[r]

Lấn cạn lọc cuối cùng, gạn hết nước và cho ngay vào bình nón 20ml dung dịch Fe(III) sulfate để hòa tan kết tủa Cu2O. Rút hết nước trên phễu, ngừng cho chảy nước ở phần ống hút chân không.Thay bình hút lọc cũ bằng bình mới. Đổ dung dịch Fe2(SO4)3đã hòa tan hết kết tủa Cu2O trong bình nón, lên trên lớ[r]

KIẾN THỨC CẦN NHỚ1 ) Độ tan của 1 chất trong nước2) Nồng độ dung dịchmctC% =× 100%mddnCM = (mol / l )V3 ) Cách pha chế dung dịch nhưthế nào ?II . BÀI TẬPa) Khối lượng CuSO4cần dùng :mCuSO44 × 400== 16( g )100Khối H2O cần dùng :384(g)Cân 16g CuSO4 vào cốc, rót thêm 348g H2O, khuấy kỹ cho CuSO4[r]

Chương 7 : Phương pháp phân tích thể tích(8LT+4BT)Một số khái niệm7.2 Đường chuẩn độ7.3 Chất chỉ thị trong phương pháp phân tích thể tích7.4 Các cách chuẩn độ thông dụng7.5 Cách tính kết quả trong phương pháp phân tích thể tích7.6 Sai số hệ thống trong phương pháp phân tích thể tích7.7[r]

Ta có : (2M + 16n). 0,03/n = 1,6 => M = 18,67nChỉ có n = 3 ; M = 56 thỏa mãn => t = 9Vậy công thức muối X là : Fe(NO3)3.9H2OChuyên hóa 10, 11, 12 ; Luyện thi đại học ;SĐT : 0983 967 522SV Chuyên ngành Hóa ĐHKHTN TPHCMEmail : aokhoacxanhs@gmail.comĐỗ Thái Sơn _ Admin : Gia sư Bee – ĐHQG[r]

•••Bạn cứ tiếp tục cân các hóa chất còn lại trong bảng bình B và cho vào cùng ca nướcở trên, quậy/khấy đều như hướng dẫn.Cuối cùng bạn sẽ có được dung dịch có màu sắc như màu vàng nước trà/chè như thếnày là OK.Rót vào bình đựng 1.5 lít, ghi nhãn (bình B). Ta gọi bình này là dung dịch c[r]

CHUẨN BỊ CÁC DUNG DỊCH PHA LOÃNG THẬP PHÂN TIẾP THEO Tham chiếu theo TCVN 6507 – 1:2005 Tiêu chuẩn Việt Nam về Vi sinh vật _trong thực phẩm và thức ăn chăn nuôi – Chuẩn bị mẫu thử, huyền[r]