TÍNH PH CỦA DUNG DỊCH SAU KHI TRỘN

Câu 5: Cho dung dịch HCOOH 0,2M. Biết hằng số ion hoá của axit này làKa= 2,1.10-4. Tính nồng độ mol của ion H+.Câu 6:a) Xác định đội điện ly của H-COOH 1M biết hằng số điện ly Ka=2.10 -4b) khi pha 10 ml axit trên băng nước thành 200 ml dd thì độ điện ly thay đổibao nhiêu? Giải thích.Câ[r]

Bài 4: Tính pH của dung dịch thu được khi hòa tan 0,535 gam NH4Cl vào 200ml H2O. Biết K NH  = 10-9,24.4ĐS: pH= 5,27Dạng 2: pH của dung dịch gồm một đơn axit yếu và một axit mạnh.Bài toán: Tính pH cuả dung dịch gồm axit yếu HA C(M) và ax[r]

SỰ ĐIỆN LI – pH CỦA DUNG DỊCH AXIT – BAZO – MUỐI
SỰ ĐIỆN LI – pH CỦA DUNG DỊCH AXIT – BAZO – MUỐI
SỰ ĐIỆN LI – pH CỦA DUNG DỊCH AXIT – BAZO – MUỐI
SỰ ĐIỆN LI – pH CỦA DUNG DỊCH AXIT – BAZO – MUỐI
SỰ ĐIỆN LI – pH CỦA DUNG DỊCH AXIT – BAZO – MUỐI
SỰ ĐIỆN LI – pH CỦA DUNG DỊCH AXIT – BAZO – MUỐI
SỰ ĐIỆ[r]

Câu 14: Khi đốt 0,1 mol một chất X (dẫn xuất của benzen), khối lượng CO2 thu được nhỏ hơn 35,2 gam. Biết rằng, 1 mol X chỉ tác dụng được với 1 mol NaOH. Công thức cấu tạo thu gọn của X là
A. C2H5C6H4OH. B. HOCH2C6H4COOH. C. HOC6H4CH2OH. D. C6H4(OH)2.
Câu 15: a) Hợp chất hữu[r]

Dạng bài tập tính ph của chương vô cơ. Những bài tập này giúp các bạn cũng cố kĩ hơn về phần hóa vô cơ và loại bài tập tính pH.Tuy không có trong đề thi đại học nhưng nó cũng là một phần quan trong trong đề kiểm tra ôn tập chương của các bạn đấy Chúc các bạn học tốt

Câu 1: Viết phương trình điện ly các chất sau:
H2SO4, , Al2(SO4)3 (CH3COO)2Cu., NaHSO4, Al(OH)3,
Câu 2: Viết các phương trình phản ứng dưới dạng phân tử và ion thu gọn trong các trường hợp sau đây:
a) CaCl2 + K2CO3 
b) Zn(OH)2 + KOH 
Câu 3: Viết phương trình phản ứng dạng phân tử ứng với ph[r]

2 điểm:1. Độ dẫn điện? đơn vị tính? Độ dẫn điện thể hiện điều gì?Độ dẫn điện: EC là khả năng tạo ra dòng điện trong dung dịchĐộ dẫn điện được dùng để đo tổng lượng chất tan trong dung dịchĐơn vị tính: MSmĐộ dẫn điện thể hiện: độ đậm đặc của nồng độ dung dịchEC cao cần phải bổ sung thêm H2OEC thấp cầ[r]

Chương I: SỰ ĐIỆN LI
I. SỰ ĐIỆN LI
Sự điện li là quá trình các chất tan trong nước tách ra thành các ion dương và âm. Sự điện li làm tăng tính dẫn điện của dung dịch và nước nguyên chất hầu như không dẫn điện được.
Chất điện li mạnh: là chất khi tan trong nước, các phân tử hòa tan đều phân li ra i[r]

Chuyên đề 1: ĐIỆN LY AXIT BAZOMUỐIpH

Câu 1: Sự điện li là:
A. Sự phân li các chất dưới tác dụng của dòng điện một chiều.
B. Sự phân li các chất dưới tác dụng của nhiệt độ.
C. Sự bẻ gãy các liên kết trong các phân tử chất điện li.
D. Quá trình phân li thành ion của chất điện li khi tan trong nước d[r]

Một số công thức giải nhanh hóa học˜˜˜˜˜TÍNH pH 1.Dung dịch axit yếu HA: pH = – (log Ka + logCa) hoặc pH = –log( Ca) (1)(Ca > 0,01M ; : độ điện li của axit)2.Dung dịch đệm (hỗn hợp gồm axit yếu HA và muối NaA): pH = –(log Ka + log ) (2)3.Dung dịch baz yếu BOH: pH = 14 + (log Kb + lo[r]

HÓA ĐẠI CƯƠNG


I. TÍNH pH

2 (log Ka + logCa) hoặc pH = –log( Ca) (1)
với  : là độ điện li
Ka : hằng số phân li của axit
Ca : nồng độ moll của axit ( Ca ≥ 0,01 M )
Ví dụ 1: Tính pH của dung dịch CH3COOH 0,1 M ở 250C . Biết KCH 3 COOH = 1,8. 105
Giải
1 1
2 2
Ví dụ 2: Tính pH của du[r]

A. Lý thuyết chung khi giải các bài toán hóa học vô cơ

1 Những công thức cần thiết khi Chú ý bài toán hoá học
Trước hết, cần ghi nhớ các công thức hóa học liên quan đến các đại lượng cơ bản :
Quan hệ giữa số mol chất với khối lượng và khối lượng mol.
Quan hệ giữa số mol khí và thể tích khí ở[r]

Môi trường của dung dịch này là axit, trung tính hay kiềm ? Hãy cho biết màu của quỳ tím trong dung dịch này. Bài 2. Một dung dịch có [H+] = 0,01 OM. Tính [OH-] và pH của dung dịch. Môi trường của dung dịch này là axit, trung tính hay kiềm ? Hãy cho biết màu của quỳ tím trong dung dịch này. Hướng[r]

Viết các phương trình hoá học của các phản ứng có thể xảy ra khi cho stiren, toluen, propylbenzen lần lượt tác dụng với dung dịch KMnO4 ở nhiệt độ thích hợp.. Tính pH của dung dịch thu đ[r]

BÍ MẬT ĐỀ THI ĐẠI HỌC PHẦN 3, CÁC CHIỀU HƯỚNG RA ĐỀ THI PHẦN PHƯƠNG TRÌNH ION, TÍNH pH, AXIT BAZO CHẤT LƯỠNG TÍNH.docx

Chiều hướng 1: Lí thuyết pứ ( cách viết pt ion, axit bazo chất trung tính lưỡng tính, so sánh pH)
Chiều hướng 2: Định luật bảo toàn điện tích và cách làm bài toán về phương trình i[r]

CHỦ ĐỀ THẢO LUẬNChương: Dung dịch điện lyChủ đề 1. (Tổ 1) pH của dung dịch base mạnhXét dung dịch NaOH1. NaOH là acid hay base theo thuyết Arrhenius, Bronsted – Lowry và Lewis?2. Viết các cân bằng xảy ra trong dung dịch và thiết lập công thức tính pH của dung dịch này.3. Áp dụng công thức ở p[r]

C. CrD. FeCâu 17: Phản ứng nào sau đây hợp chất của sắt không thể hiện tính oxi hóa cũng như không thể hiệntính khử?A. FeO + 4HNO3  Fe(NO3)3 + NO + 2H2OB. Fe3O4 + 8HCl  FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2OC. 2FeCl3 + 2KI  2FeCl2 + 2KCl + I2D. Fe3O4 + 4CO  3Fe + 4CO2Câu 18: Hiện nay, khu vực Nam Trung bộ[r]

I. Nguyên tắc.
Phương pháp phân tích chuẩn độ được sử dụng rất rộng rãi để xác định nồng độ các dung dịch axit. Trong phương pháp này người ta dùng dung dịch kiềm (NaOH hoặc KOH) đã biết chính xác nồng độ làm dung dịch chuẩn để chuẩn độ dung dịch axit . Thực chất các phản ứng chuẩn độ là phản ứng tr[r]

GIẢI CÁC BÀI TOÁN TRONG ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG NĂM 2010 Môn thi : HOÁ, khối A Mã đề : 596 2− Câu 1 : Dung dịch X có chứa: 0,07 mol Na+; 0,02 mol SO4 và x mol OH. Dung dịch Y có chứa ClO − , NO3 và y mol H+; tổng số mol ClO − và NO3 là 0,04. Trộn X và Y được 100 ml dung d[r]

C. CrD. FeCâu 17: Phản ứng nào sau đây hợp chất của sắt không thể hiện tính oxi hóa cũng như không thể hiệntính khử?A. FeO + 4HNO3  Fe(NO3)3 + NO + 2H2OB. Fe3O4 + 8HCl  FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2OC. 2FeCl3 + 2KI  2FeCl2 + 2KCl + I2D. Fe3O4 + 4CO  3Fe + 4CO2Câu 18: Hiện nay, khu vực Nam Trung bộ[r]