V CẤU TẠO NGUYÊN TỬ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ TRONG HỆ THỐNG TUẦN HOÀN MENDELEEV

Bài 24: Hợp chất A có công thức MXx trong đó M chiếm 46,67% khối lượng. M là kim loại, nguyêntử M có số proton ít hơn số nơton 4 hạt. X là phi kim ở chu kì 3, nguyên tử có số p = số n. Trong Acó 116 hạt mang điện.Xác định M, X và viết cấu hình electron của chúng.++Bài 25: Ion A[r]

Cấu tạo nguyên tử – Định luật tuần hoàn Cấu tạo nguyên tử. Nguyên tử gồm hạt nhân tích điện dương (Z+) ở tâm và có Z electron chuyển động xung quanh hạt nhân. 1. Hạt nhân: Hạt nhân gồm:  Proton: Điện tích 1+, khối lượng bằng 1 đ.v.C, ký hiệu (chỉ số[r]

Câu 37: Xét 3 nguyên tố X(Z=3); Y(Z=7) ; Z(Z=19). Chiều giảm dần tính kim loại làA. Z > X > Y B. X > Y > Z C. X > Z > Y D. Y > X > ZCâu 38: Tổng số hạt p, n, e trong nguyên tử nguyên tố X là 19, số khối của X là: A.[r]

Ví dụ 1:(Dự bị ĐH 09) Đưa một hỗn hợp khí N2 và H2 có tỷ lệ 1: 3 vào tháp tổng hợp, sau phản ứng thấy thể tích khí đi ra giảm 110 so với ban đầu. Tính thành phần phần trăm về thể tích của hỗn hợp khí sau phản ứng.
A. 20%, 60%, 20% B. 22.22%, 66.67%, 11.11% C. 30%, 60%, 10% D. 33[r]

- Nguyên tử của các halogen- Nguyên tử của các halogen đều có 7 electron ở lớp ngoài cùng (ns2 np5) là những phi kim điển hình.Khuynh hướng mạch của chúng là kết hợp thêm 1 electron để bão hòa lớp electron ngoài cùng để tạo ramột anion X- rất bền.X + 1e → X-Bán kính nguyên tử tă[r]

55s15s249 In 50 Sn 51 Sb 52 Te 53 I 54 Xe5s25p1 5s25p2 5s25p3 5s25p4 5s25p5 5s25p6Chu kì 55 Cs 56 Ba 81 Tl 82 Pb 83 Bi 84 Po 85 At 86 Rn66s16s2 6s26p1 6s26p2 6s26p3 6s26p4 6s26p5 6s26p6Giáo viên: Trần Hữu Hanh. Lớp 10B4A. KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG1. Cấu tạo bảng tuần hoàn2. Sự biến đổi