BÀI GIẢNG VỀ LIÊN KẾT ION

TRANG 1 LIÊN KẾT LIÊN KẾT HÓA HỌC HÓA HỌC CÁC BÀI GIẢNG ĐIỆN TỬ Copyright © 2005 Hóa Học Việt Nam, all rights reserved Permission is granted for personal and educational use only.[r]

TRANG 1 TRANG 2 CHÀO MỪNG CỎC THẦY CỤ GIỎO CỰNG TẬP THỂ LỚP 10A6 Trường THPT Quỳnh Lư u 1 Hóa học TRANG 3 TRONG CHƯƠNG TRƯỚC, CHÚNG TA ĐÃ NGHIÊN CỨU VỀ CẤU TẠO NGUYÊN TỬ, ĐÃ BIẾT VÀ HIỂU[r]

-GV: Yêu cầu HS dựa vào kiến thức đã học và thực tế hãy lấy một vài ví dụ về phân tử hay tinh thể tồn tại quanh chúng ta? Cho biết phân tử được hình thành từ những nguyên tử nào? -GV: Nhận xét.

Bài giảng Hóa học đại cương - Chương 3: Liên kết hóa học và cấu tạo phân tử cung cấp cho người học các kiến thức: Những khái niệm cơ bản ii. liên kết cộng hóa trị, liên kết ion, liên kết kim loại, liên kết Van Der Waals, liên kết hydro. Mời các bạn cùng tham khảo.

Liên kết hóa học Liên kết ion.
Liên k ết ion được h ình thành gi ữa các nguy ên t ử có độ âm điện khác nhau nhiều (Dc ³
1,7). Khi đó nguyên tố có độ âm điện lớn (các phi kim điển h ình) thu e c ủa nguy ên t ử có độ âm điện nhỏ (các kim loại điển h ình) t ạo th[r]

VD : Cho Li có Z=3. Có cấu hình là: 1s 2 2s 1

Nhận xét: Li có 3p mang điện tích 3+ và 3 e mang điện tích 3- → nên nguyên tử Li trung hòa về điện. - Nếu nguyên tử Li nhường 1e ở lớp ngoài cùng thì:

• Khi nguyên tử của các nguyên tố kim loại phản ứng với những nguyên tử phi kim hình thành liên kết ion những ion tích điện trái dấu hút nhau bằng lực hút tĩnh điện, những hợp chất tạo t[r]

SỰ HÌNH THÀNH ANION ION ÂM: 17+ _CL _ TRANG 15 TRONG CÁC PHẢN ỨNG HÓA HỌC, ĐỂ ĐẠT CẤU HÌNH E BỀN CỦA KHÍ HIẾM , CÁC NGUYÊN TỬ PHI KIM LỚP NGOÀI CÙNG CÓ 5, 6, 7 E CÓ KHUYNH HƯỚNG NHẬN E T[r]

Giáo án hóa học 10 bài 12 Liên kết ion tinh thể ion. Giáo án hóa học 10 bài 12 Liên kết ion tinh thể ion. Giáo án hóa học 10 bài 12 Liên kết ion tinh thể ion. Giáo án hóa học 10 bài 12 Liên kết ion tinh thể ion.

Do đó, TRANG 3 CTCT và CTE của HNO3: Điều kiện để tạo thành liên kết cho - nhận giữa 2 nguyên tố A ® B là: nguyên tố A có đủ 8e lớp ngoài, trong đó có cặp e tự dochưa tham gia liên kết v[r]

Liên kết ion là liên kết được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.. Chú ý: Liên kết ion được hình thành bởi kim loạiI[r]

- Các ion Na+ và Cl- phân bố luân phiên đều đặn trên các đỉnh của hình lập phương nhỏ.. - Khá rắn, khó bay hơi, khó nóng chảy, thường tan nhiều trong nước.[r]

TỔNG ĐIỆN TÍCH ÂM VÀ ĐIỆN TÍCH D ƠNG = 0 NGUYÊN TỬ TRUNG HOÀ VỀ ĐIỆN ĐÁP ÁN PROTON MANG ĐIỆN TÍCH +, ELECTRON MANG ĐIỆN TÍCH -, NƠTRON KHÔNG MANG ĐIỆN TRANG 3 GV : PHAM THI THANH T AM 3 [r]

Mỗi nguyên tử đĩ nhường hoặc thu electron để trở thành các ion trái dấu hút nhau BT 2: LIÊN KẾT HỐ HỌC TRONG NACL ĐƯỢC HÌNH THÀNH LÀ B.. Mỗi nguyên tử Na và Cl gĩp chung 1 electron A.[r]

C. Các tinh thể hình lập phương.Các ion Na + và Cl - được phân bố luân phiên đều đặn trên mỗi đỉnh của hình lập phương,mỗi ion đựơc bao quanh bởi 6 ion trái dấu.
D. Các tinh thể hình lập phương :Các ion Na + và Cl - được phân bố đều đặn thành từng phân tử riêng r[r]

d) Đặc điểm của liên kết Ion:
- Kim loại nhường e, Phi kim nhận e.
Số e nhường(nhận) = Hoá trị của ntố
- Liên kết giữa các nguyên tử có tính chất hoá học khác nhau nhiều (thường là liên kết hình thành giữa Kim loại và Phi kim). ∆ χ ≥ 1 , 7

Viết cấu hình electron nguyên tử của X và Y và hãy cho biết loại liên kết gì tạo thành trong phân tử hợp chất của X và Y.. Viết phương trình hoá học của phản ứng để minh hoạ..[r]

MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Củng cố, hệ thống hoá kiến thức về: - Liên kết hoá học: Liên kết ion, liên kết cộng hoá trị có cực, liên kết CHT không cực - Tinh thể ion, tinh thể nguyên tử, tinh thể phân tử - Mối liên hệ giữa các loại liên kết hoá học

− Thế nào là liên kết đơn? Liên kết đôi? Liên kết ba?
Hoạt động 3: GV phát phiếu bài tập cho HS.
HS: Dựa vào những kiến thức đã học để trả lời những câu hỏi trên. Dới sự hớng dẫn của GV, HS hệ thống hóa lại kiến thức theo sơ đồ sau: