BÀI TẬP TINH THỂ NGUYÊN TỬ

BÀI TẬP VỀ CÁC BÀI TOÁN VỀ BÁN KÍNH NGUYÊN TỬ VÀ PHẢN ỨNG HÓA HỌC
Giả thiết trong tinh thể các nguyên tử Fe là những hình cầu chiếm 74% thể tích, phấn còn lại là các khe rỗng giữa các quả cầu, cho
Tại sao băng phiến và iot dễ dàng thăng hoa mà không dẫn điện? Biết rằng băng phiến thuộc mạng tinh[r]

BÀI TẬP CHƯƠNG NGUYÊN TỬ
1) Nguyên tử Zn có bán kính nguyên tử và khối lượng mol nguyên tử lần lượt là 0.138 nm và 65 gam/mol. Biết thể tích của Zn chỉ chiếm 72,5% thể tích tinh thể . khối lượng riêng của Zn là:
A. 7,11 g/cm3 B. 9,81 g/cm3 C. 5,15 g/cm3 D. 7,79 g/cm3.
2) C[r]

α. Từ 1185K đến 1667K sắt kim loại có cấu tạo mạng lập phương tâm diện (fcc) và được gọi là sắt-γ. Trên 1167K và cho tới điểm nóng chảy sắt chuyển về dạng cấu tạo lập phương tâm khối (bcc) tương tự sắt-α. Cấu trúc sau cùng (pha cuối) còn được gọi là sắt-α 1. Cho biết khối lượng riêng của sắt kim loạ[r]

α. Từ 1185K đến 1667K sắt kim loại có cấu tạo mạng lập phương tâm diện (fcc) và được gọi là sắt-γ. Trên 1167K và cho tới điểm nóng chảy sắt chuyển về dạng cấu tạo lập phương tâm khối (bcc) tương tự sắt-α. Cấu trúc sau cùng (pha cuối) còn được gọi là sắt-α 1. Cho biết khối lượng riêng của sắt kim loạ[r]

GV: Thầy Nguyễn Nhựt Phi LongMôn: Vật liệu kỹ thuật hiện đạiBÀI TẬP CHƯƠNG 21. Sự khác biệt giữa cấu trúc nguyên tử và cấu trúc tinh thể?Cấu trúc tinh thể- Là loại vật liệu trong đó các nguyên tửsắp xếp đều đặn có tính lặp lại trênnhững khoảng cách lớn, tuân theo tínhtrật tự xa[r]

A. 2 ion có điện tích trái dấu tiến lại gần nhau.B. 2 ion có điện tích trái dấu hút nhau bằng lực hút tĩnh điện.C. 2 nguyên tử có độ âm điện khác nhau nhiều tiến lại gần nhau.D. mỗi nguyên tử góp chung electron để tạo ra cặp electron chung.145. Liên kết cộng hóa trị là liên kết được hình thành giữa[r]

CÂU HỎI, BÀI TẬP HOÁ HỌC VÔ CƠ SGK 12 (cb)CHƯƠNG V. ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠIBài 17 VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI TRONG BẢNG TUẦN HOÀN,CẤU TẠO CỦA LOẠIHướng dẫn giải bài tập trong SGKCâu 1 / 82. Hãy cho biết vị trí của kim loại trong bảng tuần hoàn. Giải : HD. Trong bảng tuần hoàn , các kim loại ở những vị trí :+[r]

17Cl) :A. H-Cl-O B. O=C=OC. H-C≡N D. N≡N.Câu 54: Chỉ ra nội dung sai : Trong tinh thể phân tử , các phân tử :A. Tồn tại như những đơn vị độc lập.B. Được sắp xếp một cách đều đặn trong không gian.C. Nằm ở các nút mạng của tinh thể.D. Liên kết với nhau bằng lực tương tác mạnh.Câu 55: Đặc trưng của tin[r]

BÀI TẬP CƠ SỞ HOÁ VÔ CƠ
Chương I . HOÁ HỌC VÔ CƠ CẤU TRÚC.Câu 1
.1.Các kim loại thường kết tinh theo mấy kiểu cấu trúc chính?
-
Mô tả từng kiểu liên kết của kim loại.-Tế bào nguyên tố của tinh thể là gì ? đặc điểm của tế bào nguyên tố ?-Tính số nguyên tử kim loại trong 1 ô cơ sở và số phối trí của[r]

phần trăm khối lượng kim loại trong hỗn hợp chất phản ứng ; Một số bài tập khác có nội dung liên quan. B. Trọng tâm  Tính chất vật lí chung của kim loại và các phản ứng đặc trưng của kim loại  Khái niệm và ứng dụng của hợp kim C. Hướng dẫn thực hiện  Đặc điểm cấu hình electron của kim loại: có 1,[r]

161710Ar18VÒNG 5 :THÔNG THÁICâu 1 :Một nguyên tử có tổng số hạt cơ bản là 24. Trong hạt nhân số proton bằng với số nơtron. Xác định số khối của nguyên tử đó2 Z + N = 24⇔ N = Z = 8 → A = 16Z=NCâu 2: Một nguyên tử X có tổng số hạt cơ bản là 10. Viết kí hiệu của nguyên tử[r]

Nguyên nhân : Vì độ âm điện của F rất lớn nên trong mỗi liên kết H - F nàyelectron bị hút lệch mạnh về phía F làm cho F tích điện âm ; nguyên tử H chỉ còn lại gầnnhư trơ trọi hạt nhân mang điện dương nên có thể đến khá gần nguyên tử F và chui vàobên trong vỏ electron của nguyên tử